2015-2016学年吉林省长春市九年级（下）质检化学试卷（四）带解析

空气中体积分数约为21%的气体是（　　）

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化磷

下列现象中，只发生物理变化的是（　　）

A．玻璃破碎 B．牛奶变质 C．木炭燃烧 D．铁丝生锈

下列物质性质的描述中，属于物理性质的是（　　）

A．浓盐酸有强腐蚀性 B．浓盐酸有挥发性

C．硝酸有氧化性 D．碳酸的不稳定性

物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（　　）

A．澄清石灰水   B．浓硫酸   C．氯化钠   D．浓盐酸

将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（　　）

A．酸液的质量都增大 B．酸液的质量都减小

C．酸液的浓度都增大 D．酸液的浓度都减小

“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（　　）

A．变红 B．先变红后变紫

C．先变无色后变红   D．先变蓝后变紫

30℃时Ca（OH）₂在水中的溶解度为0.16g/100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（　　）

A．等于5.6g B．大于5.6g C．等于1.6g D．小于1.6g

下列关于溶液的说法中错误的是（　　）

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（　　）

A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性

B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性

D．加入CaCO₃固体，有气泡产生，则该溶液显酸性

下列说法中，正确的是（　　）

A．含有氢元素的物质就属于酸 B．酸中都含有氢元素

C．硫酸和盐酸是常见的酸 D．酸中一定含有氧元素

以下现象、变化或说法，请从微观角度解释．

（1）酒精需要密封保存；

（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；

（3）水蒸发成水蒸气，所占体积变大；

（4）体温计能测体温；

（5）冰水共存物属于纯净物；

（6）过氧化氢溶液属于混合物；

（7）液态氧变成氧气是物理变化；

（8）电解水得到氢气和氧气，属于化学变化；

（9）过氧化氢和水都是由　　两种元素组成的，但其化学性质不同，原因是　　；

（10）石墨和金刚石都是由　　构成的碳单质，两者的物理性质不同是因为　　，由石墨制金刚石属于化学变化，其原因是　　；

（11）在化学反应2Na+Cl₂═2NaCl中，钠原子和钠离子属于同种元素的原因是　　，两者的化学性质不同是因为　　；在“化学反应中的原子不变”是指原子中的　　（选填“原子核”或“核外电子”）不变；

（12）稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在大量的　　；但稀硫酸能够与BaCl₂溶液反应，稀盐酸不能，是因为两种溶液中存在的　　不同．

赤铁矿石的主要成分是 Fe₂O₃，通过计算回答下列问题．

（1）Fe₂O₃的相对分子质量为　　；

（2）Fe₂O₃中铁元素与氧元素之间的质量比为　　；

（3）Fe₂O₃中含铁元素的质量分数　　；

（4）工业上用赤铁矿石炼铁的原理是：在高温条件下，利用一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来．若理论上炼得5.6t的铁，理论上至少需要含Fe₂O₃20%的赤铁矿石质量为　　t．

能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列问题．

（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和　　；

（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化．下列反应放出热量的是　　；（填字母序号）

A．氧化钙与水反应     B．镁与盐酸反应     C．碳与二氧化碳的反应

（3）下列发电过程中，能量来自于化学反应的是　　；

A．火力发电            B．风力发电         C．水力发电

（4）利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出NO₂和　　，这些气体会形成酸雨．下列做法能预防酸雨的是　　；

A．推广使用脱硫煤 B．用天然气来替代煤      C．使含硫煤充分燃烧

（5）从环境保护的角度考虑，氢气、天然气、酒精、汽油四种燃料中最理想的是　　．

做对比实验的原则之一：将所有研究的对象设置为变量，同时控制对实验结果有影响的其他诸多因素要完全相同，在“一异多同”中对比得出正确结论．

（1）实验A，比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO₂的含量不同，是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的，有关化学方程式为　　；实验时，向呼出的气体样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水，向空气样品中滴加　　；分别振荡，观察现象；

（2）实验B，目的是验证燃烧的条件之一是　　；

（3）实验C，实验条件的差别是　　，对比两个实验能得出有关分子性质的结论是　　．

据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A除了杂质外的成分是什么？

【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃ 乙同学：CaCO₃、Ca（OH）₂

【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不合理，原因是　加入稀盐酸有气泡只　；乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．

【提出问题2】溶液B中的溶质除KOH外，还含有的物质是什么？

【猜想与假设】丙同学：K₂CO₃  丁同学：Ca（OH）₂

【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了　同学猜想正确，理由是　　．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为　　，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．

比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序：

（1）根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为　　；（填元素符号）

（2）通过实验确定Pd、Mn的活动性：

步骤一：通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性

步骤二：通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性

（3）若要确切的得出五种金属的活动性顺序，还应补充的一个实验是．

如图所示是Ca（OH）₂的部分性质实验，回答有关问题．

（1）A中的实验现象是　　；

（2）C中发生反应的化学方程式为　　；

（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和　　，可能含有的溶质是　　．