2017陕西高三上学期人教版高中化学月考试卷

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

  A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

  B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

  C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

  D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(   )

  A．电解Al₂O₃和SiO₂（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成

  B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应

  C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

  D．加热蒸干NaCl、MgCl₂溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl₂

仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是(   )

  A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿

  B．除去CO₂气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶

  C．用CCl₄提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯

  D．用18.4 mol·L^-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L^-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

B．1mol/L FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A

C．12g金刚石中所含的C—C键数为2N_A

D．18g的D₂O与N_A个CH₃^－具有相同的电子数

下列离子方程式书写正确的是(   )

　A．把Mg粉放入FeCl₃溶液中: 2Fe³⁺+ 3Mg+ 6H₂O= 2Fe(OH)₃↓+3 Mg²⁺+3H₂↑

  B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO₂：Ca²⁺＋2ClO^-＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

　C．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

  D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y²⁺既具有氧化性也具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以下叙述中正确的是(   )

  A．①②⑤     B．①③⑤   C．②④⑤    D．③④⑤

美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是(   )

  A．在熔融电解质中，O^2－由正极移向负极

  B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

  C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

  D．电路中每流过10 mol电子，有11.2 L丙烷被完全氧化

已知：RCH₂OHRCHORCOOH

某有机物X的化学式为C₆H₁₄O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液氧化最终生成Y（C₆H₁₂O₂）, 若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有(   )

  A．4种        B．8种       C．32种       D．64种

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是(   )

  A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色

  B．在pH=3 的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-不能大量共存

  C．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

  D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)减小

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是(   )

  A．NH₄^＋－气体法         B．I^－－沉淀法 

  C．Na⁺－显色法             D．CO₃^2- －气体法和沉淀法

一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，关于其有机成分的分子结构说法正确的是(   )

  A.可能含—OH、—C₆H₅             B.一定含—OH、—C₆H₅、—NH₂

  C.可能—C₆H₅、—COOH           D. 一定含—COOH、—C₆H₅、—NH₂

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₂>V₁> V₃，则所使用仪器可能是(   )

  A．容量瓶     B．量筒   C．碱式滴定管   D．以上仪器均可

下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(   )

取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是(   )

  A. H₂和CO的混合气     B. C₂H₂O₂          C. C₃H₆O₃    D. C₆H₁₂O₅

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是                                           

  A.c₁：c₂＝1：3                           B.X、Y的转化率不相等

  C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2    D.c₁的取值范围为0< c₁<0.14 mo /L

反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H₂+Cl₂=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k·C^m（H₂）·Cⁿ（Cl₂），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。

由此可以推得，m和n的值正确的是(   )

  A．m=1，n=2   B． m=、n=        C．m=1，n=   D．m=，n=1

将AlCl₃和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(   )

  A. 1：3    B. 1：4     C. 2：5    D. 2：7

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是(   )

  A．盐酸的物质的量浓度为5.0 mol·L^－1

  B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO₃的物质的量分数为50%

  C．9.2g混合物中NaHCO₃和KHCO₃分别为5.0 g和4.2g

  D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是(   )

  A．所用HCl的浓度是0.09mol·L^─1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L^─1

  B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl^─)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^─)

  C．A、B、C三点由水的电离产生的c(H⁺)大小依次为：A＞B＞C

  D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(   )

  A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-             B．Fe³⁺、A1³⁺、Cl^-、HS^-

  C．Na⁺、A1O₂^-、Na⁺、HCO₃^-                    D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-    

A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：

   (1).固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为            

     A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键

   (2).下表为B与F实验的部分内容

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式                                      

写出②中反应的化学方程式                                            

  (3).现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为           mol

  (4).化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，

加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为          g，E · H₂O的化学式为         

Ⅰ.比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H^＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是                        ，实验操作和现象是                                                    。

Ⅱ.以下是著名的碘时钟实验

  已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

  ①IO₃^- +3HSO₃^- = 3SO₄^2- + 3H⁺ + I^- （慢）②IO₃^- +5I^- +6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O（慢）

  ③I₂ +HSO₃^- + H₂O = 2I^- +SO₄^2— +3H⁺（快）

分别配制下面三种溶液.

  溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL.

   溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL.

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液.另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL.

  溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液

  溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液

试回答下列问题、

(1).根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定                .[填①、②、③ ]

(2).当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______.(选填：I^—、HSO₃^—、H⁺、IO₃^—)

(3).在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________(填：D、E)

(4).为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

  a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点.先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）

碳及其化合物有广泛应用。

（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为        ，可能发生副反应有       。

（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为           。如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=              。

（3）向75 mL 4 mol•L^-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO₂气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：                           。

②该吸收溶液中离子浓度大小排序为                         。

③常温下，a mol•L^-1KHCO₃溶液的pH=8，HCO₃^-的水解常数约等于          。（用含a式表示）。

（4）已知：① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)         △H₁= —571.6kJ•mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)        △H₂ = —566.0kJ•mol^-1

           ③ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₃ = —90.8kJ•mol^-1

计算甲醇蒸气的燃烧热＝               。

（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

①向某容器中充入1.0 molH₂和1.0 molCO₂(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO₂的物质的量与时间关系如下列所示：

相对实验I，实验II可能改变的条件可能是        ，该温度下，平衡常数=       。

②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是             。（填序号）

某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I．回收硫

（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：                                            。

然后，加热吸收液收集SO₂。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为                      。

II．冶炼铜

（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu₂S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：               。

（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。

下列说法不正确的是                  。

A．Y极为粗铜、X极为纯铜   B．X极净增质量等于Y极净减质量

C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g

（4）几种金属离子的沉淀pH：

铜盐溶液中Fe²⁺，Zn²⁺对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe²⁺方法是，在酸性混合溶液中加入              (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为               。加入碱调节溶液pH范围为                 。

III．冶炼铁

（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：           。生铁炼钢的主要原理是                。

（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为         。

根据下列有机化合物，回答问题。

   （1）上述互为同分异构体的化合物为                 ；

   （2）写出丙中官能团的名称              ；

   （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是              。

②写出B转化为C的化学方程式                          ；

③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：                          。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为                。

⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

                 、                 、                 。