黑龙江2019年高二化学下半年期末考试在线做题

1. 选择题	详细信息
下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A. ① ② B. ② ③ C. ③ ④ D. ② ③ ⑤

2. 选择题	详细信息
下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是 A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3 C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3 D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

3. 选择题	详细信息
下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 酒精溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 淀粉溶液

4. 选择题	详细信息
用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　) A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211Na B. 氯原子的结构示意图： C. NaCN的电子式： D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA C. 12g金刚石含有共价键数目为4NA D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

6. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D. 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

7. 选择题	详细信息
0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( ) A. 15:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

8. 选择题	详细信息
实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( ) A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解 B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次 C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线 D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

9. 选择题	详细信息
在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　） A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢 C. 硝酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钠

10. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法正确的是 A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质 C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解

11. 选择题	详细信息
关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯

12. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( ) A. 一氯代物数目均有6种 B. 二者均能发生取代、加成和氧化反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

13. 选择题	详细信息
可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( ) A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水、酸性高锰酸钾溶液 D. 溴的四氯化碳溶液

14. 选择题	详细信息
八氯丁烷的同分异构体有 A. 6 种 B. 8 种 C. 9 种 D. 10 种

15. 选择题	详细信息
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：C>B>A B. 气态氢化物的热稳定性：E>C C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D. 化合物DC与EC2中化学键类型相同

16. 选择题	详细信息
是原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和是原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 B. 与形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1 C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同 D. 与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

17. 选择题	详细信息
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是(　 　) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O3

18. 选择题	详细信息
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( ) A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

19. 选择题	详细信息
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ） A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子 C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用

20. 选择题	详细信息
还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是 A. I-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、Cl-、Br- C. Fe2+、Fe3+、Cl- D. Fe2+、I-、Cl-

21. 选择题	详细信息
有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )NO3— +( )H++( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ） A. 1，3，4，2，1 B. 2，4，3，2，1 C. 1，6，5，1，3 D. 1，4，3，1，2

22. 选择题	详细信息
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是 A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL

23. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

24. 选择题	详细信息
探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

25. 选择题	详细信息
对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32- C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

26. 综合题	详细信息
A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为____。 （2）的空间构型为____（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为____（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。

27. 综合题	详细信息
B．[实验化学] 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

28. 填空题

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值______ (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________ (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________

29. 综合题

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钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 (1)基态钛原子的价电子排布式为_____，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____(填元素符号)。 (2)在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为______； 1mol该配合物中含有σ键的数目_______。 (3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 ①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。 ②M中非金属元素的第一电离能大小顺序_________。 ③M中不含________(填代号)。 a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键 (4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。 若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。