甘肃省兰州市第七中学2021届高三前半期12月月考理综化学题

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是 A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗 B. 晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能 C. 误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医 D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品

2. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.32gO2和O3的混合物含有的原子数目为2NA B.1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NA C.标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D.1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA

3. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（） A.能使FeCl3溶液显紫色 B.该有机物不存在顺反异构 C.能发生取代反应和加成反应 D.1mol该有机物完全水解最多消耗3molNaOH

4. 选择题

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下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证的氧化性强于	向溶液中通入少量
B	比较HF与的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C	验证与KI的反应是可逆反应	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
D	比较Fe与Cu的金属活动性	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和的物质的量浓度之比为7:5则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.8:3 B.5:2 C.2:3 D.4:1

6. 选择题	详细信息
乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（） A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B.浓硫酸的作用主要是催化和吸水 C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替 D.实验原理为CH3COOH＋H18OC2H5CH3CO18OC2H5＋H2O

7. 选择题

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是
A. 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si
B. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体
C. 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y
D. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

8. 实验题

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某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：_________；
(2)装置Ⅱ的作用是________；
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______；发生反应的化学方程式为_______；
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在_______之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是________；
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_________。

9. 填空题

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以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

10. 填空题

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碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用发生的反应如下：
6CO2(g)＋6H2O(l)

C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol
该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是___。
a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度
（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___mol•L－1•min－1。
（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；
②写出总反应的化学方程式___。
（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①己知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH3的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

11.

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美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为____________。
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(3)SO2分子的空间构型为________，

中心原子的杂化方式为____________。
(4)CO2分子立体构型的为_________________,它的等电子体中属于分子的有________________(任写一种)。
(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体,其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为____________,配位数为_______________。
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的棱长为_____________________pm。

12. 推断题

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塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)B的名称为____________________。
(2)C生成

的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。
(3)D生成E的化学方程式为_____________________。
(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构）
a.属于

的二取代物
b.取代基处于对位且完全相同
c.能够与

溶液反应产生

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________。
(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备

的合成路线______________（无机试剂任选）。

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