甘肃2019年高三化学上学期月考测验免费检测试卷

详细信息

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）
D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

2.	详细信息
阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（） A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

3.	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓ B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ C. 向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O

详细信息

SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是（）
A. SO2发生氧化反应
B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7
C. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-
D. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA

5.	详细信息
下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是 A. 观察Fe(OH)2的生成 B. 除去CO中的CO2 C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL

6.	详细信息
有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（） A. ④⑤ B. ③⑤ C. ①④ D. ①②

7.	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A. NaCl NaHCO3 Na2CO3 B. Cu CuS CuCl2 C. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3 D. MgCO3MgCl2(aq)Mg

详细信息

下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）

A	B	C	D
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量	向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量	向明矾溶液中逐滴滴加 Ba（OH）2溶液至过量	向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量

A. A B. B C. C D. D

9.	详细信息
下列有关溶液组成的描述合理的是（） A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、 K+、Cl-、HCO3- C. pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I- D. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、 Cl-、SO42-

10.	详细信息
现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是（） A. 反应后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+ B. 反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+ C. 反应后的溶液中Fe2+的浓度增至3 mol·L-1 D. 反应后残留固体为3.2 g

11.

详细信息

下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3	向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D	验证氧化性：Fe3+>I2	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

A. A B. B C. C D. D

12.	详细信息
一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（） A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 无法计算

13.

详细信息

铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（）
A. 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B. 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C. 在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D. 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g

14.

详细信息

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A. 取a g混合物充分加热，减重b g
B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b g

15.

详细信息

下列说法中不正确的有（）
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物
②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同
⑥明矾常作为饮用水的消毒剂
⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸
A. ①③⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ④⑤⑦⑧

16.

详细信息

含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )

A. 该过程中可得到化工产品H2SO4
B. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

17.

详细信息

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

（1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。
（2）肯定不含的离子是_________________________________。
（3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

18.

详细信息

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。
④高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。
（2） ①SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

②过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

19.

详细信息

某学习小组通过查阅资料得知,CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。

（1）写出装置A中有关反应的离子方程式:_________________,装置B中的试剂是____,装置E的作用是_____________。
（2）U形管C中的试剂是____。若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K1,关闭K2，D中无明显现象；当打开K2，关闭K1，D中的现象为 ______________,则说明反应需要在潮湿条件下进行。
（3）检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,_______________。
（4）有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的:______________。

20.

详细信息

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。

高中化学试卷推荐