2021高中化学高考真题

我国提出 争取在 2030 年前实现碳达峰、 2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。 “碳中和”是指 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将 还原为甲醇

在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是

A.A B.B C.C C.D

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： +Ca =Ca +

B. 过量铁粉加入稀硝酸中： Fe + + = +NO +2

C. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： +4 =Al + 2

D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： + =CuS

一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是

A. 能发生取代反应，不能发生加成反应

B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.与 互为同分异构体

D.1mol该物质与碳酸钠反应得44 g

我国嫦娥五号探测器带回 1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A. 原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z

B. 化合物 XW中的化学健为离子键

C. Y单质的导电性能弱于Z单质的

D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并 降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。

下列叙述错误的是

A. 阳极发生将海水中的 氧化生成 的反应

B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClO

C. 阴极生成的 应及时通风稀释安全地排入大气

D. 阳极表面形成的 Mg 等积垢需要定期清理

HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中 而变化， 不发生水解。实验发现， 2 98K时 ，如下图中实线所示。

下列叙述错误的 是

A. 溶液 pH = 4 时 .

B. MA 的溶度积

C. 溶液 pH = 7 时，

D. HA 的电离常数

磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 、 、 、 MgO、CaO以及少量的 ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH见下表：

回答下列问题：

（ 1）“焙烧”中， 、 几乎不发生反应， 、 MgO、CaO、 转化为相应的硫酸盐，写出 转化为 的化学方程式 _________。

（ 2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_________。

（ 3）“母液①”中 浓度为 ________mol·

(4)”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_________。“酸溶渣”的成分是__________、___________。

（ 5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， 水解析出 沉淀，该反应的离子方程式是 _________。

（ 6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________，循环利用。

氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：

I.将浓H ₂ SO ₄ 、 NaNO ₃ 、石墨粉末在 c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO ₄ 粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H ₂ O ₂ 至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸馏水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

（ 1)装置图中，仪器a、c的名称分别是______、______,仪器b的进水口是（填字母）。

（ 2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnO ₄ 粉末并使用冰水浴，原因是 _______.

（ 3)步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是＿_______.

（ 4)步骤III中，H ₂ O ₂ 的作用是 _______（以离子方程式表示）.

（ 5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO ₄ ^2- 来判断。检测的方法是 _________.

（ 6)步骤V可用pH试纸检测来判断Cl ^- 是否洗净，其理由是 ___________.

一氯化碘（ ICI)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

（ 1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl,从而错过了一种新元素的发现。该元素是＿____.

（ 2）氯铂酸钡（BaPtCl ₄ )固体加热时部分分解为BaCl ₂ 、 Pt和C1 ₂ ,376.8℃时平衡常数K ^‘ _p =1.0x10 ⁴ Pa ² 。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 BaPtCl ₄ ,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃,碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则P _ICl =_______kPa,反应2ICl(g)=C1 ₂ (g)+I ₂ (g)的平衡常数K=__________（列出计算式即可）.

（ 3）McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数K _P ：

2NO(g)+21Cl(g) 2NOCl(g)+I ₂ (g)  K _P1

2NOCl(g) 2NO(g)+Cl ₂ (g)   K _P2

得到 lgK _P1 和 lgK _P2 均为线性关系，如下图所示：

① 由图可知， NOCl分解为NO和Cl ₂ 反应的 ΔH____0(填“大于”或“小于”）.

② 反应 2ICl(g)=Cl ₂ (g)+I ₂ (g)的K=______（用Kg1、K2表示）：该反应的ΔH____0

(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______.

（ 4）Kistiakowsky曾研究了NOCI光化学分解反应，在一定频率（v)光的照射下机理为：

NOCI+hv→NOCI ^*

NOCI+NOCI ^* →2NO+Cl ₂

其中 hv表示一个光子能量，NOCI ^* 表示 NOCI的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。

过渡金属元素铬（ Cr ）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：

( 1)对于基态 Cr原子，下列叙述正确的是_ ____(填标号 )。

A .轨道处于半充满时体系总能量低 , 核外电子排布应为 3d ⁵ 4s ¹

B.4s电子能量较高，总是在比 3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

( 2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位键的原子是 _ ___,中心离子的配位数为 _ ____。

(3) 中配体分子 N H ₃ 、 H ₂ O以及分子 P H ₃ 的空间结构和相应的键角如下图所示。

P H ₃ 中 P的杂化类型是_ _____, NH ₃ 的沸点比 PH ₃ 的 ______，原因是____。H ₂ O的键角小于NH ₃ 的，分析原因 ______。

( 4)在金属材料中添加 Al Cr ₂ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 Al Cr ₂ 具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是 _ _____原子。设 Cr和Al原子半径分别为 和 ，则金属原子空间占有率为 _______%(列出计算表达式)。

卤沙唑仑 W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下

回答下列问题：

(1)A的化学名称是 _ ____。

( 2)写出反应③的化学方程式 _ ______。

( 3)D具有的官能团名称是 _ _____。（不考虑苯环）

( 4)反应④中， Y 的结构简式为 _ _____。

( 5)反应⑤的反应类型是 _ _____。

( 6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生眼镜反应的化合物共有 _ ____种。

( 7)写出 W的结构简式_ ____。