高中化学人教版 选修三 第2章 分子结构与性质 价电子对互斥理论

1. 选择题	详细信息
下列分子中键角最大的是(? ) A.H2O B.CO2 C.CH2O D.NH3

2. 选择题	详细信息
下列分子中,立体构型不是直线形的是(? ) A.CO B.H2O C.CO2 D.C2H2

3. 选择题	详细信息
下列分子或离子的VSEPR模型为四面体形而分子或离子的立体构型为V形的是(? ) A.NH3 B.PH3 C.H3O+ D.OF2

4. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是(? ) A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所组成的直线的中央 D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连接的直线的中央

5. 选择题	详细信息
以下分子或离子的立体构型不是三角锥形的是(? ) A.NF3 B.CO32－ C.CO2 D.H3O+

6. 选择题	详细信息
下列分子或离子中,不含孤电子对的是(? ) A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH4＋

7. 选择题	详细信息
用VSEPR模型预测,下列分子中键角是120°的是(? ) A.C2H2 B.CH4 C.BF3 D.NH3

8. 选择题	详细信息
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,其中预测结果正确的是(? ) A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 ? D.V形;平面三角形

9. 选择题	详细信息
已知在CH4中,C?H键间的键角为109°28',NH3中,N?H键间的键角为107°,H2O中O?H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是(? ) A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

10. 选择题	详细信息
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型,其中正确的是(? ) A.N为正四面体形 B.SO2为直线形 C.HCN为平面三角形 ? D.BF3为三角锥形

11. 填空题	详细信息
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。 (1)H2Se ;(2)NH2- ; (3)BBr3 ;(4)CHCl3 ; (5)SiF4 。

12. 填空题

详细信息

(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。 PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： ______________；______________。 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。 (4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。 BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。

13. 填空题	详细信息
(1)计算下列分子或离子中点“?”原子的价电子对数。 ①CCl4? ? ②BeCl2? ③BCl3? ④PCl3___________ (2)计算下列微粒中点“?”原子的孤电子对数。 ①H2S? ②PCl5? ③BF3___________ ④NH3___________