2018届高三上学期第一次调研考试理综化学（广州市）

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《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。这里的“洧水”和“烟”是指 A. 汽油和炭黑 B. 石油和炭黑 C. 煤油和石墨 D. 油脂和焦炭

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B. 25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA C. 3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA D. 标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA

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通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是 A. 用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒 B. 用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌 C. 用Na2SO4?10H2O等处理含有Mg2＋、Ca2＋的硬水 D. 用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子

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W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2－的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：W>X B. 简单离子半径：Z >X>Y C. 工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质 D. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

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将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 溶液 实验现象 实验结论 A H2S 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 B 酸性KMnO4 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 C 石蕊 溶液先变红，后褪色 SO2有酸性和漂白性 D Ba(NO3)2 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀     A. A B. B C. C D. D

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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移 B. 通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1 C. 通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4 D. 负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大

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常温下，浓度均为0.10mol?L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. MOH的电离程度：c点大于d点 B. ROH溶液由a点到b点时， 变大 C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+) D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

8.

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水合草酸亚铁（FeC2O4?xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。 （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验： ①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红； ②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________（填编号）。 （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。 ①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。 ②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______（列式表示）。 （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。 ①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。 ②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。

9.

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“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下： 回答下列问题： （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m?[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。 （2）“一酸两浸”中的酸是________________（填化学式）。? （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。 （4）“滤液B”的主要溶质有_________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。 （5）“电解”时阳极的电极反应式为_______________。 （6）PAFC、无水AlCl3、FeCl3?6H2O用量均为25 mg?时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。

10.

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氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。 （1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。 ① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________（用离子方程式表示）； ② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。 （2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl? K＝5.85×106，向0.01 mol?L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。 （3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl?xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。 A．降低温度 B．增大压强 C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中 （4）已知： CuCl Cu++Cl－? K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2； ①反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。 ②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

11.

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铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： （1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。 （2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3?6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。 （3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。 （4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。 ①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm 。 ②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）____________________。

12.

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科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________________。 （2）由B生成C的化学方程式为_______________________________________________。 （3）由E和F反应生成D的反应类型为________________，由G和H反应生成I的反应类型为________________。 （4）D的结构简式为__________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）I的分子式为_____________________。 （6）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___________________________________________。