2017江西高一下学期人教版高中化学期末考试

 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（　　）

A.夏天设定空调温度尽可能的低     B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具     D.对商品进行豪华包装促进销售

下列说法正确的是(    )

A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解

B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（     ）

A.用SiO₂制备高纯硅       B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C.工业煅烧石灰石制 CaO    D.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（     ）

A．2HgO2Hg+O₂↑     B．2Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn

C．2MgO2Mg+O₂↑     D．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

A．H、D、T互为同素异形体        B．质量数为31的磷原子：

C．次氯酸的电子式：     D．乙烯的结构简式是： CH₂CH₂

下列分离提纯方法正确的是          （    ）

A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤

B．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A．0.5mol羟基中所含电子数为5N_A

B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N_A

C．标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5N_A

D．常温下，7.8 gNa₂O₂中含有的离子总数为0.3N_A

下列实验中，不能观察到明显变化的是（     ）

A.把一段打磨过的镁带放入少量水中  B.把Cl₂通入FeCl₂溶液中

C.把绿豆大小的钾投入少量水中      D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中

下列说法正确的是（　　）

A.1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H比后者小

B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.由C(s,石墨)═C(s,金刚石)；△H=+1.9kJ•mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定

D.反应热就是反应中放出的能量

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是  （      ）

A．简单离子的半径：Y>X            B．氢化物沸点：W<Z     

C．氧化物对应水化物的酸性：Y<W   D．化合物熔点：Y₂X₃<YZ₃

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H=-a kJ•mol^-1下列说法正确的是（　　）

                                                已知：

A．该反应为吸热反应

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H₂（g）和2 mol I₂（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

 如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是（      ）

A.反应①、③均为取代反应

B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应④的产物中所有原子在同一平面上

D.甲苯()与苯互为同系物

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（      ）

A.该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态      

C.平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

D.平衡时，Y的体积分数为50％

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH﹣4e^﹣+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法正确的是（      ）

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动 

B．乙醇所在的电极发生了氧化反应

C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D．正极上发生的反应为：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣

1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl₂彻底取代，消耗氯气的物质的量是（     ）

A.2 mol      B. 2.5mol      C.4mol      D. 5mol       

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（   ）
A．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L^-1•min^-1

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题：
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；溶液的PH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，若灯泡亮,则Mg电极为电池的______极（填“正”或“负”）．若产生标况下33.6L气体，则溶液增重______g
（3）再次更换一种电解质溶液，组成原电池，使得溶液质量减少，请写出一种可能的电解质溶液_________ 。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出元素⑩符号：　 　         ；画出原子的结构示意图：⑦　 　        ．

(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是　 　      （用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 　 　        (填化学式)   

(3)写出元素④氢化物的电子式：　 　              

(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：　 　　 　      

(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：　 　　 　　 　　 　　 　 

 海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）__________

A．玻璃棒   B．三脚架   C．坩埚    D．蒸发皿    E．酒精灯

(2)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。

A．分析氯化钠含量    B．测定溶液密度    C．观察是否有沉淀析出

(3)写出溴水中通入SO₂时反应的离子方程式____________

(4)上图中虚线框内流程也可用 Na₂CO₃溶液吸收Br₂的反应化学方程式补充完整：

____Br₂ + _____Na₂CO₃ = _____NaBrO₃ +___________ +________ 

(5)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。

① 提出合理假设

假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^–、BrO₃^-   

假设2：                                             。

② 设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl     查资料得：Ba(BrO₃)₂为白色固体，微溶于水

以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）

已知：RCH₂Cl＋NaOHRCH₂OH＋NaCl

请回答下列问题：

（1）A的化学式为______，B的名称为______。

（2）写出①②的反应类型：①______，②______。

（3）C→D的化学方程式为______________________________，

（4）F+E→H的化学方程式为____________________________，

（5）芳香化合物X是H的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ,符合要求的X有______种。

将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O₂使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?
(2) 求此化合物M的分子式?
(3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。