1. 选择题 | 详细信息 |
在研制大推力火箭长征5号时,要求火箭外壳(如图)的材料成本低、熔点高、密度小,则该金属材料最好是 ( ) A. 铝合金 B. 钛合金 C. 镁合金 D. 铁合金 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作,你认为正确的是 ( ) A. 量取液体 B. 配溶液加水 C. 塞橡胶塞 D. 检查气密性 |
3. 选择题 | 详细信息 |
有关“金属之最”的叙述中,正确的是( ) A. 使用最广泛的金属是铝 B. 密度最小的金属是Na C. 熔点最高的金属是钨 D. 导电性最好的金属是Cu |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列变化没有发生化学变化的是( ) A. 饱和KNO3降温有沉淀 B. 电解水实验 C. 加热硬水出现白色固体 D. 水面上铁丝变红 |
5. 选择题 | 详细信息 |
对下列物质的应用判断错误的是( ) A. A B. B C. C D. D |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列说法错误的是( ) A. 鱼池将水喷向空中,为了增大氧气的溶解度 B. 在元素周期表中,同一周期从左至右原子序数依次递增 C. 燃烧不一定有氧气参加 D. 在近代,道尔顿建立了原子学说 |
7. 选择题 | 详细信息 |
描述下列实验现象,其中正确的是( ) A. 磷在空气中燃烧会产生浓厚的白雾,放热 B. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 C. 一氧化碳在空气中充分燃烧,产生黄色火焰,放出大量的热 D. 小桶内面粉爆炸实验:放出热量,小桶盖飞出 |
8. 选择题 | 详细信息 |
用化学方程式解释生活中现象,其化学方程式书写和反应基本类型均正确的是 A. 照明弹,发出耀眼的白光: Mg+O2MgO 化合反应 B. 打开汽水瓶,有气泡产生: H2CO3=H2O+CO2 分解反应 C. 成语“百炼成钢”: C+O2CO2 化合反应 D. 用过量盐酸除水垢时,铝壶损坏: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 置换反应 |
9. 选择题 | 详细信息 |
科学家曾用射电望远镜在星际云中发现了甲醛的气体,甲醛分子的模型如图所示,对该气体从宏观到微观进行分析时,其中正确的是( ) A. 甲醛可能是氧化物 B. 甲醛的化学式为:CH2O C. 甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成 D. 甲醛气体是由C、H、O三种原子构成的 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列关于资源、能源、环境的叙述错误的是( ) A. 空气是重要的自然资源,工业上可用于生产化肥、炼钢等 B. 废旧金属的回收不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染 C. 海水又苦又咸,也不能供人饮用,是一种对人类无用的天然水 D. 可燃冰含有甲烷水合物,它将成为未来新能源 |
11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
用化学知识解释生活中的一些现象,其中错误的是 ( )
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12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
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13. 选择题 | 详细信息 |
右图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线(三种物质混合后溶解度不干扰,且它们不发生反应),下列有关叙述错误的是( ) A. b物质属于易溶性物质 B. 配置c物质的浓溶液时,必须在低温时进行 C. 将50℃时10%a的不饱和溶液降温到20℃,无晶体析出 D. 将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃,可初步提纯a |
14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法错误的是
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15. 选择题 | 详细信息 |
为了测定回收废旧手机中含Zn、Fe的电路板中金属的含量,取50g废旧电路板残渣,向其中加入100g7.3%的稀盐酸恰好不再产生气泡,过滤出杂质,将滤液蒸干,得12.1g固体氯化物(不含结晶水),则:废旧电路板残渣中含金属(Zn和Fe之和)的百分含量为( ) A. 5% B. 10% C. 20% D. 30% |
16. 填空题 | 详细信息 |
哈尔滨市大力发展绿色公交,城区主干线路陆续实现了绿色公交车全覆盖。新的公交车型是充电节能减排空调车,要求做到零排放。 请回答: (1)汽车实现零排放,就是不排放废气_________(答两种废气) (2)充电汽车使用的空调其能量转化是_______________; (3)淘汰的汽车要回收金属材料,这样不仅节约_____,而且减少___________。 |
17. 简答题 | 详细信息 |
