2016-2017年高二上学期化学期中考试考试题（广东省惠州市惠阳高级中学）

1.	详细信息
参照反应Br+H2?→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

2.	详细信息
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　） A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe?3eFe3+

3.	详细信息
如图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现 上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （　　） A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反应为2H++2eH2↑ C.f电极为锌板 D.e极发生还原反应

4.	详细信息
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　） A.达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

5.	详细信息
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（　　） A.2O3（g）?3O2（g）△H＜0 B.2CO（g）?2C（s）+O2（g）△H＞0 C.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 D.CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0

6.	详细信息
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=?Q kJ?mol?1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　） A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

7.	详细信息
下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（　　） A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B.高压有利于氨的合成反应 C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 D.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多

8.	详细信息
已知下列反应： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=?566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=?266kJ/mol 试回答： （1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：    ． （2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：    ． （3）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为：    ．

9.

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根据题意进行填空： （1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为    ， 用O2浓度变化来表示的反应速率为    ． 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为    ． （2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H=?198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是   ；b c过程中改变的条件可能是   ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处． （3）将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示： 若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是    ， 则乙条件可能是    ． （填入下列条件的序号） ①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度； ③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

10.

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用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率    mol?（L?min）?1；该反应的平衡常数表达式K=    ． （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是    ． a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动 （3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．

11.	详细信息
如图是一个化学反应过程的示意图． 已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是   装置，乙池是   装置． （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是    ， B（石墨）电极的名称是    ． （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是    ． A（Fe）电极的电极反应式为    ， （4）乙池中反应的化学方程式为    ． （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2   mL（标准状况下）