安徽省2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含解析

2020 年 11 月 24 日，我国长征五号运载火箭成功发射升空， 12 月 17 日 “ 嫦娥五号 ” 探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是

A ． 运载火箭通常采用联氨 (N ₂ H ₄ ) 、煤油、液氢等新能源作为燃料

B ． 探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅

C ． 探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料

D ． 运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点

S( 单斜 ) 和 S( 正交 ) 是硫的两种同素异形体。

已知： ①S( 单斜， s)+O ₂ (g)=SO ₂ (g)  △ H ₁ = — 297.16 kJ/mol

②S( 正交， s) +O ₂ (g)=SO ₂ (g)  △ H ₂ = — 296.83 kJ/mol

③S( 单斜， s)= S( 正交， s)  △ H ₃

下列说法正确的是

A ． 单斜硫的能量比正交硫的能量低

B ． △ H ₃ = — 0.33 kJ/mol

C ． S( 单斜， s)= S( 正交， s)  △ H ₃ ＞ 0 ，正交硫比单斜硫稳定

D ． S( 单斜， s)= S( 正交， s)  △ H ₃ ＜ 0 ，单斜硫比正交硫稳定

已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：

则 的 为

A ． B ．

C ． D ．

下列热化学方程式正确的是

A ． 甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B ． 500℃ 、 30MPa 下，将 0.5mol (g) 和 1.5mol (g) 置于密闭容器中充分反应生成 (g) ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为

C ． 增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多

D ． 已知 ， ，则 a<b

将等物质的量的 A 、 B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.6mol/L ， c(A) ： c(B)=3 ： 5 ，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.3mol • L ^-1 • min ^-1 ，下列说法正确的是

A ． 反应速率 v(B)=0.25mol • L ^-1 • min ^-1 B ． 该反应方程式中， x=1

C ． 2min 时， A 的物质的量为 2.0mol D ． 2min 时， A 的转化率为 50%

文献报道：在 45 ℃、 0.1 MPa 时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示 ( 吸附在催化剂表面的物种用 * 标注 ) ，下列说法正确的是

A ． 由此历程可知： N* ＋ 3H* ＝ NH* ＋ 2H*  ΔH>0

B ． 铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热

C ． 图示过程中有极性共价键的生成

D ． 用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同

对于 A ₂ ＋ 3B ₂ ⇌ 2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A ． v (A ₂ ) ＝ 0.4 mol·L ^{－ 1} ·s ^{－ 1} B ． v (B ₂ ) ＝ 0.6mol·L ^{－ 1} ·s ^{－ 1}

C ． v (C) ＝ 1.2 mol·L ^{－ 1} ·min ^{－ 1} D ． v (D) ＝ 0.1mol·L ^{－ 1} ·s ^{－ 1}

氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应： 4H ₂ (g)+2NO(g)+SO ₂ (g) N ₂ (g)+S(l)+4H ₂ O(g)    ΔH ＜ 0 。下列有关说法正确的是

A ． 当 v(H ₂ )=v(H ₂ O) 时，达到平衡

B ． 升高温度，化学平衡正向移动

C ． 使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率

D ． 化衡常数学平表达式为 K=

已知反应： 。某温度下，将 置于 密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是

A ． 图甲中 表示 的转化率， 、 表示温度，则可推断出：

B ． 图乙中 c 表示 的浓度，则可推断出：只有 为平衡状态

C ． 图丙中 表示 的平衡转化率， 表示体系总压强，则推断出 点

D ． 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图像可以用图丁表示

在体积恒定的密闭容器中发生反应 N ₂ O ₄ (g) ⇌ 2NO ₂ (g) ΔH>0 ，在温度为 T ₁ 、 T ₂ 时，平衡体系中 NO ₂ 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A ． A 、 C 两点的反应速率： A>C

B ． A 、 C 两点气体的颜色： A 深， C 浅

C ． 由状态 B 到状态 A ，可以用加热的方法

D ． A 、 C 两点气体的平均相对分子质量： A>C

下列关于化学反应速率的说法正确个数为

① 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

② 化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞

③ 普通分子有时也能发生有效碰撞

④ 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

⑤ 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥ 有气体参加的化学反应，若增大压强 ( 即缩小反应容器的体积 ) ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦ 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧ 催化剂参与反应，能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A ． 3 B ． 4 C ． 5 D ． 6

