2015-2016年高三上半期化学期末考试（内蒙古赤峰市）

1.	详细信息
下列过程中，不涉及化学变化的是（   ） A.用明矾净化水 B.甘油加水作护肤剂 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

2.	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NA B.标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA C.500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NA D.用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA

3.	详细信息
有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ） A.M的分子式为C11H12O3 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.一定条件下，M能生成高分子化合物 D.能发生加成反应不能发生取代反应

4.	详细信息
下列叙述正确的是（ ） A.乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸 B.向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小 C.向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32- D.实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法

5.	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A.水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- B.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- C.  的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3- D.能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

6.	详细信息
短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B.X的简单氧化物的热稳定性比W的强 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

7.	详细信息
已知：25℃时，Ksp(FeS）=6.3×10-18；Ksp(CuS）=1.3×10-36；Ksp(ZnS）=1.6×10-24.下列叙述正确的是（ ） A.25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大 B.ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）?c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-） C.除去工业废水中的Cu2+ ， 可用FeS作为沉淀剂 D.若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ， 浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来

8.	详细信息
某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ） A.利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体 B.利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体 C.利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D.利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保护环境

9.	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.可用纤维素的水解产物制取乙醇 B.己烷(C6H14）有四种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

10.	详细信息
碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ） A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点 D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

11.	详细信息
氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C.若生成0.2molHNO3 ， 则转移0.2mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

12.	详细信息
如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ） A.放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ C.充电时，A极应与直流电源负极相连接 D.放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

13.	详细信息
已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g） △H=+483.6KJ/mol ②H2S(g）=H2(g）+S(g） △H=+20.1KJ/mol 下列判断中正确的是（ ） A.氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol B.相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJ C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D.②中生成固态硫，△H将增大

14.	详细信息
铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定 下列说法不正确的是（ ） A.步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气 B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 C.铁矿石中铁的百分含量为56% D.该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3?3FeO

15.	详细信息
下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。 请回答： （1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为   ；利用反应① ，工业上常制备   （填产品名称）。 （2）C的电子式为   ；反应②的离子方程式为   。 （3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为   。 （4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线． （5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为   。 （6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为   。 （7）检验F中阳离子的方法为   。

16.

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某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4）。 已知：I．R?COOH R?CHO； Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且1molM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。 （1）有机物B中含有的官能团名称是   。 （2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为    (填化学式）。 （3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_   。 （4）①有机物D中不能发生的反应类型是   。(选填序号，下同） A．取代反应 b．消去反应 c加成反应 d氧化反应 ②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式   。 i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体 ?.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 ?.1molY最多能与2molNaOH溶液反应 （5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式   。

17.	详细信息
无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。 请回答： （1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为   （填仪器接口的字母编号） （2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，   （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 （3）装置A的作用为   。 （4）装置C中反应的化学方程式为   。 （5）装置D中盛有的试剂为   （写名称）；装置E 中冷水浴的作用为   。 （6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出   。

18.

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纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 （1）热还原法 加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为   。 （2）电解法 以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。 ①A的化学式为   。 ②燃料电池中，OH-的移动方向为   （填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为   。 ③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量    (填化学式）。 ④制备过程中，可循环利用的物质为   （填化学式）。 （3）干法还原法 利用反应Cu +CuO Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为   。

19.

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工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） △H1 （1）已知：反应Ⅱ：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） △H2=+566.0kJmol-1 反应Ⅲ：S(l）+O2(g） SO2(g） △H3= -296.0kJmol-1 则△H1=    。 （2）T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是   （填选项字母）。 A．容器内压强不再改变 B．每消耗2 mol CO2 ， 同时生成2mol CO C．气体密度不再改变 D．v正( SO2）=2v逆(CO2） ②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=   。平衡时，SO2的转化率为   。 ③T℃时，反应I的平衡常数K=   。 ④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比   。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） △H1<0 ①X代表的物理量为   。 ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：    。

20.

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（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有   种． （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为   。 （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为   。 （4）甲醇(CH3OH）分子内的O-C-H键角   (填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子内的O-C-H键角。 （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是   。 （6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 =   (填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ， 摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=   _nm。