2017-2018年高一上学期第二次联考化学试卷（河南省中原名校）

1. 选择题	详细信息
为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多地市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是(? ) A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物 B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2 是电解质 C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5 (可入肺颗粒物)含量升高 D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开

2. 选择题	详细信息
第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(? ) A. 铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质 B. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C. 铝锂合金具有金属光泽，可导电导热 D. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

3. 选择题	详细信息
下列现象或应用与胶体性质无关的是(? ) A. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用 B. 冶金厂常用高压电除去烟尘 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(? ) ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等 A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

5. 选择题	详细信息
下列除杂方式正确的是(? ) A. H2气体中含有少量的CO2杂质可以通过灼热的炭粉除去 B. CO2气体中含有的少量HCl杂质可通过饱和Na2CO3溶液除去 C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯 D. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去

6. 选择题	详细信息
实验室下列物质的保存方法中，不正确的是(? ) A. 氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C. 过氧化钠要密封保存 D. 铝片放在不密封的容器里

7. 选择题	详细信息
下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(? ) A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中 B. 将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C. 将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中 D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中

8. 选择题	详细信息
下列化学实验事实及其解释正确的是(? ) A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点 B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性 D. 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应

9. 选择题	详细信息
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(? ) A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了 C. 两烧杯中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变

10. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，正确的是(? ) A. 苏打溶液与少量澄清石灰水混合: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B. 向HI溶液中加入Fe2O3: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O D. AlCl3溶液中加入过量的氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

11. 选择题	详细信息
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(? ) A. 某溶液中加入金属铁有氢气放出: K+、Ca2+、CH3COO-、Cl- B. 某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- C. 使酚酞试液变红的溶液中: Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+ D. 某无色溶液中: Al3+、K+、AlO2-、Cl-

12. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是(? ) ①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2 A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

13. 选择题	详细信息
下列实验装置及操作均正确的是 A. 图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性 B. 图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红 C. 图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置 D. 图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物

14. 选择题	详细信息
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生 ①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+ B. Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+ C. TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+ D. Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+

15. 选择题	详细信息
在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若被水还原的BrF3的物质的量是3mol,则被氧化的H2O的物质的量是 A. 1.5mol B. 2mol C. 3mol D. 6mol

16. 选择题	详细信息
现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A. (m-3.2)g B. (m-6.4)g C. (m-9.6)g D. 无法计算

17. 填空题	详细信息
今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g. 综合上述实验，回答下列问题: （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 （2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。 （3）K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。

18. 实验题	详细信息
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下: 回答下列问题: （1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。 （2）反应②的离子反应方程式______________。 （3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。 （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。 （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

19. 实验题

详细信息

某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。 （1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________ （2）检查装置A气密性的方法是____________________。 （3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。 （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。 （5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。 B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。 C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置 D.定容时仰视刻度线 E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

20. 填空题	详细信息
按要求回答下列问题。 （1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。 （3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。 （4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。

21. 填空题	详细信息
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。 （1）写出OA段离子反应方程式_______________。 （2）写出BC段离子反应方程式_______________。 （3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。 （4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。