2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是(  )

A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是

A．液氯和氯水                        B．漂白粉和乙醇

C．饱和食盐水和硫酸亚铁              D．干冰和混有冰的水

下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H_­5的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H_­5OH

C．花生油既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色　

D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

下列微粒中，其核外电子数相同

A．①②③   B．②③④   C．①②④   D．①③④

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl^―的物质的量之比为(   )

A、1：1：1     B、1：2：3     C、3：2：1       D、3：4：3

16.4g NaOH和NaHCO₃的固体混合物投入150ml 2.0mol·L^-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （    ）

A．2.0mol·L^-1       B．0.41 mol        C．0.30 mol       D．无法计算

下列叙述正确的是  

A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl₂的同时阳极产生l molH₂

B．0．1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Al³⁺的浓度为0．1 mol·L^-1

C．7 g ¹⁴C中所含中子数为4 N_A（设N_A为阿伏加德罗常数的值）

D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子

鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为

A．C₃₀H₆₀           B．C₃₀H₅₀         C．C₃₀H₅₆            D．C₃₀H₅₂

以下试剂不能鉴别H₂S和SO₂的是

A．NaOH溶液     B．滴有淀粉的碘水     C．CuSO₄溶液      D．品红溶液

常温下某溶液中水电离出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，则下列说法中正确的是

A．该溶液一定呈酸性                    

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L     

D．该溶液的pH值为1或13

已知1 g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

A．CH₄+CO₂==CO₂+2H₂O ΔH =－889．6 kJ·mol^－1

B．CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol^－1

C．CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol^－1

D．CH₄（g）+2O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol^－1

下列叙述不正确的是（   ）

A．低碳生活（low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。CO₂、CH₄等是常见的温室气体

B．新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件

C．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统,积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料, 利于发展低碳经济、循环经济

D．“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g

某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 

A．氧化性：ClO^－>I₂>SO42-

B．淀粉­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

C．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)  CO(g)＋3H₂(g)；ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol

则E（H－Cl）＝                                        ；

（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol

3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：                            ；

最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。

①电池的正极反应式为                                               ____   ；

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向        极移动（填正或负）。 

纳米级Cu₂O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知Cu⁺易在酸性条件下发生：2Cu⁺=Cu²⁺＋Cu。

方法一：在新制Cu(OH)₂浊液中滴入N₂H₄·H₂O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。

（1）写出上述制备过程中的总反应方程式                                 。

（2）用甲醛稀溶液代替N₂H₄·H₂O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu₂O，用        的方法可分离出颗粒过大的Cu₂O。

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺继续氧化生成Cu²⁺；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu₂O。

（3）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是                ，写出阳极反应方程式               。

（4）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu₂O的离子方程式             。

（5）这样制得的Cu₂O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在          。

某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，来探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱。

【提出假设】

假设1：                              ；    

假设2：                              ；

假设3：Fe²⁺和I^-的还原性一样强。    

【验证假设】

⑴ 利用以下装置进行试验，

实验必需的装置是：A                          (按氯气流向的顺序用序号书写)

⑵ 实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，        (能或不能)判断反应的先后顺序。

⑶ 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设， 通入的氯气的体积最多不能超过                       。（标准状况）

⑸ 有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe²⁺和I^-反应的速率的大小。并不能证明Fe²⁺和I^-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加         溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是                      。

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL0.25 mol/L的稀H₂SO₄。

可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有          (填代号)。

（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为            。现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是          (填代号)。

（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到       mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒                 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤          2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用          加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的          。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有      (填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用           （填序号）．B的作用是           ．

a．碱石灰       b．生石灰      c．浓硫酸       d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先           （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为          ．该反应证明氨气具有          性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是          （填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。

求：（1）原混合物中Fe的质量分数。  

（2）消耗HCl的物质的量。

有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A 的名称是          ；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                ；反应类型是            

（3）F转化为G得化学方程式是                                 ；反应类型是           ；

（4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为            L；

（5）链烃B是A的同系物， B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式                         ；

（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为              。

某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）A物质的名称为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体__________________、_______________、______________。（不包括A，写结构简式）

（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。

（3）F与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是________      __________________；反应类型是__________。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是___________。

（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′

（1）A分子中的官能团名称是_______________。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。

（3）B转化为C的化学方程式是______________________     ，

其反应类型是_________________。

Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：R—CH₂OHR—COOH

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下的CO₂ 44.8 L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。

（5）E的结构简式是________________。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。

(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。