2016-2017年高一下半年化学开学考试专题训练（广西省桂林市第十八中学）
| 1. | 详细信息 |
|
下列操作中不正确的是（ ） A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B.过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁 C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
|
| 2. | 详细信息 |
|
已知某粒子AzRn+ ， 则元素R原子的电子数为（ ） A.Z B.A-Z C.A-Z+n D.A-Z-n |
|
| 3. | 详细信息 |
|
将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L |
|
| 4. | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 B.用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 D.少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 |
|
| 5. | 详细信息 |
|
当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ② 稀硫酸 ③蒸馏水④ 豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ） A.①② B.②③ C.①④ D.②④ |
|
| 6. | 详细信息 |
|
下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A.自来水通入少量氯气进行消毒杀菌 B.用二氧化硫漂白食品 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢 D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
|
| 7. | 详细信息 |
|
下列离子方程式中，正确的是（ ） A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B.铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C.氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D.向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
|
| 8. | 详细信息 |
|
关于锌铜?稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ） A.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 B.溶液中的阴离子SO42-移向负极 C.电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片 D.金属铜参与了电极反应 |
|
| 9. | 详细信息 |
|
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ） A.过氧化钠颜色变浅 B.氯水颜色变浅 C.水玻璃中出现浑浊 D.浓硝酸的颜色变为黄色 |
|
| 10. | 详细信息 |
|
足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A.1:3 B.1:1 C.2:3 D.3:2 |
|
| 11. | 详细信息 |
|
下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ） A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B.加热试管中的氯化铵固体 C.将烧瓶中的浓氨水加热 D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 |
|
| 12. | 详细信息 |
|
下列事实不能说明非金属性Cl?I的是（ ） A.KClO3+I2=KIO3+Cl2 B.Cl2+2I-=2Cl-+I2 C.酸性：HClO4?HIO4 D.氧化性：Cl2?I2 |
|
| 13. | 详细信息 |
|
下列叙述正确的是（ ） A.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 B.含有离子键的化合物不可能含有非极性键 C.盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物 D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物 |
|
| 14. | 详细信息 |
|
对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 |
|
| 15. | 详细信息 |
对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( ) A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 B.反应过程中能量关系可用上图表示 C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极 D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体 |
|
| 16. | 详细信息 |
|
在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到12mol?L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( ) A.134.4L B.67.2L C.44.8L D.537.6L |
|
| 17. | 详细信息 |
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物 填空和回答下列问题 （1）写出操作①、②、③的名称：① 、② 、③ （2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式 。 （3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是 。 （4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 ． |
|
| 18. | 详细信息 | ||||
|
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ； （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3  7N2＋12H2O① 上述反应中被还原的元素是 （填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 ； ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为： Ⅰ 、O3  O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2上述反应中NOx所起的作用是 ； （3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ， 是利用了SO2的 性质（选填字母编号）。 |
|||||
| 19. | 详细信息 |
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题： （1）画出C的原子结构示意图： 。 （2）E在元素周期表中的位置是 。 （3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。 （4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）。 （5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是 ， 其中所含的化学键有哪些类型 。 （6）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为 。 |
|
| 20. | 详细信息 |
Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。 （1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)： 。 （2）0～10min化学反应速度V（X）= 。 （3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10) v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 。 （4）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ， 理由是 。 |
|
最近更新
