福建省2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含解析

A ． 食物腐败变质 B ． 酒香不怕巷子深

C ． 铝表面形成致密的薄膜 D ． 食醋洗掉水垢

A ． Al ₂ O ₃ 、 Fe ₃ O ₄ 、 CuO 均为碱性氧化物

B ． 氯水、氨水、漂白粉均为混合物

C ． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D ． 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质

A ． NaCl 、 BaSO ₄ B ． 铜、二氧化硫

C ． KNO ₃ 、硫酸溶液 D ． KOH 、 CCl ₄

A ． 1 mol NH 的质量为 18 g B ． SO ₂ 的摩尔质量为 64 g·mol ^{－ 1}

C ． 一个水分子的质量约等于 g D ． 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量

A ． Na 和 O ₂ B ． NaOH 和 CO ₂

C ． Na ₂ O ₂ 和 CO ₂ D ． NaHCO ₃ 和 Ca(OH) ₂

A ． 点燃酒精灯 B ． 检查容量瓶是否漏水

C ． 称量 10.05g 固体 D ． 量 9.5mL 液体

A ． 全部 B ． ②④⑤ C ． ②⑤ D ． ④

① 给烧瓶加热必须使用石棉网

② 制取蒸馏水的装置，若缺少温度计，该实验无法进行

③ 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔

④ 容量瓶需要干燥后方能使用

⑤ 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收

A ． ①②③ B ． ②④⑤ C ． ②③⑤ D ． ③④⑤

A ． 氢氧化铜与硫酸反应： OH ^- ＋ H ^＋ =H ₂ O

B ． Cl ₂ 与水反应： Cl ₂ ＋ H ₂ O =2H ^＋ ＋ Cl ^- ＋ ClO ^-

C ． 向稀盐酸溶液中加入铁粉： 2Fe ＋ 6H ^＋ =2Fe ^{3 ＋} ＋ 3H ₂ ↑

D ． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu ＋ 2Ag ^＋ =Cu ^{2 ＋} ＋ 2Ag

