2018-2019年高一第一学期期中考试化学免费试卷完整版（上海市华东师范大学附属天山中学）

1. 选择题	详细信息
历史上有很多科学家在探索原子结构方面做出了杰出贡献，他们中发现电子的科学家是 A.汤姆生 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.居里夫人

2. 选择题	详细信息
医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( ) A. 与14N含有的中子数相同 B. 是C60的同素异形体 C. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 与12C互为同位素

3. 选择题	详细信息
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，说法不正确的是 A.75.77%表示35Cl的质量分数 B.24.23%表示37Cl的丰度 C.35. 453表示氯元素的相对原子质量 D.36.966表示37Cl的相对原子质量

4. 选择题	详细信息
化学变化中，可能发生改变的是(　　) A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核

5. 选择题	详细信息
美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 293 B. 47 C. 61 D. 57

6. 选择题	详细信息
在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A. 分子间的平均距离 B. 分子微粒大小 C. 分子数目的多少 D. 分子式量的大小

7. 选择题	详细信息
下列物质属于纯净物的是( ) A.氯水 B.液氯 C.盐酸 D.漂白粉

8. 选择题	详细信息
下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl3

9. 选择题	详细信息
下列关于氯水的叙述，正确的是 A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱

10. 选择题	详细信息
用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是 A.等于2mo1 B.等于1mol C.小于1mol D.大于1mol

11. 选择题	详细信息
下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是 A.镁粉 B.碘化钾 C.苯 D.四氯化碳

12. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.氟、氯、溴、碘的原子结构相同，所以化学性质相似 B.液溴放在棕色试剂瓶中，且加入少量水 C.酒精是常用的有机溶剂，用它作萃取剂能将溴从溴水中萃取出来 D.氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强

13. 选择题	详细信息
氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( ) A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
下列变化，需加入还原剂才能实现的是 A.NH4＋→NH3 B.Cl2→Cl－ C.SO2→SO3 D.C→CO2

15. 选择题	详细信息
已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2-共含有的电子为（ ） A.mol B.mol C.mol D.mol

16. 选择题	详细信息
鉴别Cl－、Br－、I－可以选用试剂为 A.碘水、淀粉溶液 B.氯气、四氯化碳 C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银、稀盐酸

17. 选择题	详细信息
向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是 A.NaCl B.NaCl、Br2、I2 C.NaCl、KCl D.NaCl、KBr、I2

18. 选择题	详细信息
体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L

19. 选择题	详细信息
在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 A.1：1 B.2：1 C.1：5 D.5：1

20. 选择题	详细信息
见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 水 D. NaCl溶液

21. 填空题	详细信息
同温同压下，相同体积的和气体的分子数之比是________，质量之比是________，密度之比是________，两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是________。

22. 推断题	详细信息
有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。 （1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。 （2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。 （3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。

23. 填空题	详细信息
通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2＋3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O （1）漂白粉的有效成分是________________________________________； （2）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应的化学方程式为： _______________。

24.	详细信息
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，回答： （1）如果粗盐中含SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________ A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2 （2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序是________ A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3 C.钡试剂、NaOH、Na2CO3 （3）电解过程中，________极生成Cl2，写出检验该产物的方法__________。

25. 实验题

详细信息

某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。(2KMnO4＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O) 试回答： （1）装置H中盛放的试剂是_________________________________________。 （2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________________，打开弹簧夹________________。 （3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是____________________________。 （4）从装置G中出来的Cl2中含有________________气体，可用________________试剂除去。 （5）标出该反应的电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反应中的氧化剂是________，被氧化的元素是________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的物质的物质的量为________（有单位的需注明单位）

26. 实验题	详细信息
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下： 请填写下列空白： （1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________ （3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。 （4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。