如图是古代炼铁邮票,它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉,中部是古代编钟,对图进行判断和推理是化学核心素养中所体现的科学精神。请回答: (1)编钟一般用青铜铸造,青铜是________合金 (2)从促进燃烧的角度看,两人推动风箱,目的是__________; (3)从泥炉中流淌出的“堕子钢”,实际是现代所指的_______(填:A.纯铁;B.钢;C.生铁);一人向另一方炉中撒入石灰石粉末,目的是_______________________; (4)古代用碳和赤铁矿直接充分反应,方程式为______________________,铁元素的化合价的变化是______________。 |
18. 简答题 | 详细信息 |
化学核心素养中谈到宏观辨识和微观探析。我国大推力火箭使用的氢、氧推动,原理是氢气在氧气中燃烧,其微观变化如下。请你根据此图回答下列问题: (1)在A图中将相关粒子图形补充完整_______________。 (2)在该变化前后,没有发生改变的微观粒子有_______________; (3)此化学变化的微观实质是___________________。 |
19. 简答题 | 详细信息 |
分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)下图是生活现象或探究实验。你认为B与______(填字母)归为一类,依据是__________。 (2)在金属活动顺序中,很活泼的金属K和Ca分别投入CuSO4溶液中不发生置换反应,而发生如下反应: 2K+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4+H2↑; Ca+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4+H2↑ 金属钠的原子结构示意图经过类比,请你写出很活泼金属Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为_____________;据此总结,很活泼金属与CuSO4溶液发生化学反应的现象是都有_____________生成。 |
20. 实验探究题 | 详细信息 |
用下列给定的药品、用品:氯酸钾、高锰酸钾、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、棉花、火柴及下列仪器,制取气体,并验证气体的某些性质 (1)用上述药品和仪器制取氧气时,缺少的玻璃仪器名称是___________; 补充仪器后,制取氧气的化学反应方程式为_____________________________; (2)设计制取二氧化碳的装置图如下,请你将制取二氧化碳装置图补充完整,并画出液体药品的位置__________________。 图中能用向上排空气法收集,说明气体密度________________; (3)在制取二氧化碳时,若反应剧烈,会发现漏斗内液面高于锥形瓶内液面,有时上下跳动,站在物理学角度分析,是因为气体增多,排出不通畅,锥形瓶内______外界_______造成的。 |
21. 推断题 | 详细信息 |
用A、B、C、D、E、F分别代表六种纯净物,它们的部分反应和转化关系如下图(“—”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件)。其中A、C、D是生活中常见的气体,A、D是氧化物,C是单质。E、B、F是固体单质,E为黑色,可用于冶金工业;B为紫红色;F为银白色,它是最常见的金属。问: (1)写出A、C的化学式:A_______;C_______; (2)写出F→B发生化学反应的现象___________________________; (3)写出D与E发生反应的化学方程式为____________________________。 |
22. 科学探究题 | 详细信息 |
在高温的条件下,用CO还原金属氧化物ZnO和Fe2O3的混合粉末。 [提出问题] 在高温的条件下,CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗? [进行假设] 上述猜想正确,请写出其中CO充分还原Fe2O3的化学方程式为①________________; [设计实验]教材中设计下列实验,填写实验报告: ______________ [提出问题] 实验后的粉末一定是Zn和Fe吗? [设计实验] 实验后,为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe,请你设计下列两个实验: [反思交流] (1)实验1:反应的化学方程式可能是③______________; (2)实验2:观察到的现象是:粉末消失,溶液的颜色④___________________; (3)在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中,为节省燃料,请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤____________________; [拓展应用] CO能还原某些金属氧化物,在工业上可用于炼铁。在用赤铁矿炼铁时(如图),从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化,有多种因素,你所知道的主要原因是:⑥____________________。 |
23. 简答题 | 详细信息 |
为了测定黄铜样品(假设只含铜和锌)中铜的质量分数,某化学小组进行了如下实验: (1)配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是__g; (2)发生反应的化学方程式为_________________________________; (3)根据已知条件列出求解50g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为________; (4)该黄铜样品中铜的质量分数为______________; (5) 向滤液中加入209.4g水后,则最终所得溶液中溶质的质量分数为_________。 |