题目

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( ) A.  B.  C.  D. 答案：答案 C 解析 由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，则3c(Al3＋)＝ mol·L－1，c(Al3＋)＝ mol·L－1。【化学——选修化学与技术】  （15分） 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是               。    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27％；O21l％；N2 82％）； 压强/Mpa 转化率/% 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度        ℃， 压强          MPa。    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率?       （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?      （填“是” 或“否”）。    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用           吸收SO3。    （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是    （填写序号）。         A．保护环境。防止空气污染         B．充分利用热量，降低生产成本         C．升高温度，提高SO2的转化率  D．防止催化剂中毒    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用                （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式                           。