高中化学人教版 必修1 第三章 金属及其化合物 2.几种重要的金属化合物 铁的重要化合物
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有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(? ) A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价 C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 |
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下列物质受热不易分解的氢氧化物是(? ) A．Al(OH)3 B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3 |
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向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是(? ) A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋ D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物 |
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在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( ) A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 |
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某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是(? ) A. KCl B. Fe2(SO4)3 C. KAl(SO4)2 ? D. FeCl3 |
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将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(? ) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无变化 |
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为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入(? ) A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液 |
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将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为(? ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 |
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(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(? ) A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 |
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某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ |
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将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是 A. 原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B. 向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 C. 无法计算原混合物的质量a D. 此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 |
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选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(? )
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Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究?红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是_____________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：_______________________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：________________________。 延伸探究 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 |
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下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。 请回答下列问题： (1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。 (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。 (4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。 (5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。  |
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根据图填空。 (1)写出下列各物质的化学式： A__________，B__________，C__________， D__________，E__________。 (2)写出生成D的反应方程式_____________________________。 (3)写出E→B的离子方程式______________________________。 |
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有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验： I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。 （1）则原混合物中一定不存在 ，一定存在 。 （2）实验中发生反应的化学方程式： 。 （3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 ? 。 |
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