2019山西高一下学期人教版(2019)高中化学月考试卷

¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是（　　）

　   A．氢的五种同位素                         B．五种氢元素       

　   C．质子数都相同的粒子                D．氢元素的五种不同粒子  

下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

　   A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂                B．NaCl的电子式：

　   C．镁离子的结构示意图：          D．CH₄的比例模型：

钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗．有关C₀的说法中正确的是（　　）

　A．质量数为27      B．质子数为60      C．中子数为33         D．核电荷数为33

下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）

　   A．SiO₂﹣﹣刚玉               B．CH₄﹣﹣水煤气

　   C．Na₂CO₃﹣﹣小苏打          D．NaOH﹣﹣烧碱

下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

　   A．CH₃OCH₃和 CH₃CH₂OH       B．甲烷和乙烷

　   C．³⁵Cl与³⁷Cl                  D．白磷和红磷

下列关于烷烃的说法正确的是（　　）

　   A．丙烷（C₃H₈）发生取代反应生成的C₃H₇Cl的结构只有一种

　   B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

　   C．分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质

　   D．烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

　   A．1molN₂所含有的原子数为N_A

　   B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N_A

　   C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N_A

　   D．24gO₂分子和24gO₃分子所含的氧原子数目相等

若要使2mol CH₄完全和Cl₂发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，则所需Cl₂的物质的量为（　　）

　   A．5mol       B．4mol          C．3mol          D．2mol

下列物质中，不属于有机物的是（　　）

　   A．尿素       B．酒精          C．苏打          D．塑料

下列各对物体中属于同分异构体的是（　　）

　   A．¹²₆C与¹³₆C        B．O₂与O₃　

C．与   D．与

符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（　　）

　   A．CH₄        B．C₄H₈           C．C₄H₁₀          D．C₅H₁₂

下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去　

③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃　

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

　   A．①③⑤     B．②③          C．①④          D．①②④

下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（　　）

　A．氯气      B．溴水 　   C．氯水      D．酸性高锰酸钾溶液

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

　   A．正丁烷        B．异丁烷      C．甲烷         D．丙烷

将某固体氢氧化物M与NH₄Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（　　）

　   A．                   B．   

C．                     D．

下列反应中不属于放热反应的是（　　）

　   A．酸碱中和反应         B．NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O晶体反应

　   C．镁条的燃烧           D．活泼金属与酸的反应

已知：NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）

　   A．体系压强保持不变            B．混合气体颜色保持不变

　   C．SO₃与NO的体积比保持不变　  D．每消耗1molSO₂，同时生成1molNO

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

　   A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

　   B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

　   C．反应物的总能量高于生成物的总能量

　   D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量

一定温度，可逆反应2NO₂⇌2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

　   A．①④⑤⑥   B．①②③⑤      C．②③④⑥      D．以上全部

金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

　 A．金刚石比石墨稳定　                   B．石墨比金刚石稳定

　 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高　D．1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量

已知反应①2BrO₃^-+Cl₂9Br₂+2ClO₃^- ②5C1₂+I₂+6H₂O92HIO₃+10HCl

    ③ClO₃^-+5C1^-+6H⁺93Cl₂+3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(    )

  A．ClO₃^-﹥BrO₃^-﹥IO₃^-﹥C1₂       B．BrO₃^-﹥C1₂﹥ClO₃^-﹥IO₃^-

  C．BrO₃^-﹥ClO₃^-﹥C1₂﹥IO₃^-       D．C1₂﹥BrO₃^-﹥ClO₃^-﹥IO₃^-

决定化学反应速率的根本因素是（　　）

　   A．温度和压强                        B．反应物的浓度

　   C．参加反应的各物质的性质         D．催化剂的加入

下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是(　　)

①微粒半径Cl^－＞S^2－＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　③还原性S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－　④氧化性 Cl₂＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I

