2019云南高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列叙述正确的是

  A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物       

  B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

  C．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质   

  D．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

下列叙述正确的是(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

  A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H⁺)为1 mol/L

  B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H⁺)为2 mol/L

  C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H⁺)为0.2 mol/L

  D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl^－数目为N_A

在溶液中加入Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A． NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-      B． K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C． Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-    D． Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl₄＋2Mg==Ti＋2MgCl₂，下列有关该反应的说法正确的是

  A．TiCl₄是还原剂            B．Mg得到电子

  C．TiCl₄发生氧化反应        D．Mg被氧化

下列离子方程式书写正确的是

A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe^3＋+ Cu＝Fe^2＋+ Cu^2＋

B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D. 金属钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^- +H₂↑

下列说法中正确的是（ ）

  A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物         

B．金属钠久置空气中最终转变为Na₂O₂

  C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来

  D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X^2-和Y³⁺具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是

  A．简单氢化物的稳定性：W<X            B．单核阴离子还原性：Z>X

  C．电解Y的熔融氯化物可制备Y单质      D．WZ₂分子中只存在共价键

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是

A． 简单离子的半径：Y>Z>X 

 B． 简单氢化物的沸点：Y>X

C． 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

D． W、Y的氧化物所含化学键类型相同

向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍然澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO₃,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

A．SO₂是酸性氧化物、SO₂具有还原性   

B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C．BaCl₂既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D．升高pH时，SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2N_A

B. 标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2N_A

C. 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2N_A

D. 12.0g熔融的NaHSO₄中，阳离子的总数一定为0.2N_A

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A． 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置   B． 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C． 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验   D． 用图4装置进行石油的分馏实验

从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解熔融MgCl₂时可制得Mg（OH）₂

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

下列说法正确的是

A． 用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B． 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-

C． 向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH₄⁺

D． 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-或HCO₃^-

下列说法中正确的是

A. 干冰、盐酸都是电解质

B. Na₂O₂、Fe₂O₃、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为____________。

(2)反应I：

①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②写出反应I的化学方程式：

_____________________________________________。

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg²⁺和Ca²⁺，需要加入的试剂分别为_______、___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl₂，该反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：

滤液获利NaClO₂的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

实验室可用下列几组试剂制取少量NH₃：

①固体Ca(OH)₂和NH₄Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH₃，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH₃的化学方程式可表示为____________________________________。

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷

D．碱石灰E．固体CaO F．无水CaCl₂

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH₃的是________(填序号)。

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。

查阅资料：SO₂Cl₂的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是__________。

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。

(3)用如图所示装置制备SO₂Cl₂。

①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。

②C中的药品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。

③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH^－外)只有SO₄^2-、Cl^－，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：_______________。

（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象                                                ；

（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO₂，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO₃晶体。该过程的化学方程式为：_________________________________________。

（3）加热NaHCO₃得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

②加入MnO₂反应的化学方程式为_______________________。

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取Al₂O₃的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为                ；

（2）铝土矿中固体A 是          (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式             ；

（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO₂反应生成沉淀Z的离子方程式为                        ；

（4）固体X 是                  (填化学式)

（5）利用铝热反应原理，写出有Cr₂O₃制备Cr的化学方程式_________________________________。