2017-2018年高二上册第四次月考化学考试（安徽省淮北市第一中学）
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下列叙述正确的是 A. 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
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广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(? ) A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C. Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D. CH3COCl的水解产物是两种酸 |
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为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( ) ①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能； ③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化； ⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤ |
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室温时，下列叙述正确的是 A. 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C. 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0 D. 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 |
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在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是 A. 图I是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
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我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ） A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极 |
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下列生活中的化学现象解释不正确的是 A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 【答案】A 【解析】生石灰作食品速热剂的原理为：生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙放出热量，故A错误；B、泡沫灭火器（成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B正确；C、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质，故C正确；D、煤气中毒是指大量的CO与血红蛋白结合，使得平衡：血红蛋白-O2+CO?血红蛋白-CO+O2向右移动，氧失去了与血红蛋白结合的机会，造成组织缺氧，将人移到通风处，氧气浓度增大，平衡向左移动，故D正确。故选A。 【题型】单选题 【结束】 18 【题文】在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d |
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下列实验能达到预期目的的是
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ ③水电离的H+浓度为10-12 mol?L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42- ⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42- ⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- ⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl- A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦ |
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关于下列各图的叙述正确的是 A. 甲中△H1=-(△H2+△H3) B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)  N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，蒋液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH |
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下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 |
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有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 通入N2的一极为负极 B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+ C. 物质A是NH4Cl D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小 |
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下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)  2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 |
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室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
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在 t℃时， Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ） A. t℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10－8 B. t℃时，Y 点和Z点时 Ag2CrO4的 Ksp 相等 C. t℃时，Ag2CrO4、AgCl 饱和溶液中，前者 c(Ag+)大 D. 饱和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y点变为 X点 |
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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为 A. 0.4 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol |
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常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) B. 1L0.1mol?L-1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) C. 0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2 |
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为探究 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图 2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ） A. 图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图 1 所示实验速率为①>②，则一定能说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2O2 分解催化效果好 C. 用图 2 装置比较反应速率，可测定相同时间相同状况产生气体体积的多少进行比较 D. 图 2 中将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，能返回原处，则不漏气 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A. 向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中  减小B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中  增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中  >1D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中  不变 |
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随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示。其中 A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料，隔膜只允特定的离子通过，电池反应式为：LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（ ） A. 该隔膜只允许 Li＋通过，放电时 Li＋从左边流向右边 B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变 C. 充电时 B 作阳极，该电极放电时的电极反应式为 Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2 D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让 Li＋进入石墨中而有利于回收 |
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液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3 NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=1.0×10-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）A. c（NH4+）=1.0×10-29mol?L-1 B. c（Na+）=c（NH2-） C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+）? c（NH2-）=1.0×10-30 |
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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
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CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。 a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 （2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）. （3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。 （4） 已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。 |
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结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。 （1） 除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明:_____________。 （2） 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始后，检验Y 电极反应产物的方法是_________________。  （3） 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是__________。 （4） 某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题: ①通入氢气电极的反应式为__________________。 ②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______________（填“铁”或“石墨”）极区的溶液先变红。 ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L。 |
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野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。 I . HCOOH 酸性探究 （1）下列酸属于二元酸的有___________。 a．HCOOH? b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。 a.HCOONH4溶液呈酸性 b.将甲酸滴入  溶液中有气体生成C.常温下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH约为3 d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强 （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。 Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下： 先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜  晶体：  实验步骤如下： （4）碱式碳酸铜的制备：  ①步骤?是将一定量  晶体和 固体一起放到研钵中研细并混合均匀。②步骤?是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。 ③步骤?的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。 （5）甲酸铜晶体的制备： 将Cu(OH)2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。 ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。 ②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。 ③若该实验所取原料 CuSO4?5H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。 |
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