高中化学人教版 必修1 第一章 从实验学化学 1.化学实验基本方法 混合物的分离和提纯
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(? ) A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C．待溶液蒸干后即停止加热 D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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进行过滤操作应选用的一组仪器是(? ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，错误的是(? ) A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走，使金留下 B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝 C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里 D．蒸发时加热到蒸发皿出现较多固体时即可 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是(? ) A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热 D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(? ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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分离下列混合物不能用过滤方法的是(? ) A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物 B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物 C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物 D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(? ) A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是(? ) A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤 C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D．溶解、加适量盐酸、加热 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(? ) A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是(? ) A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸 B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸 C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙 D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子检验的方法正确的是(? ) A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列的分离方法不正确的是(? ) A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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（双选）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(? ) A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是(? ) A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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(2017?山东省寿光现代中学高一下学期第三学段质量监测)下列实验操作，正确的是 A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是 A．蒸馏时应将温度计插入海水中 B．蒸馏时冷水的流向应由上而下 C．利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大 D．蒸馏时温度计位置应在离液面2～3 mm 处 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验操作正确的是 A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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现有三组溶液：①碘的饱和水溶液? ②汽油和氯化钠溶液? ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是 A． 萃取、分液、过滤 B． 萃取、分液、蒸馏 C． 分液、蒸馏、过滤 D． 蒸馏、萃取、过滤 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大 B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小 C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出 D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升华。现要将碘水中的碘分离出来，下列说法合理的是 A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来 B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取 C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好 D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)。下列说法正确的是 A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色 C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层 D．振荡再静置后溶液仍分为三层 |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
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Ⅰ、实验室有如下仪器：①试管? ②烧杯? ③量筒? ④蒸发皿? ⑤锥形瓶? ⑥温度计? ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗。 回答下列问题： (1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)； (2)加热时必须垫上石棉网的有______________； (3)使用前必须查漏的有______________； Ⅱ、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．升华法 (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)________分离水和汽油的混合物。 (3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。 (4)________分离NaCl和I2的固体混合物。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题： (1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。 (2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。  (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)  ①________________________________； ②________________________________。 |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。 a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤 (1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 (? ) (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 (? ) (3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 (? ) (4)二氧化锰中混有少量的炭粉 (? ) (5)硝酸钾中混有少量的食盐? (? ) |
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| 27. 填空题 | 详细信息 |
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有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 探究一：这包粗盐中含有什么杂质？ (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。 现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。 实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。 探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验： ①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。 (2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________； (3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________； (4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。 |
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| 28. 填空题 | 详细信息 |
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案： (1)操作①为________； (2)操作②～④加入的试剂可以为________； (3)如何判断SO已除尽，简述实验操作____________________ __________________________________________________________； (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是 __________________________________________________________。 (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二 |
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