2021年江苏省无锡市中考化学真题含答案解析

“ 奋斗者号 ” 载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于

A ． 金属材料 B ． 非金属材料 C ． 合成材料 D ． 复合材料

海水中含量最高的元素是

A ． H B ． O C ． Na D ． Cl

下列物质属于纯净物的是

A ． 矿泉水 B ． 金刚石 C ． 不锈钢 D ． 可燃冰

下列物质放入水中能形成溶液的是

A ． 蔗糖 B ． 汽油 C ． 面粉 D ． 泥沙

下列食品可作为人体获取维生素主要来源的是

A ． 乌米饭 B ． 水蜜桃 C ． 酱排骨 D ． 马蹄酥

自来水厂净水过程中不常用的方法是

A ． 沉淀 B ． 过滤 C ． 吸附 D ． 蒸馏

下列化学用语中数字 “2” 表示的意义正确的是

A ． 2H——2 个氢元素

B ． O ₂ ——2 个氧原子

C ． 2CO——2 个一氧化碳分子

D ． Fe ²⁺ ——1 个铁离子带 2 个单位正电荷

1875 年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的 “ 类铝 ” 元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是

A ． 镓是一种金属元素

B ． 镓的相对原子质量是 69.72g

C ． 镓原子中的质子数是 31

D ． 镓与铝的性质相似

丙氨酸（ C ₃ H ₇ O ₂ N ）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是

A ． 丙氨酸属于有机小分子化合物

B ． 丙氨酸是一种蛋白质

C ． 每个丙氨酸分子中含有 1 个氧分子

D ． 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为 3 ： 1

下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A ． 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

B ． 银有金属光泽，可用于制造电线

C ． 二氧化碳能与水反应，可用于灭火

D ． 熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤

如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是

A ． 甲与丙均属于氧化物

B ． 反应生成的丙与丁的分子个数比为 1 ： 1

C ． 反应后原子的数目增加

D ． 该反应能使有害气体转化为无害物质

下列叙述正确的是

A ． 实验室制取 O ₂ ： 2KMnO ₄ ═K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑

B ． 工业上分离液态空气得到 O ₂ 的变化属于化学变化

C ． 自然界中植物通过光合作用吸收 CO ₂ ，释放 O ₂

D ． 人体呼出的气体中 CO ₂ 的含量比 O ₂ 高

“ 侯氏制碱法 ” 生产纯碱的主要反应是 NaCl+NH ₄ HCO ₃ ═NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl 。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A ． 0℃ 时， NH ₄ Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度

B ． 20℃ 时， NaHCO ₃ 饱和溶液中溶质的质量分数一定大于 NH ₄ Cl 不饱和溶液中溶质的质量分数

C ． 20℃ 时， 100g 水中加入 5.85g NaCl 和 7.9g NH ₄ HCO ₃ 固体，肯定有 NaHCO ₃ 晶体析出

D ． NH ₄ Cl 固体中含有少量的 NaCl ，可用降温结晶的方法提纯 NH ₄ Cl

利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管 ①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至 40℃ ，仅观察到 ②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是

A ． 由实验 ①②可验证燃烧需要氧气

B ． 由实验 ②③可推知着火点高低：红磷＞白磷

C ． 利用水浴控温可调节可燃物的着火点

D ． ①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用

将 0.72g 草酸亚铁（ FeC ₂ O ₄ ）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧， 500 ～ 600℃ 时，容器中的固体质量保持 0.4g 不变。所得物质的化学式为

A ． Fe B ． FeO C ． Fe ₂ O ₃ D ． Fe ₃ O ₄

化学兴趣小组对 CO ₂ 与 NaOH 溶液反应的发生进行了探究。

（ 1 ） 从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色 “ 喷泉 ” ，原因是烧瓶内压强 _____ （填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）外界大气压；

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的 NaOH 溶液和水同时注入盛有等体积 CO ₂ 的玻璃容器中。证明 CO ₂ 与 NaOH 溶液发生反应的实验现象是 ____ ；

③写出 CO ₂ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _____ 。

（ 2 ） 利用 “ 数字化实验 ” 探究。

①写出图丙中制取 CO ₂ 的化学方程式： _____ ，检验 CO ₂ 的方法是 _____ ；

②实验测得烧杯中溶液的 pH 随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 _____ （填离子符号）。

（ 3 ） 氯碱工业生产的烧碱样品中常含有 Na ₂ CO ₃ 和 NaCl 等杂质。为测定烧碱样品中 Na ₂ CO ₃ 的质量分数，称取 20g 烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的 BaCl ₂ 溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到 0.197g 碳酸钡（ BaCO ₃ ）固体。