A．只有①          B．①③④         C．②④⑥         D．只有⑥

在C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）

①增大压强　②增加炭的量　③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥通入CO．

　  A．①③④       B．②④⑥       C．①③⑥       D．③⑤⑥

下列离子方程式错误的是（　　）

　A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓

　B．石灰石溶于盐酸中CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑

  D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 判断产生H₂的反应速率最快的是（     ）

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 （      ）

A．H₂O：0.002 mol·L^－1                  B．NO：0.001 mol·L^－1

C．NH₃： 0.002 mol·L^－1                 D．O₂：0.0025 mol·L^－1

将0．1 mol N₂和0．3 mol H₂置于密闭容器中发生应:N₂+3H₂2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是 (       )

A．增大压强，反应速率减小       B．最终可生成0．2 mol NH₃

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V_正（N₂）:V _正 (H₂)=1：3时，一定达化学平衡状态

C₄H₁₀的一氯取代物共有(      )

A．1种            B．2种              C．3种             D．4种

某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（　　）

　   A．Al³⁺、NO₃^﹣、K⁺、SO₄^2﹣                 B．    Ca²⁺、H⁺、CO₃^2﹣、AlO₂^﹣

　   C．OH^﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺、Al³⁺         D． Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

下列反应中，铁元素被氧化的是（      ）

  A．FeS+2HCl9FeCl₂+2H₂S↑      B．Fe+H₂S0₄9FeS0₄+H₂↑

  C．FeO+2HCl9FeCl₂+H₂0        D．Fe₂0₃+3CO92Fe+3C0₂↑

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（      ）

  A．加入适量盐酸               B．加入NaOH溶液

  C．加热                       D．配成溶液后通人CO₂

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

  A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水  B．CO₂通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

  C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成C0₂     D．CO₂是气体，SiO₂是固体

有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（   ）      

    A．a＞b＞c＞d     B．c＞d＞a>b      C．c＞a＞d＞b     D．b＞a＞d＞c

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

有下列各组微粒或物质：

A：C₆₀和C₇₀；   B：C和C；  C：CH₃CH₂CH₂CH₃和；

D：和             E：CH₃CH₂CH₂CH₃和

①　　　　　　组两种微粒互为同位素；

②　　　　　　组两种物质互为同素异形体；

③　　　　　　组两种物质属于同系物；

④　　　　　　组两物质互为同分异构体；

⑤　　　　　　组两物质是同一物质．

 （1）化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于　　　　　　；C_nH₂₂的烷烃，n值等于　　　　　　．

（2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反应是　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式　　　　　　．

如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。

（2）若总反应是2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂，则可以做负极材料的是________，

负极上发生的电极反应是________________________。

（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。

(1) B元素的名称为________； (2)A、B形成的化合物的电子式为________________。

(3) C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。

将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋2W(g)，2min末，测得生成了0.4 mol W。
  （1）前2min以X表示的平均反应速率为                ；
  （2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是            。

A．单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol W

B.单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol Z

C.反应混合物中各物质的浓度相等

D．反应混合物中各物质的浓度不再改变

将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol•L^﹣1，测得D的平均反应速率为0.15mol•L^﹣1•min^﹣1，则平衡时A的物质的量浓度为　　　　　　，B的平均反应速率为　　　　　　，x的值为　　　　　　．

根据系统命名法写出下列有机物的名称

　（1）(CH₃)₂CHC(C₂H₅)₂C(CH₃)₂C₂H₅

               CH₃                            CH₃         

（2） CH₃-CH-C-CH₃                  (3) CH₃-CH－CH₂ －CH₃   

           CH₃ CH₃

 “立方烷”是一种新合成的烃，其分子式为正方体结构，其碳架结构如图所示。

（1）立方烷的分子式为         。

（2）该立方烷的一氯代物具有的同分异构体有      种。

（3）该立方烷的二氯代物具有的同分异构体有      种。

（4）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要      mol氯气。