2017-2018年高一12月月考化学考试（山西省祁县中学）

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下列物质的分类全部正确的是 A. 纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐 B. 葡萄糖一电解质 CO2?酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体 C. 碘酒一混合物? 胆矾一纯净物 臭氧一单质 D. 氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物

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逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

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下列说法错误的是 A. 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为溶解萃取一分液一蒸馏 B. 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手的手指压住活塞柄，将分液漏斗倒转过来倾斜45°左右，沿与分液漏斗垂直的方向用力振荡，同时要适时放气 C. 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，并用余热将液体蒸干 D. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再涂上饱和硼酸溶液，最后用水冲洗

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下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，11.2 LH2和14gN2所含原子数相同； ③28gCO 的体积约为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 18gH2O中含有的氢原子数为2NA B. 17g氨气中含有的电子数为10NA C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时氧气转移电子数为NA D. 100mL2mol?L-1盐酸与足量铁反应，转移的电子数为0.3NA

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和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. Cu2++2OH-==Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C. Cu+2Ag+==Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2 D. Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

7.	详细信息
在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A. Na+、K+、Cu2+、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、Cl- C. K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D. Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

8.	详细信息
金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质．该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2； 第二步：NH4NO2N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤

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某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　) A. 黑色固体是碳 B. 钠在燃烧时只发生了一个反应 C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO2 2MgO+C) D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

10.	详细信息
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol?L-1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为 A. 1.8g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 5.4g

11.	详细信息
常温下，下列各组物质中，Y既能与x反应又能与Z反应的是   X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 Na2CO3 稀盐酸 ③ CO2 Na2O2 H2O ④ AgNO3溶液 Cu 稀硫酸     A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③

12.	详细信息
已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ） A. CO2+2OH?=CO32?+H2O B. Al2O3+2OH?+3 H2O=2 [Al(OH)4] ? C. 2 Al+2OH?+6H2O=2 [Al(OH)4] ?+3 H2↑ D. Al3++4 OH?=[Al(OH)4]?

13.	详细信息
把4.6g钠投入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是 A. Cl-浓度不变 B. 溶液中几乎不存在Al3+ C. 溶液仍有浑浊 D. 溶液中存在最多的是Na＋

14.	详细信息
某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是(? ) A. A B. B C. C D. D

15.	详细信息
1molCH3OH(甲醇)和1molH2混合气体和足量的氧气燃烧后，在150℃时 将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 15g B. 34g C. 60g D. 无法计算

16.	详细信息
一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2，则该合金可能是 A. Fe-Zn合金 B. Fe-Cu合金 C. Fe-Mg 合金 D. Mg-Al合金

17.	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B. CO2通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3- C. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- D. 少量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

18.	详细信息
把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸钠的液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. 0.1(b-2a) mol?L-1 B. 10(b-2a) mol?L-1 C. 10(b-a) mol?L-1 D. 10(2a-b) mol?L-1

19.	详细信息
现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题 (注：Na2O2可以与H2O、CO2能反应)： （1）装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是： 空气进入________，________接________，________接________，________接________。 （3）装置Ⅱ的作用_____________________________________________________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为_______________________________________________。

20.

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（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3-＋4H++3e-→NO↑+2H2O和发生氧化过程KI→I2（未配平），向KI 溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化还原过程发生。 ①写出并配平该氧化还原反应的方程式：_________________________。 ②上述反应中被还原的元素是________________ ，还原剂是 ___________。 ③反应生成0.3molH2O，则转移电子的物质的量为______________mol。 （2）请配平下面化学方程式。 ____CH3CH2OH+____KMnO4?____CH3CHO+____MnO2+____KOH+____H2O。 （3）用酸性KMnO4溶液处理Cu2S 和CuS 的混合物时，发生的反应如下： ① MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++ H2O（未配平） ② MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++ H2O（未配平） 下列关于反应①的说法中错误的是___________ （填序号）。 A．被氧化的元素是Cu和S B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 C．生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol D．还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S （4）已知：2KMnO4+5H2O2+ 3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，则被1mol KMnO4 氧化的H2O2 是____mol。

21.

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在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。 假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。 （1）实验探究的目的是___________________________。 （2）探究所依据的化学原理是_________________________（用必要的文字和化学方程式表示）。 （3）实验必需药品： 金属钠、____________和_______________。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________，生成该黑色难溶物的原因是__________________________________（用化学方程式表示）。

22.	详细信息
A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。 请回答下列问题： （1）写出化学式：A________。 （2）写出下列反应的离子方程式： A→B___________________________________。 B→D_________________________________。 C→E_________________________________。