①检验烧碱样品中是否含有 Na ₂ CO ₃ ，可选择的试剂是 ____ （填字母）；

a ．稀盐酸 b ．澄清石灰水 c ．酚酞

②计算烧碱样品中 Na ₂ CO ₃ 的质量分数 ____ （写出计算过程）。

铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。

（ 1 ） 以氧化铜为原料制取铜。

某研究小组为探究 CO 的还原性，设计了如下系列实验。

实验 1 ：将 CuO 加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入 CO ₂ （见图甲），集满后立即用气球密封。

实验 2 ：用酒精灯加热 CuO 部位（见图乙），无明显现象。

实验 3 ：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用 CO ₂ 传感器测得试管内 CO ₂ 含量变小。

实验 4 ：加热 CuO （见图丁），黑色固体变成紫红色。

①实验 1 中浓硫酸的作用是 ________ ；

②实验 2 得到的结论是 _______ ；

③实验 3 的目的是 _______ ，酒精灯加网罩的作用是 ________ ；

④写出实验 4 中发生反应的化学方程式： ________ 。

（ 2 ） 以辉铜矿（主要成分为 Cu ₂ S ）为原料冶炼铜。

方法 1 ：火法炼铜 .Cu ₂ S 在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：

① Cu ₂ O 中铜元素的化合价为 ________ ；

②反应 2 的基本类型是 ________ ；

方法 2 ：生物炼铜。 Cu ₂ S 在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为 CuSO ₄ 的原理是 Cu ₂ S+O ₂ +2H ₂ SO ₄ ═2CuSO ₄ +2H ₂ O+X 。

③ X 的化学式为 ________ ；

④从含有 CuSO ₄ 和 H ₂ SO ₄ 的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。

步骤 1 ：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂 Y ，过滤，得到滤渣和滤液 1 。

步骤 2 ：取步骤 1 中的滤渣， ________ ，过滤，得到 Cu 和滤液 2 。

步骤 3 ：将滤液 1 与滤液 2 合并，冷却结晶，得到 FeSO ₄ •7H ₂ O 晶体。

写出步骤 1 中发生反应的化学方程式： ________ （任写 1 个）。

氮及其化合物的 “ 价类二维图 ” 如图所示。

（ 1 ） A 点对应的物质可以是 ___ （填字母）。

a ．氮气 b ．氧气 c ．氢气

（ 2 ） B 点对应物质的化学式是 ___ （填字母）。

a ． N ₂ O        b ． NO         c ． N ₂ O ₃

（ 3 ） NH ₃ •H ₂ O 的物质类别是 ___ （填字母）。

a ．酸 b ．碱 c ．盐

（ 4 ） KNO ₃ 在图中对应的点是 ___ （填字母）。

a ． C        b ． D        c ． E

家用燃料变迁过程的示意图如图：

（ 1 ） 2020 年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比 2019 年 _____ （填 “ 上升 ” 或 “ 下降 ” ）。

（ 2 ） 秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成 H ₂ 、 CH ₄ 和 CO 等气体，则秸秆中一定含有的元素有 _____ ；煤炭燃烧时排放出 NO ₂ 、 _____ 等气体，在空气中会形成酸雨。

（ 3 ） 由液化石油气（主要成分为 C ₃ H ₈ ）改为压缩天然气（主要成分为 CH ₄ ）时，燃气报警器应安装在灶具的 ____ （填 “ 上方 ” 或 “ 下方 ” ）；写出 CH ₄ 完全燃烧的化学方程式： ____ 。

（ 4 ） 为实现我国 “2030 年前碳达峰， 2060 年前碳中和 ” 的目标，你认为能源综合利用的趋势是 _____ 。

氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。

（ 1 ） 利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。

①该转化中循环利用的物质有 Fe ₃ O ₄ 和 ______ （填化学式）；

②与电解水相比，该方法的优点是 ______ 。

（ 2 ） CH ₂ ﹣ H ₂ O 催化重整是目前大规模制取 H ₂ 的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有 CH ₄ +H ₂ O CO+3H ₂ ， CO+H ₂ O CO ₂ +H ₂ 。

①向催化重整体系中投入一定量的 CaO 可提高 H ₂ 的百分含量，原因是 ______ ；

②如图乙所示，投入纳米 CaO 时， H ₂ 的百分含量最大的原因是 ______ 。

（ 3 ） 氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为 Fe ₂ O ₃ ）与氢气在高温下炼铁的化学方程式： ______ 。