2020陕西高二上学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列说法不正确的是(  )
A. 任何反应都伴有能量的变化
B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H₂SO₄稀释  

④KClO₃分解制O₂　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰            

 ⑥CaCO₃高温分解   　⑦CO₂+C^高温 2CO

⑧Ba（OH）₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合　⑨C+H₂O（g）^高温CO+H₂     

 ⑩Al与HCl反应．
A. ①②④⑥⑦⑧⑨              B. ②④⑥⑦⑧⑨
C. ①④⑥⑧                    D. ①②④⑧⑨

化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量
C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
D. 2molAB的总能量高于1molA₂和1molB₂的总能量

1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

A.H₂(g)+1/2 O₂ (g)═H₂O(l)   △H=-285.8kJ·mol^-1
B.H₂(g)+1/2O₂ (g)═H₂O(g)  △H=-285.8kJ·mol^-1
C.2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)   △H=-285.8kJ
D.H₂+1/2O₂═H₂O         △H=-285.8kJ·mol^-1

在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(   )
A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触
C. 用0.5mol·L⁻¹NaOH溶液分别与0.5 mol·L⁻¹的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为(   )

A.说明反应条件

B.可以具体说明反应进行的情况

C.物质呈现的状态与生成什么物质有关

D.物质呈现的状态与反应热有关

合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是(  )
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

已知：Fe₂O₃(s)+3/2 C(s)=3/2 CO₂(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol⁻¹

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=−393.5 kJ·mol⁻¹

则2Fe(s)+3/2 O₂(g )=Fe₂O₃(s) 的△H是(  )
A. −824.4 kJ·mol⁻¹            B. −627.6 kJ·mol^−1
C. −744.7 kJ·mol⁻¹          D. −169.4 kJ·mol⁻¹

已知：

CO₂(g)+C(s)=2CO(g)       △H₁

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H₂

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)    △H₃

CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO₂(g)     △H₄

2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO₂(g)      △H₅

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(  )

A. △H₁>0            B. △H₂>0  

 C. △H₂<△H₃        D. △H₅=2△H₄+△H₁

下列说法不正确的是（  ）

A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓

D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

下列关于化学反应速率的说法,不正确的是(  )
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D. 化学反应速率常用单位有mol • L^-1•s^-1和mol • L^-1• min⁻¹

用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO₂，实验过程记录如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.OE段表示的反应速率最快

B.EF段表示的反应速率最快，收集CO₂最多

C.FG段收集的CO₂最多

D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大

10mL1mol•L-1盐酸与一块大理石的反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
A. 加入一定量的CaCl₂
B. 加入5 mL 1.5 mol•L^-1盐酸
C. 加入15 mL 0.5 mol•L^-1盐酸
D. 加入5 mL H₂O

反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）= 4NO（g）+ 6H₂O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（   ）

如图为反应N₂+3H₂2NH₃的速率V（N₂）变化的图象，则横坐标不可能是（）
           

  A. 反应时间    B. 温度     C. 压强     D. N₂的浓度

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(   )

A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B 
B. C的生成速率与C的分解速率相等
C. A，B，C三种物质的浓度相等
D. A，B，C的物质的量之比为1:3:2

下列说法中正确的是(   )

A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B. 在原电池中，电子由正极流向负极

C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（　　）
①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极　③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^- ═ Ag　④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O　⑤可用CuSO₄溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO₃溶液作电解质溶液.
  A. ①③⑥         B. ②③⑥      C. ①④⑤      D. ②③④⑥

一定温度下，反应 N₂（g＋3H₂（g） 2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH₃（g）2N₂（g＋6H₂（g）的反应热和化学平衡常数为                               

A．2△H 和 2K        B．-2△H 和 K²

C．2△H 和 -2K        D．-2△H 和 K^-2

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g) 2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()
  A. 体系的压强不再发生变化
  B. 3v正(B)═2v逆(C)
  C. 混合气体密度不再变化
  D. 消耗1molA的同时生成2molC

每空1分共6分）

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L^-1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol.L^-1，B的浓度为0.6mol.L^-1，C的浓度为0.6mol.L^-1。

（1）2min内反应的平均速率为：v(A)=           , v(B)=           , v(C)=            。

（2）三者数值之间的关系是：v(A)=          v(B)=          v(C)。

（3）该反应的化学方程式为：                            。

每空2分共10分）

写出下列反应的热化学方程式：
（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量．

（2）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ热量．

（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ热量．

（4）1molC（石墨）与适量的H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ热量

（5）2g H₂和足量的O₂充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H₂和O₂燃烧的热化学方程式：

（每空2分共6分）

如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答：

（1）电源中X电极是______（填“正”或“负”）极
（2）通电5min，时，B中收集到224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计）则通电前c（CuSO₄）=______
（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=______．

每空2分共10分）

取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

试管③先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是                (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是             ，正极反应是                .

(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是               .

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是               (答两种方法).

完成下列问题（共4分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______                 
（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1．

则C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H为______．
（3）已知下列两个热化学方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H= - 285kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H= - 2220.0kJ/mol

已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：                                              ．

共4分）

为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H₂,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中,充入一定量的H₂和CO,发生反应：2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

(1)在500s内用H₂表示的化学反应速率是                .

(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是                ，

1000s时CO的转化率是     ___.

(3)在500s时生成的甲醇的浓度是     ___.