下列叙述正确的是

A ． 反应 NH ₃ (g)+HCl(g)=NH ₄ Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的 ΔH ＜ 0

B ． 反应过程的自发性可判断过程发生的速率

C ． 反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应

D ． 反应 2H ₂ (g)+O ₂ (g)=2H ₂ O(l) 熵变 ΔS ＞ 0

我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示 ( 吸附在催化剂表面的物质用 * 表示 ) 。下列说法错误的是

A ． N ₂ 生成 NH ₃ 是通过多步还原反应生成的

B ． 过程 Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同

C ． 适当提高 N ₂ 分压，可以加快 N ₂ (g)→*N ₂ 反应速率，提高 N ₂ (g) 转化率

D ． 大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

对 Pd 单原子催化剂 (Pd/SVG) 上 H ₂ 还原 NO 的反应进行研究，发现 Pd/SVG 上 NO 被还原生成 N ₂ 和 NH ₃ 的路径机理如图所示：

下列说法正确的是

A ． Pd/SVG 可以改变 NO 的平衡转化率

B ． NO 被还原为 N ₂ 的总反应为 2NO+2H ₂ =N ₂ +2H ₂ O

C ． NO 被还原为 NH ₃ 的反应决速步为解离 1 反应

D ． Pd/SVG 上 H ₂ 还原 NO 过程中产物 N ₂ 的形成更容易

使用 SNCR 脱硝技术的原理是 6NO(g)+4NH ₃ (g) 5N ₂ (g)+6H ₂ O(g) ，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

A ． 从图 1 判断，该反应的正反应方向是放热反应

B ． 从图 2 判断，减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率

C ． 从图 1 判断，脱硝的最佳温度约为 900 ℃

D ． 从图 2 判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为 1.5-2.0

下列比较中正确的是

A ． 相同浓度的溶液： ①氨水、② NaOH 溶液、 ③ Ba(OH) ₂ 溶液 c(H ⁺ ) ： ③＞②＞①

B ． 相同浓度的三种溶液： ① (NH ₄ ) ₂ CO ₃ 溶液、 ② NH ₄ HCO ₃ 溶液、 ③ NH ₄ NO ₃ 溶液中 c(NH ) ： ③＞①＞②

C ． 相同 pH 的溶液： ① CH ₃ COONa 溶液、 ② NaHCO ₃ 溶液、 ③ NaClO 溶液中 c(Na ⁺ ) ： ①＞②＞③

D ． 同浓度、同体积的溶液： ① NaAlO ₂ 溶液、 ② NH ₄ Cl 溶液、 ③ NaNO ₃ 溶液中 pH ： ②＞③＞①

已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

A ． pH 相同的 HX 、 HY 两种弱酸，其物质的量浓度：

B ． 相同条件下结合氢离子能力：

C ． 向 溶液中加入足量 HY ，反应的离子方程式：

D ． 的电离常数表达式：

已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法正确的是

A ． 常温下，相同浓度的 溶液和 溶液的酸性，后者更强

B ． 向 溶液中通入少量 ：

C ． 向 NaClO 溶液中通入少量 ：

D ． 向氯水中分别加入等浓度的 溶液和 溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度

甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为： 2CH ₃ OH(g) CH ₃ OCH ₃ (g)+H ₂ O(g) ，请回答下列问题：

（ 1 ） 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 CH ₃ OH(g) 发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是 ___________ 。

A ． CH ₃ OCH ₃ (g) 和 H ₂ O(g) 的浓度比保持不变 B ． v _正 (CH ₃ OH)=2v _逆 (CH ₃ OCH ₃ )

