2017辽宁高一下学期人教版高中化学期末考试

 下列有关说法正确的是(   )

A. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

B. 升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

D. 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

 下列化学用语正确的是（   )

A. H₂S的电子式：    B. S^2-结构示意图：

C. Na₂O₂的电子式：    D. CCl₄的电子式：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A. 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B. 气态氢化物的稳定性：W＞X

C. 简单离子半径的大小顺序：r（Y⁺）＞r（X^－）

D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. Fe（SCN）₃溶液中存在Fe³⁺+3SCN^﹣Fe（SCN）₃，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C. 反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 合成氨：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃ （g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件进行

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，热化学方程式H₂(g)＋ O₂(g) ＝H₂O( l )ΔH＝－286 kJ/mol，则H₂O分子中O—H键的键能为(　 　)

A. 485.5 kJ/mol    B. 610 kJ/mol    C. 917 kJ/mol    D. 1220 kJ/mol

 下列有关电化学装置的叙述正确的是(   )

A. 图1中，Zn—MnO₂干电池放电时，MnO₂被氧化

B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl₄^－、Al₂Cl₇^－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e^－＋7AlCl₄^－= 4Al₂Cl₇^－

D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol^－1（中和热），原因可能是(   )

A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B. 用浓硫酸代替了稀硫酸

C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 (    )

①加H₂O  ②加NaOH固体      ③滴入几滴浓盐酸      ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A. ①⑥⑦    B. ③⑤    C. ③⑦    D. ⑤⑦

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^-l。下列判断正确的是（   ）

A. A的转化率为40%    B. 2 min内B的反应速率为0.2 mol·L^-l．min^-1

C. x=2    D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

 将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　）

A. 1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃    B. 2.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+2.0 mol SO₃

C. 4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂    D. 2.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃

恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．

下列说法错误的是（　　）

A. 在T₂时，若反应进行到状态D，则一定有v_正＜v_逆

B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

C. 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

D. 反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0

下列图示与对应叙述相符合的是　（    ）

A. 图I：反应H₂+I₂2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B. 图Ⅱ：反应2SO₂＋O₂2SO₃ 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C. 图III：反应N₂+3H ₂2NH₃ 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D. 图IV：反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)  ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

 下列叙述错误的是（　　）

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物

A. 全部    B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（2）（3）    D. （2）（3）（4）

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示

下列有关叙述正确的是（    ）

A. 该反应的化学方程式是： H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)

B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO₂为0.5 mol，则该反应达到平衡状态

D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：＝，则此时温度700℃

. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO²⁺（蓝色）+H₂O+V³⁺（紫色）VO₂⁺（黄色）+V²⁺（绿色）+2H⁺

下列说法错误的（   ）

A. 充电时，反应每生成1mol H⁺时电子转移的物质的量为1mol

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时，正极反应为VO₂⁺ + 2H⁺ + e^— = VO²⁺ +H₂O

D. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

A. A    B. B    C. C    D. D

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O

设计如下原电池，盐桥中装有饱和K₂SO₄琼脂溶液．

下列说法正确的是（　　）

A. a电极上发生的反应为：MnO₄^﹣+8H⁺+5e^﹣═Mn²⁺+4H₂O

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO₄^2﹣移向甲烧杯

D. b电极上发生还原反应

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（　　）

A. a极与电源的正极相连

B. 产物丙为硫酸溶液

C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D. a电极反应式为2H⁺+2e^﹣═H₂↑

碳酸钙受热分解的方程式为CaCO_3(S)CaO_(S)+CO_2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a mol·L^-l ，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比     (     )

A. 增大    B. 减小    C. 不变    D. 无法判断

下列说法正确的是（　　）

A. 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C. 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极

已知：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：

（1）C原子在周期表的位置为___________；写出化合物EDA的电子式________。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式________；

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热，其离子方程式为_____________________。

（4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出反应方程式_____________。

（5）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－955 kJ·mol^－1

2NO₂(g)N₂O₄(g)　                        ΔH＝－56.9 kJ·mol^－1

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：___________________。

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．

已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值________（填“增大”“减小”“不变”）；

②1100^°C时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol·L^﹣1，c（CO）=0.1mol·L^﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向__________进行（填“左”或“右”）．

（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇CH₃OH，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=﹣49.0KJmol^﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=__________，CO₂的转化率为_______．

该温度下上述反应的平衡常数K=____________（分数表示）．

②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符号)。

a．升高温度         b．再充入H₂ c．再充入CO₂

d．将H₂O（g）从体系中分离                e．充入He（g）

③以8g甲醇为燃料，足量O₂为氧化剂，250ml 浓度为1mol/L的KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．写出燃料电池负极的电极反应式：_________________。

④有人提出，可以设计反应2CO_（g）=2C(s)+O_2(g)（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由__________________________。

 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

合成氨的反应中的能量变化如图所示。

①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键

C．N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量之比为1：3：2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：

电极A上发生的电极反应为：_____________________。

若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．

下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。

（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：

①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。

③若起始时乙中盛放100 mL 溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu₂(OH)₂CO₃】，则电解过程中转移电子数为______________

（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；

①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。

②已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。

③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112 mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______ mol。