2019四川高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列过程中，不需要外加电源就能进行的是

①电解②电镀③电离④电化学腐蚀

A. ①②        B. ①③        C. ②③        D. ③④

实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是

A. 使用浓盐酸                   B. 向反应体系中加入氯化钙晶体

C. 提高反应温度                 D. 向反应体系中加入蒸馏水

已知反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＜0，达平衡时，要使c(A)增大同时使v(正)增大，应改变的条件为

A. 减小容器容积    B. 增大容器容积    C. 减小B的浓度    D. 降温

下列化学用语正确的是

A. 硝基苯的结构简式：               B. 乙烯的比例模型：

C. 过氧化氢的电子式：      D. 硫离子的结构示意图：

N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mol•L^﹣1 的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2 N_A

B．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO₃^2－ 的个数为0.1

C．标准状况下，11.2L ¹⁸O₂中所含中子数为8N_A

D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 数为0.2

锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生 成的Li₂CO₃固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是

A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢     B. 充电时,Y为阳极,Li⁺向X电极移动

C. 放电时,负极反应为2Li+CO₃^2-—2e^-=Li₂CO₃         D. 放电时,电池总反应为3CO₂+4Li=2Li₂CO₃+C

室温下，用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL  0.100mol•L^﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A. a表示的是醋酸的滴定曲线             

B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞

C. pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL

D. V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。

(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO₂反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。

(2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。

(3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。

(4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH₄Cl，现取天然脑砂进行NH₄Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH₄Cl+3CuO=3Cu+N₂+2HCl+3H₂O 。

①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:

②如果不用J装置,测出NH₄Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题

（1）汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T₁_____T₂（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。

②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。

a．升高温度      b．降低温度     c．增大压强      d．增大催化剂的比表面积

（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH₄催化还原NO_x，消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄（g）+2NO₂（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣867kJ•mol^﹣1，②N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＝+56.9k•mol^﹣1，③CH₄（g）+N₂O₄（g）＝N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol^﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。

（3）下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。

(2)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）

(3)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。

(4)过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式___________。

(5)过程②到过程④的变化为“Br→Br₂→Br→Br₂”，其目的是__________。

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。(2) E的二价离子的电子排布式为_____。

(3) A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。

(5) B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。

(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm³。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。

肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题:

(1)化合物A的结构简式为_____________，D中含有官能团的名称为_________________。 

(2)B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。 

(3)G→H的化学方程式为______________________________。 

(4)写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________。