2017福建高一下学期人教版高中化学期中考试

随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是(　　)

①温室效应　 ②赤潮　 ③酸雨　 ④光化学烟雾　 ⑤臭氧空洞　

⑥潮汐　 ⑦富营养化　 ⑧白色污染

A．②⑥⑦        B．⑥       C．①③⑤        D．⑥⑦⑧

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是(　　)

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag^＋

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2－

C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄^＋

分离NaCl和NH₄Cl的最佳方法是(    )                         

A．利用溶解度不同，采用结晶法            B．加入烧碱

C．直接加热法                            D．加入AgNO₃溶液

区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)

A．各取少许溶液分别放铜片

B．分别与石蕊试液作用

C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上

D．各取少许溶液分别放入铝片

NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂＋2NaOH===M＋NaNO₃＋H₂O，8NH₃＋6NO₂===7X＋12H₂O。则M、X代表的物质的化学式分别是(　　)

A．NaNO₂、N₂     B．HNO₂、N₂       C．NO、HNO₃      D．N₂、N₂

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在

盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内

鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试

管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是(　　)

A．可能是N₂和NO₂的混合气体        B．一定是NO₂气体

C．一定是NO与NO₂的混合气体       D．可能是NO₂一种气体

下列属于铵盐的共同性质的是(　　)

A．都是晶体，都易溶于水

B．铵盐受热均可分解生成NH₃

C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是(　　)

A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO₂气体

B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO₂气体

C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO₂气体

D．先通过足量酸性KMnO₄溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO₂气体

将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是(　　)

A．稀H₂SO₄       B．浓H₂SO₄        C．稀HNO₃        D．浓HNO₃

除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是(　　)

A．N₂(NO₂)通过水洗气                  B．NO(NH₃)通过浓硫酸洗气

C．N₂(O₂)通过灼热的铜粉                D．NH₄Cl溶液(I₂)用CCl₄萃取分液

在一定体积的18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H₂SO₄的实际体积为(　　)

A．等于50 mL                            B．大于50 mL

C．等于100 mL                           D．大于100 mL

下列气体中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，宜作致冷剂的是(    )

A．N₂            B．NH₃              C．NO              D．NO₂

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄²⁺ 、NO₃^－  ，则溶液中还可能大量存在的离子组成(    )

A．Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－            B．Na⁺、NH₄⁺、Cl^－ 

C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺                D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)

A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

．不能由单质直接化合而制得的物质有(    )

A．SO₂               B．SO₃          C．H₂S        D．HC1

．1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。 “矾油”是指(    )

A．硝酸        B．氨水         C．硫酸        D．盐酸

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到(    )

A．制农药的元素             B．制催化剂的元素

C．做半导体的元素           D．制耐高温合金材料的元素

四种主族元素的离子、、和（a 、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，则对下列叙述的判断正确的是(    )

①a-b=m-n                   ②元素的原子序数a> b＞c＞d

③元素非金属性Z > R         ④最高价氧化物对应水化物的碱性X > Y

A．②③         B．③         C．①③④        D．①②③

下列关于元素周期表的叙述，错误的是(    )

A．镁是第IIA族元素

B．第IA族元素全部是金属元素

    C．O族中无金属元素

    D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素

．下列说法中正确的是(    )

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入Cl₂，产生沉淀

B．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸

C．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

D．医学上用碳酸钡作为钡餐

钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是(　　)

A．最外层电子数相同       B．都是金属元素

C．原子半径相差不大       D．最高化合价相同

．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A．100 mL        B．80 mL        C．60 mL        D．40 mL

下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。

该图中，纵坐标表示

A．电子层数      B．最外层电子数        C．最高化合价       D．原子半径

今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(    )

A．硅原子和钠原子                B．硼原子和氢原子

C．氮原子和碳原子                D．碳原子和铝原子

下列分子中所有原子的最外层均为8电子结构的是(    )

A．BeCl₂            B．H₂S            C．NCl₃            D．SF₆

．X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为(    )    

A．HX               B．H₂X             C．XH₃              D．XH₄

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )

A．非金属性：Cl ＞ Br            B．酸性：HCl＞ H₂S

C．碱性：KOH ＞ NaOH          D．热稳定性：NH₃ ＞ PH₃

下列反应起了氮的固定作用的是(　　)

A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃            B．NH₃经催化氧化生成NO

C．NO和O₂反应生成NO₂                            D．由NH₃制碳铵或氯铵

依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl与Ca（OH）₂制取氨气，该反应的化学方程式为________________．

（2）收集氨气的方法是________         _

（3）下列试剂不能用于干燥NH₃的是_            _．

A．碱石灰          B．无水CaCl₂        C．NaOH固体

（4）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH₃→NO化学方程式为__                               ．

②NO→NO₂实验现象是_                  _．

③NO₂ +H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为__                 ．

（5）将X转化为HNO₃_          _（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（6）若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是__         ．

A．O₂              B．Na            C．NH₄Cl           D．NO₂．

（7）标准状况下，将500L氨气溶与水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L (保留三位有效数字）。该氨水最多能吸收SO₂的体积为           ．

我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS₂）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法．
Ⅰ．（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：______                 
      工业上，该反应在______（填设备名称）中进行．

Ⅱ．已知SO₃熔点16.83℃、沸点44.8℃．某兴趣小组利用SO₂和O₂在催化剂V₂O₅的作用下制备SO₃固体．装置如图所示．

（2）写出B中催化剂V₂O₅表面所发生的反应的化学方程式：_____               _．
（3）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成．改进的办法是______      ．
（4）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是_____       _．装置D中所装液体试剂

可能为______．
A．饱和食盐水         B．酒精          C．BaCl₂溶液         D．NaOH溶液．

（5）接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是_____  
①尾气用氨水处理    ②污水用石灰乳处理   ③废渣用来炼铁、制水泥等

④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电．

A．只有①②       B．只有①③④        C．只有①②③       D．全部

Ⅲ、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：
（6）实验室制取氢气_____________（7）干燥氢气________；（8）浓硫酸与灼热的碳反应       ；     （9）硫酸使蔗糖变黑_______________；

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；

写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）

（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________      (填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ （填元素符号）

（5）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．

（6）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由

___________                                                                 。