2019-2020年高二下册期末考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析（湖南师范大学附属中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.煤焦油的蒸馏和石油的常压蒸馏都能得到沥青 B.涤纶的主要成分是聚酯纤维 C.冷藏存放疫苗是为了避免蛋白质变性 D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

2. 选择题	详细信息
环碳如图所示，球表示碳原子，棍表示单键双键或三键。下列有关环碳的叙述错误的是( ) A.与金刚石互为同素异形体 B.环碳的摩尔质量为 C.分子中的碳碳键只能都是双键 D.能与氢气发生加成反应生成环十八烷

3. 选择题	详细信息
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( ) A.粗盐的提纯 B.制备少量乙酸乙酯 C.提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯 D.配制的硫酸溶液

4. 选择题	详细信息
已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA B.28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C.将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间

5. 选择题

详细信息

共价有机框架(

)材料在气体的储存与分离、非均相催化、储能材料、光电、传感以及药物递送等领域展现出优异的应用前景。某共价有机框架(

)结构片断如图所示。

由

和

合成，下列有关叙述错误的是( )

A.组成

的元素原子最外层电子数之和为20
B.

与

通过取代反应生成

分子中含有苯环的数目为

的二氯取代物有4种

6. 选择题

详细信息

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。甲是一种植物生长的调节剂，

乙溶液的

，五种化合物戊间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A.氢化物的沸点：

B.元素的非金属性：

C.常温时戊呈液态是因为戊分子内存在氢键 D.乙、丙、戊均易溶于水

7. 选择题	详细信息
碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：.下列关于该反应的说法错误的是( ) A.煤的干馏可以制得焦炭 B.石英砂可以用来制备高纯硅 C.反应中氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D.反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2

8. 选择题

详细信息

下列操作不能达到相应实验目的的是( )

选项	实验目的	操作
A	鉴别蔗糖和葡萄糖	分别加入新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热煮沸
B	测定0.5mol/L纯碱溶液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取0.5mol/L纯碱溶液滴在pH试纸上
C	用95.5%的酒精制备无水酒精	向95.5%的酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
D	实验室制备溴苯	向烧瓶中依次加入苯、溴水、铁粉，无需加热

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题

详细信息

根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是( )

实验方案	实现Ⅰ：	实验Ⅱ：
实验现象	试纸中心区域变黑，边缘变红	黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以的形式存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A.实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性 B.实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性
C.实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性 D.实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性

10. 选择题	详细信息
元素锰()的几种化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是( ) A.反应①的还原剂可能是单质锌 B.反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液 C.反应③中转化为的理论产率为100% D.反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化

11. 选择题	详细信息
已知：①Pb2O3与HNO3溶液发生反应Pb2O3+2H+=PbO2+Pb2++H2O；②PbO2与硝酸酸化的硝酸锰溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。下列推断正确的是( ) A.由①知，Pb2O3中 Pb是+3价 B.由②知，PbO2的氧化性弱于 C.Pb2O3可与浓盐酸发生反应：Pb2O3+6HCl(浓) =2PbCl2+3H2O+Cl2↑ D.PbO可与稀硝酸发生反应：3PbO+ 14HNO3(稀)=3Pb(NO3)4+2NO↑+7H2O

12. 选择题	详细信息
一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，与在电极处生成。下列说法错误的是( ) A.充电时，电池总反应为 B.充电时，由正极脱出穿过电解质移向负极 C.放电时，阴极反应为 D.放电时，阳极发生的氧化反应为

13. 选择题

详细信息

工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染。未脱除H2S的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。氧化铁脱硫除去煤气中H2S的原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.单质硫为黄色固体，易溶于水和CS2
B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
C.再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为1：2
D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

14. 选择题	详细信息
25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.若X点，则醋酸的电离度约为1% B.若Y点，则 C.Z点溶液中离子浓度： D.若W点，则溶液中由水电离出的

15. 选择题

详细信息

一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(

表示过渡态)

下列说法正确的是( )
A.

的脱氢反应是分步进行的
B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键
D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

16. 填空题

详细信息

自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素

，中文名为“石田”。元素

可由反应

得到，该反应________(填“是”或“不是”)化学反应。

的质子数为________。
(2)

的同族元素F的一种化合物为

，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则

的电子式为________，该分子内存在的共价键类型有________。
(3)该族中的另一元素

广泛存在于海水中，利用“膜”技术可以分离离子交换膜分为“阳膜”、“阴膜”、“单价阳膜”、“单价阴膜”、“双极性膜”等，单价阳膜允许+1价阳离子透过，单价阴膜允许-1价阴离子透过，双极性膜可将水解离为

和

，并实现其定向通过。BMSED电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构如图所示，指出膜名称：X是________、Z是________；阳极室的电极反应式为________。

17.

详细信息

研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是____________________________。反应

的平衡常数约为

，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________________，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要________________。
(2)将SrCO3放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO3(s)⇌SrCO3(s)+CO2(g)，反应达到平衡时c(CO2)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO2)的变化范围为________________________________________。
(3)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H
已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	H-H	C=O	C-O	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	745	351	463	413

①________；
②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1．0mol CO2和3．0mol H2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如图所示：

d点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。b点CO2的转化率比a点高的原因是________________已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=______kPa-2(KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

18. 实验题

详细信息

已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2
②SO3+HNO2=NOSO4H(亚硝基硫酸)
③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
④亚硝基硫酸遇水易分解
实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下，回答下列问题：

(1)仪器Ⅰ的名称为________，C中盛放的药品是________；
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热Ⅰ之前必须_______________________________；
(3)D中发生反应的离子方程式为________________________；
(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是________________________；
(5)称取1.700g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液和10mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数为1.00mL，达到滴定终点时读数为31.00mL。产品的纯度为________(产品中其他杂质不与KMnO4反应)(保留一位小数)．

19. 实验题

详细信息

苯甲酸乙酯(

)是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)将一小团棉花放仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入纯化后的苯甲酸晶体、无水乙醇(约)和浓硫酸，加入沸石加热至微沸，回流反应。仪器A的作用是_______；仪器C中反应液最好应采用______方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入的试剂X为__(填写化学式)。