C ． 容器内压强不再变化 D ． 混合气体的平均相对分子质量不再变化

（ 2 ） 200 ℃ 时，向恒容密闭容器中充入一定量的 CH ₃ OH(g) 发生上述反应，测得 CH ₃ OH(g) 的浓度随时间 (t) 的变化如下表：

① 10 ～ 30 min 内，用 CH ₃ OCH ₃ (g) 表示该反应的平均速率为 ___________ 。

② CH ₃ OH(g) 的平衡转化率为 ___________ 。

③反应开始时，容器内的压强为 p ₀ ，第 40 min 末时容器内的压强为 p ₁ ，则 p ₁ ︰ p ₀ = ___________ ；该反应在 200 ℃ 时的平衡常数 K _p = ___________ ( 以分压表示，分压 = 总压 × 物质的量分数 ) 。

④ 200 ℃ 时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： v _正 (CH ₃ OH) ___________ v _逆 (CH ₃ OH)( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “=”) 。

磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题：

（ 1 ） 次磷酸 (H ₃ PO ₂ ) 是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 __ 。

（ 2 ） 亚磷酸 (H ₃ PO ₃ ) 是二元弱酸。已知 25 ℃时， K _a1 =1×10 ^-2 ， K _a2 =2.6×10 ^-7.

① Na ₂ HPO ₃ 属于 __ ( 填 “ 酸式盐 ” 或 “ 正盐 ”) ； NaH ₂ PO ₃ 溶液显 __ ( 填 “ 酸性 ”“ 碱性 ” 或 “ 中性 ”) 。

②已知 25 ℃时， CH ₃ COOH 的 K _a =1.75×10 ^-5 ，则 CH ₃ COOH 溶液和 Na ₂ HPO ₃ 溶液反应的化学方程式为 __ 。

（ 3 ） 测定亚磷酸溶液的浓度。

取 25.00mL 亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用 0.10mol·L ^-1 酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为 __ 。

Ⅰ . 当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图 1 表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。

请回答下列问题：

（ 1 ） a= __ 。

（ 2 ） 乙烷的燃烧热为 __ 。

（ 3 ） 根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式： __ 。

Ⅱ . 利用如图 2 装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50mL0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取 50mL0.55mol/LNaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（ 4 ） 大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 __ 。

（ 5 ） 倒入 NaOH 溶液的正确操作是 __ ( 从下列选出 ) 。

A． 一次迅速倒入 B． 分三次少量倒入 C． 沿玻璃棒缓慢倒入

（ 6 ） 使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 __ 。

H ₂ O ₂ 是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究 H ₂ O ₂ 的性质做了如下实验：

（ 1 ） 资料显示，某些金属离子对 H ₂ O ₂ 的分解起催化作用。研究小组猜想 Fe ³⁺ 可以催化 H ₂ O ₂ 分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：

已知 FeCl ₃ 在水中可电离出 Fe ³⁺ 和 Cl ^- ，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：真正催化 H ₂ O ₂ 分解的是 FeCl ₃ 溶液中的 H ₂ O ；

乙同学的猜想：真正催化 H ₂ O ₂ 分解的是 FeCl ₃ 溶液中的 Fe ³⁺ ；

丙同学的猜想：真正催化 H ₂ O ₂ 分解的是 FeCl ₃ 溶液中的 Cl ^- 。

你认为最不可能的是 __ 同学的猜想，理由是 __ 。

（ 2 ） 研究小组对余下的两个猜想通过实验进行了探究：向盛有 5mL5% 的 H ₂ O ₂ 溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入祓管，实验结果无明显现象，由此得出结论： __ 。

（ 3 ） 研究小组预测同为第四周期 VIII 族的 Co 、 Ni 也可能有相似的催化作用。查阅资料： Co _x Ni _(1-x) Fe ₂ O ₄ ( 其中 Co 、 Ni 均为 +2 价 ) 也可用作 H ₂ O ₂ 分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂 Co _x Ni _(1-x) Fe ₂ O ₄ 在 10 ℃时催化分解 5% 的 H ₂ O ₂ 溶液的相对初始速率随 x 变化曲线。由图中信息可知 __ 法制取得到的催化剂活性更高，推测 Co ²⁺ 、 Ni ²⁺ 两种离子中催化效果更好的是 __ 。