2018年高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡（备考）
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常温下，浓度均为1.0mol?L?1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（ ） A.加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl?） B.滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小 C.滴加几滴浓盐酸，  的值减小D.1.0 mol?L?1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大 |
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有0.1mol?L?1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ） A.溶液①中，c（CH3COO?）=c（H+） B.溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO?）等于溶液③中的c（CH3COO?） C.溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO?）+c（CH3COOH）=c（Na+） D.溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（OH?） |
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
在25℃时，下列选项不正确的是 |
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下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（ ） ①常温时NaA溶液的pH大于7； ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HA与NaCl不能反应； ④常温下0.1mol?L?1的HA溶液pH=2； ⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2； ⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多； ⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH?）增大． A.4句 B.5句 C.6句 D.7句 |
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常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ） A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl?）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH?） B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 |
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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ） A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10?10 ， 下列说法不正确的是（ ）  A.如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10?13 C.在t℃时，AgCl（s）+Br?（aq）?AgBr（s）+Cl?（aq）的平衡常数K≈816 D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点 |
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A.图中五点KW间的关系：B=C=A=D=E B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性 |
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下列说法不正确的是（ ） A.常温下，在0.1mol?L?1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜  B.浓度为0.1mol?L?1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32?） C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
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一定温度下，水溶液中H+和OH?的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）  A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10?13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 |
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25℃时，用0.1mol?L?1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol?L?1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka ， 忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ） A.Ka=  B.V=  C.K a=  D.K a=  |
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已知：Ksp（CuS）=6.0×10?36 ， Ksp（ZnS）=3.0×10?25 ， Ksp（PbS）=9.0×10?29 ． 在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（ ） A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s） B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS） C.在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS） D.若溶液中c（Cu2+）=1×10?10mol?L?1 ， 则S2?已完全转化成CuS |
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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg  的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）  A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH?）相等 D.当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则  增大 |
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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )  A.A B.B C.C D.D |
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已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）  A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3?）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32?） B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3?）+c（CO32?）+c（H2CO3） C.由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3?浓度逐渐减小 D.通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3?H2O）＞Ka2（H2CO3） |
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（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L?1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知： a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10?5； b．CH3COOH+NaHCO3?CH3COONa+CO2↑+H2O． 则CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）． （3）99℃时，Kw=1.0×10?12 ， 该温度下测得0.1mol?L?1 Na2A溶液的pH=6． ①H2A在水溶液中的电离方程式为 ． ②该温度下，将0.01mol?L?1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ． ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ． A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ④将0.1mol?L?1 H2A溶液与0.2mol?L?1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ． |
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA? ， HAH++A2? ． （1）NaHA溶液的pH （填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH． （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ． a．c（H+）?c（OH?）=1×10?14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA?）+2c（A2?） c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2?（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）． ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+） （填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）II、含有Cr2O72?的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10?3 mol?L?1的Cr2O72? ． 为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72?  Cr3+、Fe3+  Cr（OH）3、Fe（OH）3①该废水中加入绿矾（FeSO4?7H2O）和H+ ， 发生反应的离子方程式为： ． ②欲使10L该废水中的Cr2O72?完全转化为Cr3+ ， 理论上需要加入 g FeSO4?7H2O． ③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10?13mol?L?1 ， 则残留的Cr3+的浓度为 ． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10?38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10?31） |
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2?3次后，向其中注入0.1000mol?L?1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数． ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL． ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题： |
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已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）?1.8×10?5 ， Ka（HSCN）?0.13； 难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）?1.5×10?10 ②25℃时，2×10?3mol?L?1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F?）与溶液pH的变化关系，如图1所示：  请根据以下信息回答下列问题： （1）25℃时，将20mL 0.10mol?L?1CH3COOH溶液和20mL 0．1 mol?L?1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10mol?L?1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ， 反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO?） c（SCN?）（填“＞”、“＜”或“=”） （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ． （3）4×10?3mol?L?1HF溶液与4×10?4mol?L?1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生． |
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