2018辽宁高一上学期人教版高中化学期末考试

化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是

A.炒菜时加碘食盐最好最后放

B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象

D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施

下列物质中，不属于合金的是

A.钢铁          B.硬铝          C.黄铜          D.水银

已知丙酮(C₃H₆O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A.过滤        B.蒸发      C.蒸馏       D.分液

下列实验操作中错误的是

A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列溶液中含Cl^- 浓度最大的是

A.10 mL0.1mol/L 的FeCl₃溶液           B.20 mL 0.1mol/L 的CaCl₂ 溶液

C.30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液            D.100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液

下列表述不正确的是

A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料

D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里

B.存放少量白磷的试剂瓶中应加水封

C.保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi₂O_x，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是

A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO₂      B.易溶解于强酸和强碱

C.性质稳定.不易脱色                       D. x=6

对于下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.向碘水中滴CCl₄，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na⁺、A1³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D.1.0 mol/LKNO₃溶液:H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，则下列反应不能发生的是

A.2Fe³⁺ +SO₂+ 2H₂O=2Fe²⁺ +SO₄^2-+4H⁺

B.I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

C.H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂ ↑+2H₂O

D.2Fe³⁺ +2I^-=2Fe²⁺+ I₂

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的出较中，正确的是

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na₂CO₃<NaHCO₃

B.热稳定性Na₂CO₃<NaHCO₃

C.常温时水溶性Na₂CO₃<NaHCO₃

D.可以用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

下列除杂方法不正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B.向FeC1₃溶液中通入少量Cl₂:Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓+H₂O

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca²⁺ +HCO₃^-+OH^-=CaCO₃ ↓+H₂O

用毛笔蘸取少量30% FeCl₃溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是

A.烧杯中的溶液呈黄色                     B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字                D.发生了反应:Fe³⁺ +Cu=Cu²⁺+ Fe²⁺

下列实验装置不能达到实验目的的是

下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是

A.氢氧化钠与二氧化碳反应            B.盐酸和碳酸氢钠溶液

C.铜与硝酸反应                      D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A.氧化镁中混有氧化铝               B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅             D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。.上述实验操作的正确顺序应是

A. ①②⑤⑥⑦③④         B. ③④⑥⑤⑦①②  

C. ④③⑥⑤⑦①②         D. ④③⑤⑥⑦②①

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2N_A

B.标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2N_A

C.标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2N_A

D.0.1mol/LCuCl₂溶液中Cl^-数目是0.2N_A

实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO₂ +NH₄Cl=NaC1+N₂ ↑+2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是

A.NaNO₂发生氧化反应

B.每生成1molN₂转移的电子的物质的量为3 mol

C.NH₄ Cl 中的氯元素被还原

D.N₂既是氧化剂，又是还原剂

将NaC1O₃和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O₃和NaI恰好完全反应，生成I₂、Na₂SO₄和H₂O，并产生棕黄色的气体X，则X 为

A.Cl₂           B.Cl₂O         C.Cl₂O₃          D.ClO₂

把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

A.3.2g      B.4.8g      C.5.4g      D.6g

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

(1)沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

(2)沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

(3)溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K₂SiF₆)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

(1)写出反应器中的化学方程式:________________。

 (2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K₂SiF₆)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

(3)该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆,试写出该反应的化学方程式:__________________。

图中是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。试回答：

(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

(2)⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

(3)选用图乙收集SO₂气体，气体从________ 口 进。

(4)填表格

某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

(1)配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

(2)若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

(3)配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

(1)步骤②中，CN^- 被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为____________。

(2)步骤③的反应的离了方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)，每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去_________mol电子。

(3)含Cr ³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。