2020西藏高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）

A.    B.   C. D.

下列实验装置与实验对应的是（    ）

配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液实际浓度与所要求的相比（      ）

A．偏大    B．偏小    C．不变    D．无法确定

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L H₂O的质的量为1mol

B.16 g O₂的物质的量为1mol

C. 16 g O₂中含有的氧原子数为1mol

D.物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 MgCl₂ 溶液中，Cl^－浓度为0.5 mol·L^-1

设阿伏加德罗常数的值为N_A。关于1mol H₂O的叙述正确的是（   ）

A.含有1mol H₂                     B.含有N_A个水分子

C.质量为18 g/mol                 D.在标准状况下的体积为22.4 L

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.盐酸与    硝酸银反应: H⁺+Cl^-+ Ag⁺+NO₃^—== HNO₃+ AgCl↓

B.硫酸钠与氢氧化钡反应：SO₄^2- + Ba²⁺ == BaSO₄↓

C.大理石与盐酸反应：CO₃^2—+2H⁺ == H₂O + CO₂↑

D.稀硫酸与氢氧化钠反应：SO₄^2- + H⁺ + 2Na⁺ + 2OH^- ==Na₂SO₄↓ + 2H₂O

关于CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是    （     ）

A.两者都能产生丁达尔效应

B.两者都不能产生丁达尔效应

C.CuSO₄溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)₃胶体不能产生丁达尔效应

D.CuSO₄溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)₃胶体能产生丁达尔效应

下列反应属于氧化还原反应的（    ）

A.H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O

B.2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C.NH₃+HCl＝NH₄C1

D.CuO+H₂Cu+H₂O

 2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑，下列说法中正确的是  (　　)。

A．Na是氧化剂       B．Na既是氧化剂，又是还原剂

C．Na是还原剂       D．H₂O是还原剂

下列关于金属的叙述中正确的是（    ）

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．所有金属都不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是(　　)

A．Na₂O与Na₂O₂均可与水反应产生氧气

B．Na₂O与Na₂O₂分别与CO₂反应的产物完全相同

C．Na₂O与Na₂O₂均为碱性氧化物

D．在呼吸面具中，Na₂O₂常做供氧剂，而Na₂O不能

下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是(　　)

A．加热时均可以分解产生气体

B．与盐酸反应的离子反应方程式一样

C．都可以与反应生成气体

D．碳酸钠俗称小苏打

下列关于Al(OH)₃的性质的叙述错误的是（   ）

A.Al(OH)₃是难溶于水的白色沉淀          

B.Al(OH)₃不能溶于氢氧化钠

C.Al(OH)₃能溶于盐酸                    

D.Al(OH)₃属于两性氢氧化物

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀

C.Fe³⁺与KSCN溶液产生红色沉淀

D.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

．以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是(　　)

A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低

B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低

C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低

D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高

现用Na₂SO₄固体来配制480 mL 0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液。可供选择的仪器如下图

(1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是____、____ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。（6分）

(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是________。(填选项)（2分）

A.检查气密性   B.检查是否漏水   C.烘干  

(3)经计算，需Na₂SO₄的质量为_____g。（2分）

(4)你选用的容量瓶规格为______ml。（2分）

(5)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容    

其操作顺序：②→___→___→___→___→____→___ (填序号)。（6分）

(6)在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （2分）

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是____(填选项)。（2分）

a．钠　　b．铝　　c．铁

（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为_______；（填选项）（2分）

a．2Na +2 H₂O == 2NaOH+H₂↑　　

b．2Na + 2H₂O == 2Na⁺+2OH^—+H₂↑　　

c．2Na + 2H₂O == 2Na⁺+2OH^—+O₂↑

（3）可观察到的实验现象正确的是________(填选项)。（2分）

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　c．小球四处游动

（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；（8分）

a：____________，b： _____________，c：____________；

①____________________________________________；

（5）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物为________。（2分）

（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（4分）

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__________色沉淀。

请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

（1）3.01×10²³ 个NH₃分子的物质的量__________。（3分）

（2）0.5molH₂SO₄含有的氧原子的物质的量___________。（3分）

（3）2.3gNO₂的物质的量__________。（3分）

（4）标况下，33.6LN₂的物质的量______。（3分）

（5）0.5mol K₂SO₄中，c(K⁺)=___________。（3分）