A ． 标准状况下， 22.4LCCl ₄ 的分子数为 N _A

B ． 1mol 所含质子数为 10 N _A

C ． 常温常压下， 48gO ₂ 和 O ₃ 的混合气体所含原子数为 3 N _A

D ． 物质的量浓度为 0.5 mol·L ^-1 的 MgCl ₂ 溶液，含有的 Cl ^- 数为 N _A

A ． 3 ： 2 B ． 3 ： 4 C ． 3 ： 5 D ． 1 ： 2

A ． Br ₂ ＞ Fe ^{3 ＋} ＞ I ₂ B ． Fe ^{3 ＋} ＞ Br ₂ ＞ I ₂

C ． Br ₂ ＞ I ₂ ＞ Fe ^{3 ＋} D ． Fe ^{2 ＋} ＞ Cu ^{2 ＋} ＞ Fe ^{3 ＋}

A ． 酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应

B ． 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

C ． 有单质参加的非氧化还原反应

D ． 没有电子转移的氧化还原反应

A ．热稳定性： Na ₂ CO ₃ ＜ NaHCO ₃

B ．常温时水溶液中的溶解度： Na ₂ CO ₃ ＜ NaHCO ₃

C ．与稀盐酸反应快慢： Na ₂ CO ₃ ＜ NaHCO ₃

D ．物质的量相同时，消耗盐酸： Na ₂ CO ₃ ＜ NaHCO ₃

A ． NaClO ₃ 是还原剂 B ． Na ₂ SO ₃ 被还原

C ． H ₂ SO ₄ 发生氧化反应 D ． 生成 1 mol ClO ₂ ，转移电子数为 N _A

编号

实验目的

操　　作

A

取出分液漏斗中的上层有机液体

先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出

B

配制200 mL 1 mol·L ^－1 NaOH溶液

准确称取8.0 g NaOH固体，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀

C

检验某工业纯碱中是否含有NaCl

取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO ₃ 溶液，有白色沉淀生成

D

检验某溶液中是否含有SO ₄ ^2－

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失

A ． 除去铁粉中的铜粉，加入足量稀硫酸反应后进行过滤

B ． 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO

C ． 制备 Fe(OH) ₃ 胶体时，通常是将 Fe(OH) ₃ 固体溶于沸水中

D ． 不用任何其他试剂就可以鉴别 NaOH 溶液和 FeCl ₃ 溶液

A ． ＋ 3 B ． ＋ 5 C ． ＋ 6 D ． ＋ 7

A ． mol / L B ． mol / L C ． moI / L D ． mol / L

A ． 、 、 、 B ． 、 、 、

C ． 、 、 、 D ． 、 、 、

A ． 9 ： 16 B ． 9 ： 32 C ． 3 ： 4 D ． 9 ： 8

A ． 步骤 Ⅰ、 II 中均发生氧化还原反应

B ． 步骤 Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高

C ． 步骤 Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行

D ． 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

（ 1 ） 现有下列基本粒子： ¹ H 、 ² H 、 ³ H 、 ⁴⁰ K 、 ⁴⁰ Ca ， 它们分属 ___________ 种元素，互为同位素的原子为 ___________ 。

（ 2 ） 明矾 [KAl(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O] 溶于水后发生电离的方程式是 ___________ ，明矾的用途是 ___________ 。

（ 3 ） 可用于分离或提纯物质的方法有： A ．过滤 B ．萃取 C ．渗析 D ．蒸馏 E ．分液 F ．灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ___________ ；

②提取溴水中的溴单质 ___________ ；

③除去 CuO 中的 Cu ___________ ；

④除去水中的 Na ⁺ 、 、 Cl ^- 等杂质 ___________ 。

（ 1 ） 反应 ①中 ___________ ( 填元素符号，下同 ) 元素被氧化，还原产物为 ___________ ；反应 ②中 ___________ 作还原剂， ___________ 元素被还原。

（ 2 ） 当反应 ①生成 2 g H ₂ 时，消耗 H ₂ SO ₄ 的质量是 ___________ g ．

（ 3 ） 反应 ②中生成 32 g SO ₂ 气体时，其中有 ___________ g H ₂ SO ₄ 被还原，转移电子 ___________ mol 。

II ．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 33.6L 。请回答下列问题：

（ 4 ） 反应中被氧化的 HCl 的物质的量是 ___________ 。

（ 5 ） 若已知盐酸浓度小于 10 mol·L ^-1 时则不易被 MnO ₂ 氧化，现用浓度为 12 mol·L ^-1 的浓盐酸与 8.7g MnO ₂ 反应，要使 MnO ₂ 全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸 ___________ 毫升。

试回答下列问题：

(1) 操作 ① 需用到的玻璃仪器有有 ___________ 。

(2) 试剂 a 是 ___________ ( 填化学式，下同 ) ，试剂 b 是 ___________ 。

(3) 加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为 ___________ 。

(4) 该方案能否达到实验目的？答： ___________ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ) 。若不能，应如何改进？答： _ ( 若能，此问不用回答 ) 。

净含量： 500mL 密度： 1.19g·cm ^-3

主要成分： 25%NaClO(NaClO 的摩尔质量 74.5g·mol ^-1 )

注意事项：密封保存

（ 1 ） 计算该 “84” 消毒液的物质的量浓度 ___________ mol·L ^-1 ( 保留小数点后一位 ) 。

（ 2 ） 某实验需用 480mL2.0mol·L ^-1 NaClO 的消毒液，现用 NaClO 固体配制。需要用托盘天平称量 NaClO 的固体质量为 ___________ g ；

（ 3 ） 在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、药匙外还必需的仪器有 ___________ 、 ___________ ( 写仪器名称 ) 。

（ 4 ） 定容时的操作为：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的 ___________ ，改用 ___________ 。定容时超出刻度线应 ___________ 。 ( 填操作名称 )

（ 5 ） 下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 ( 填字母 ) ___________ 。

A ．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B ．溶解后未经冷却就移液

C ．移液时，有少量液体溅出

D ．定容时，俯视刻度线

E ．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(1) 仪器 A 的名称为 __________ 。

(2) 甲是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为 _________________ 。

(3) 实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞 K ，让 Cl ₂ 充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。 Cl ₂ 通过丙瓶后再进入丁。丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO ₂ 和 HCl 。试写出丁中反应的化学方程式： _______________ 。装置丙的主要作用是 ______________ 。

(4) 若将戊处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 _____ ( 选填标号 ) 。

A ．无明显变化 B ．有白色沉淀生成 C ．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

(5) 丁处反应完毕后，关闭旋塞 K ，移去酒精灯。但由于余热的作用，甲处仍有 Cl ₂ 产生，此时乙中的现象是 _________ ，此时，乙的作用是 ___________ 。