延边第二中学2019年高二化学下册期末考试在线答题

1. 选择题	详细信息
下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是 ①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯甲酸 A. ①②④⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ③⑤

2. 选择题	详细信息
下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 A. 都有多种堆积结构 B. 都含离子 C. 一般具有较高的熔点和沸点 D. 都能导电

3. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

4. 选择题	详细信息
下列描述中正确的是 A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对相同的成键电子对 D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 非极性分子中一定含有非极性键 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

6. 选择题	详细信息
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

7. 选择题	详细信息
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C. [Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型 D. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

8. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是 A. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近 B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体 D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

9. 选择题	详细信息
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－ B. pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋ C. 水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

10. 选择题	详细信息
某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

11. 选择题	详细信息
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 === 2X + 2H2O，下列说法不正确的是 A. X的化学式为Ag2S B. 还原性：H2S＞H2O C. 每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA D. X是氧化产物

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式式书写正确的是 A. 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32- B. Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

13. 选择题	详细信息
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA B．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NA C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA

14. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是 A. 元素的非金属性次序为R>W>X B. Z和其他4种元素均能形成离子化合物 C. 离子半径:W2-> Y2-> Z+ D. 氧化物的水化物的酸性:W<R

15. 选择题	详细信息
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B. 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

16. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

17.

详细信息

废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3•(NH4) 2SO4•24H2O］流程设计如下： 已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。 回答以下问题： （1）反应②中H2O2的作用是___________。 （2）反应③的离子方程式是________。 （3）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层）2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层),从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_______。 （4）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___________。 （5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。 若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4 产品的质量分数____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

18.	详细信息
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： （1）氧化铁黄中铁元素的化合价为_____，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是______ (写离子方程式)。 （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是_____________。 （3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。 （4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是____。

19. 实验题

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亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；

20. 填空题	详细信息
主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： (1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。 (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。 (3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。

21. 综合题	详细信息
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题： （1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。 （2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。 （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。 （4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）