2017内蒙古高二上学期人教版高中化学月考试卷

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是（    ）

A．c(H^＋)随温度的升高而降低

B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的电离是吸热的过程

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中,若使c(CO₃^2-)更接近0.1 mol/L,可采取措施是（  ）

 A．加入少量盐酸   B．加KOH固体   C．加水   D．加热

同体积的1mol/L的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH、HNO₃分别加入过量的Mg，下列叙述中正确的是（    ）
 A. HNO₃、HCl、H₂SO₄中放出H₂的速率相同
 B. HCl、HNO₃中放出H₂的量相等
 C. HCl、CH₃COOH中放出H₂的量相等
 D. H₂SO₄中放出H₂的量最多，其余的相等

下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是（     ）             

A．FeCl₃            B．KHCO₃          C．Fe₂(SO₄)₃         D．FeSO₄

当Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)₂Mg²⁺＋2OH^－ 要使Mg(OH)₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是  (     )        

    A．NH₄Cl      B．NaOH      C．Na₂CO₃      D．NaCl

下列离子方程式中正确的是  （     ）                                             

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH^－＋CO₂ ＝HCO₃^－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO₃^－＋OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

C．氯气通入到冷水中：Cl₂＋H₂O＝Cl^－＋ClO^－＋2H^＋

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（   ）

A．9.0              B．9.5              C．10.5             D．11.5

用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH₃COOH时，始终保持增大趋势的是（    ）
    A.c(CH₃COOH)                    B. c(H⁺)    
    C. c(OH^－)                       D. c(CH₃COO^－) 

pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（     ）

A．生成了一种强酸弱碱盐         B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应       D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

下列溶液，一定呈中性的是（     ）                                              

A．c(H^＋)＝1×10^－7mol/L的溶液

B．pH＝pOH的溶液  〔提示：pOH＝－lgc(OH^－)〕

C．pH＝14－pOH 的溶液

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液

. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（    ）                          

A．中性溶液中：Mg^2＋ 、Fe^3＋ 、SO₄^2― 、Cl^―

B．pH＝0的溶液中：Al^3＋ 、NH₄^＋ 、Ca^2＋ 、SO₄^2―

C．c（H^＋）=10^－14 mol·L^-1 的溶液中：Na^＋ 、AlO₂^－ 、S^2－ 、SO₃^2－

D．pH试纸变红的溶液中：Fe^2＋ 、I^－ 、NO₃^－ 、ClO^－

有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部注入量筒内，所得液体体积一定是 （     ）                                                 

A．a mL       B．（50―a）mL      C．大于（50―a）mL  D．大于a mL

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是（     ）

A．溶液中水电离出的c(H^＋)＝10^－10 mol/L

B．溶液中c(H^＋)＋c(A^－)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（     ）                                

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    B．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)

C．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)    D．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

 下列说法正确的是(   　)

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V_醋酸＜V_NaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K_sp(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

．在10 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）

A.c（Na⁺）＞c（Ac^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

B.c（Na⁺）＞c（Ac^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

C.c（Na⁺）=c（Ac^－）+c（HAc）            

D.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^－）+c（OH^－）

某温度下，四种一元弱酸电离平衡常数为：K_a(HCN)＝6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是  （   ）

     A．HCN         B．CH₃COOH       C．HF         D．HNO₂

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36. 常    

    温时下列有关说法正确的是(    )                                      

   A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大浓

    度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用FeS作沉淀剂

．室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是(   　　)

A．与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH^－)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 

 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 (    　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H^＋)＝4.0 mol·L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)

C．饱和食盐水中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1

下列说法正确的是 (　  　)

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3＋、NO、Cl^－、CO、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 (　  　)

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 (      )                                                  

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－7 mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c (H^＋)＞c(OH^－)

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(       )                                                    

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

．室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为  2.8×10^－9 mol²/L²，下列说法不正确的是(       )       

A．x数值为2×10^－5

B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

C． c点时有碳酸钙沉淀生成

D．b点与d点对应的溶度积相等

（1）(4分)AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             

实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常采用什么方法：_______________________________________________________________。

 (2）(6分)Al₂(SO4)₃的水溶液呈       （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH     7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）：        ；将Al₂(SO4)₃溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是                   （填化学式）原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：

                                                                   。

（1）在常温下,向的0.1 mol·L^－1纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。其原因是（以离子方程式说明）：                                   。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象_______________，其原因是（以离子方程式和简要的文字明）：                          。

 (2)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确________________________________________________________________。

将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)．

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol/L；

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH^－)________0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H^＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度．

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)．

   (1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a.

①试说明H_nB的酸性强弱_______________________________________．

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)____________．

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．

c(OH^－)－c(HB)＝________.

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为__________(保留整数值)．

(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝___________________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝________.

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^3＋、Fe^2＋都被转化为_____(填化学式)而除去．

(2)①中加入的试剂应该选择______为宜，其原因是__________________．

(3)②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为________________．

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在