淮南市高三化学上册月考试卷试卷完整版

1. 选择题 详细信息
中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

常见古诗文记载

化学知识

A

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”

铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高

B

《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛”

强水为氢氟酸

C

《天工开物》中记载:凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴

硫指的是硫黄.硝指的是硝酸钾

D

《泉州府志》中记载:安南人黄姓者为宅煮糖,墙塌压糖,去土而糖白,后人遂效之

糖白的过程发生了化学变化



A. A B. B C. C D. D

2. 选择题 详细信息
某合作学习小组讨论辨析:
①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化,硫酸铜晶体溶于水是物理变化
⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色说明溶液中含有Na+
⑦用Ba(NO3)2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体
上述说法正确的是
A.①④⑤⑥ B.②③⑥⑦ C.②③④⑤ D.②④⑤⑦
3. 选择题 详细信息
下列有关叙述正确的是
①氧化镁:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造计算机芯片;③水玻璃:可作木材防火剂;④铝热反应既可 用于焊接钢轨,也可用于工业上冶炼铁;⑤水煤气属于清洁能源;⑥浓硫酸:可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体
A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥
4. 选择题 详细信息
设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1NA
B.2.0gD2O中含有的中子数为NA
C.2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,4.48 LHF所含原子数目为0.4NA
5. 选择题 详细信息
著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是( )
A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+
D. 四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素
6. 选择题 详细信息
下列检验方法,利用该气体的氧化性的是
A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B. SO2使品红溶液褪色
C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. NO遇到空气变为红棕色
7. 选择题 详细信息
Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
8. 选择题 详细信息
下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )

选项

实验目的

实验操作

A

配制100g4%的NaOH溶液

称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀

B

证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜

向反应后并冷却的试管中加入适量的水,溶液变蓝

C

证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

向BaCO3悬浊液中加入饱和Na2SO4溶液

D

检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3

取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3



A.A B.B C.C D.D

9. 选择题 详细信息
现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示,则原溶液中Cl- 与SO42-的物质的量之比为

A. 1:3 B. 1:6
C. 2:3 D. 3:2
10. 选择题 详细信息
在给定条件下,下列所示的物质间的转化均能实现的是
A. SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3
B. MgCl2·6H2OMgCl2Mg
C. SO2CaSO3CaSO4
D. FeFe2O3FeCl3(aq)
11. 选择题 详细信息
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外,还有Cl−、ClO−、ClO3−,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )
A. 2:5 B. 3:1 C. 5:2 D. 1:1
12. 选择题 详细信息
有关硫及其化合物说法正确的是
A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
13. 选择题 详细信息
向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
C. Cu2+将H2O2还原为O2
D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
14. 选择题 详细信息
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:1 B.1:3:1 C.1:1:4 D.3:3:8
15. 选择题 详细信息
A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质,有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同,则A为非金属单质
B.若A为金属钠,则由1mol D完全反应生成C时,一定有1mol电子转移
C.若A为非金属硫,则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应
D.若A为金属铁,则化合物C和D均可以由化合反应制得
16. 选择题 详细信息
下列实验现象与对应结论均正确的是( )

选项

操作

现象

结论

A

常温下将铁片放入浓硫酸中

剧烈反应生成有刺激性气味气体

常温下铁易与浓硫酸发生反应

B

Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水

先生成白色沉淀,随后又溶解

Al(OH)3能溶于氨水

C

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液变为红色

该溶液中含有Fe3+

D

将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰

黑色的铜丝变红

CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化



A. A B. B C. C D. D

17. 推断题 详细信息
有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:
①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W:__、X:__、Y:__、Z__。
(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是__(填反应序号),反应中还原剂是__(写化学式)。反应②中每生成标况下3.36L气体,转移电子的数目为__。
18. 推断题 详细信息
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B__;沉淀C__;沉淀D__;溶液E___。
(3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式
①__;
②___;
③___;
④__。
19. 详细信息
钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如图:

(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和___(写化学式)。
(2)检验滤渣I中含有一种可作红色油漆和颜料的成分的方法是___。
(3)写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式___。
(4)写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式___。
(5)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体,结合如图分析,为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率,应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中___点对应的温度。

(6)若经过(5)步骤后得到的是粗NH4VO3晶体,则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为___。
20. 实验题 详细信息
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:____。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____。
②将下列实验操作步骤正确排序____(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A
f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=____(列式表示)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为____(填标号)。C、D有气泡,并可观察到的现象分别为____。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____。
21. 综合题 详细信息
(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。请回答下列问题:
(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓KOH溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是___。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物,按如图连接好装置,在A中加入5.040g样品进行实验。

①连接好装置,点燃酒精灯之前,需进行的必要操作是___。
②反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是___。
③加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:___。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应),其反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mo1(CH2)6N4H+与1mo1H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤:称取样品5.600g,配成500mL溶液,移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20.00mol·L-1的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用0.200mo1•L-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次,最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①若滴定终点时,仰视读数,则测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中N的质量分数为___。
22. 实验题 详细信息
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知:①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3;
②K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe3+催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为___。
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为__。
(3)制备K2FeO4时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是__,制备K2FeO4的离子方程式:___。
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,检验Fe2+所需试剂名称___,其反应原理为___(用离子方程式表示)。
(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH为3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,
装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示:

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为__。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
23. 实验题 详细信息
铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气,并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

(1)写出装置A中,发生反应的化学反应方程式:____,装置C的作用是____
(2)完成上述实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。(每种仪器限使用一次)
(3)上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色,露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:___。
方法二:铜粉还原CuSO4溶液

已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)。
(1)①中,“加热”温度不宜过高和过低,目的是___,当观察到__现象,即表明反应已经完全。
(2)②中,加入大量水的作用是___。(从平衡角度解释)