2017-2018年高二上册期中考试化学在线测验（河北省衡水市安平中学）

1.	详细信息
下列物质中，属于强电解质的是 A. B. 溶液 C. D.

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下列电离方程式书写正确的是 A. CH3COOHH++CH3COO- B. NaHSO4Na++H++SO42- C. H2CO32H++CO32- D. NaHCO3Na++HCO3-

3.	详细信息
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 A. S2－ B. CO32－ C. NH4+ D. Br－

4.	详细信息
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（） A. CH3COO? + H2OCH3COOH + OH B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+ C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

5.	详细信息
用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( ) A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

6.	详细信息
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( ) A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

7.	详细信息
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中石墨电极

8.	详细信息
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A. B. C. D.

9.	详细信息
使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是 A. KNO3 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3

10.

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已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“?”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
A. 充电时作阳极，放电时作正极
B. 充电时作阳极，放电时作负极
C. 充电时作阴极，放电时作负极
D. 充电时作阴极，放电时作正极

11.	详细信息
下列各个装置中能组成原电池的是(　　) A. A B. B C. C D. D

12.	详细信息
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是 A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液 B. 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

13.	详细信息
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法正确的是 A. 银电极为负极 B. X电极是锌电极 C. 去掉盐桥电流计指针仍偏转 D. Y溶液为AgNO3溶液

14.	详细信息
右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是 A. a、b不可能是同种材料的电极 B. X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池 C. X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池 D. X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

15.	详细信息
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH?；△H＞0，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH?)降低 C. 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡 D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

16.	详细信息
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（） A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大 C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

17.

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(? )

A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

18.	详细信息
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3?H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3?H2O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)‎

19.	详细信息
在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是 A. B. C. D.

20.	详细信息
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3 C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3

21.	详细信息
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（） A. Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电

22.	详细信息
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

23.

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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________，溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________.

24.

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。
（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____。
（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。
（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_______________。

25.

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某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是______。
A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为______________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

26.

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下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol?L－1CH3COOH溶液与0.1mol?L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol?L－1（填精确计算结果）。
（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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