2018届九年级上学期第二次阶段检测化学考试题（江苏省海安县白甸镇初级中学等八校）
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2017年10月18日，习总书记在中国共.产.党第十九次全国代表大会中提出：“坚持人与自然和谐共生，树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列做法不符合这一理念的是( ) A. 回收利用废旧金属 B. 工业废水只要无色透明就可以直接排放 C. 广泛使用太阳能等清洁能源 D. 短途出行多乘坐公交车或骑自行车 |
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物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是 ( ) A. 氧气常用于气焊，是因为氧气具有助燃性 B. 汽油可以用来去除油污，是因为汽油具有乳化功能 C. 活性炭常用来除去色素和异味，是因为其具有吸附性 D. C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 ( ) A. 该反应不是分解反应也不是化合反应 B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 此反应生成物有三种 D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 |
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| 4. | 详细信息 |
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下列制取气体所用物质和装置均正确的是 ( ) A.  制取CO2 B.  制取氢气C.  制取氧气 D.  制取氧气 |
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下列关于Fe、Fe2+和Fe3+的说法中，正确的是 ( ) A. 它们属于不同种元素 B. 它们是同一种粒子 C. 它们的核内质子数相同 D. 它们具有相同的核外电子数 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的 A. 稀硫酸 B. 氯化铝溶液 C. 硝酸汞溶液 D. 硫酸铜溶液 |
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| 7. | 详细信息 |
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下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ( ) A. CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B. CO2 (CO)：点燃 C. 二氧化锰(氯化钾)：溶解后过滤、洗涤、干燥 D. 铜粉(铁粉)：加入足量硝酸银溶液后过滤 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
（3分）（2012?南通）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（ ） A．a物质的溶解度随温度升高而增大 B．30℃时，b物质的溶解度为20g C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20% |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是 ( ) A. 一定有锌粉剩余 B. 所得溶液中一定有Zn( NO3) 2、Cu( NO3)2 C. 一定有银粉生成 D. 所得溶液中一定有Cu( NO3)2、AgNO3 |
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将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。 (1)下图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。  ①从图中可以看出，氯元素的最高正价是__________。 ②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。 ③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_____________________。 ④从微观的角度来看，图中元素的原子在构成上的共同特征是_____________________。 (2)在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题： ①某金属原子的结构示意图为  ，则最外层电子数x=_____________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为_______________。②我国古代发明了“曾青(即硫酸铜)得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理__________________；反反应中，更易失去电子的金属是________。 |
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| 12. 简答题 | 详细信息 |
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金属材料在生产生活中广泛应用, 请回答下列问题： (1)生铁和钢是常见的两种铁的合金，它们在组成上的区别主要是______不同。 (2)铁制品放置在家中会生锈，铁生锈实际是铁与__________________等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是__________(填化学式)，为防止铁制栏杆生锈，我们通常采取的措施是___________。铝制品不容易被锈蚀，主要原因是________(用化学方程式表示)。 (3)2010年，我国的钢铁产量突破六亿吨。工业上把铁矿石、______________和石灰石一起加入高炉炼制生铁，其中石灰石的作用是_______________。 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理：  (4)硬质玻璃管中观察到的现象是____，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_____________。 (5)实验中首先通入一氧化碳的目的是____________________________。 (6)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是___________________________。 (7)写出B装置中观察到的现象_______，发生反应的化学方程式是___________。 |
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| 13. 填空题 | 详细信息 |
【题文】KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： (1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____(填“A”或“B”)；  (2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是____； (3)某兴趣小组做了以下实验：  上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_____(填数字序号)，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体___g；此时所得溶液的质量分数的计算式子是________。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯。 |
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| 14. 实验探究题 | 详细信息 |
合肥市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法 ，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为__________________。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 （1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是__________________________________________________。 （2）小周建议用图中的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是__________________________________________。 （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择___________(填选项序号)的比例。 A. 32?3 B. 40?3 C. 48?3 你认为小施这样选择的理由是__________________________________________________。 【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的__________后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。 不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。 待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是____________________________________________。 待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 |
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| 15. 简答题 | 详细信息 |
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算： （1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数． |
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