2020湖北高一上学期人教版(2019)高中化学期中考试
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下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023
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下列有关说法正确的是 （ ） A．蛋白质溶液属于胶体，能透过滤纸. B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质 C．能电离出氢离子的化合物是酸 D．胶体带电荷，所以会产生电泳现象
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下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
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下列物质属于非电解质的是 （ ） ①NaOH ②CaCO3 ③Cu ④C2H5OH ⑤SO2 ⑥H2S ⑦氨水 A．④⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
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下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、Cl—、K+、HCO3— B． Cl—、NO3—、K+、Ag+ C．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42- D．Al3+、Na+、SO42－、Cl－
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在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ） A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B
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鉴别胶体和溶液的方法是 （ ） A．渗析 B．电泳 C．丁达尔效应 D．布朗运动
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下列说法正确的是 （ ） A．NaOH的摩尔质量为40g。 B．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 C．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 D．标准状况下，1 mol 由O2和N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L。
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必须加入还原剂才能实现的反应是 （ ） A．KCIO3 →O2 B．Fe2+→ Fe3+ C．SO2 →S D．CO32— →CO2
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下列液体不能用于从碘水中萃取碘的是 （ ） A．酒精 B． 汽油 C．四氯化碳 D．苯
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氧化还原反应的实质是 （ ） A．氧元素的得与失 B．电子的得失或共用电子对的偏移 C．化合价的升降 D．分子中的原子重新组合
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下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+ ＝ H2O B．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2 D．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ == 2Fe2+ + 3H2↑
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“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
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下列物质分类的正确组合是 （ ）
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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是 （ ） A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．⑤②④③① D．①④②⑤③
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将1L0.2mol/L硫酸铝溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则混合后溶液中硫酸根离子浓度为 （ ） A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.8mol/L D．0.1mol/L
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已知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为1:2: 1，取等体积三种溶液分别与某浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液消耗的AgNO3溶液的体积之比为 （ ） A．12:3:4 B．6:3:4 C．3:4:1 D．1:4:3
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通过电火花使密闭容器中装有的H2、O2、Cl2混合气体恰好完全反应，将容器的温度冷却到室温时可以得到HCl溶液，原容器中H2、O2、Cl2三种气体的体积比可能为 （ ） A、2：1：1 B、7：3：1 C、9：4：3 D、4：2：2
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20℃时，NaCl的溶解度是35.1g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ） A．0.15mol/L B．1.35mol/L C．4.97mol/L D．6.0mol/L
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（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上: a、萃取分液法； b、加热分解； c、结晶法； d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法 ①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ②______分离水和苯的混合物 ③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl ④______分离碘和四氯化碳 （2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。 ①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是 。 ②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液 mL。 ③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低 。 A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。 C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。
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有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42- 、CO32- 、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D的化学式： A ；B ；C ；D 。 （2）写出下列反应的离子方程式： C与盐酸反应 B与盐酸反应 过量的E与澄清石灰水反应
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（1）在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个N2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是________，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为________________。 (2)0.5mol某固体A的质量是40g，A的摩尔质量为_________。 (3)质量之比为8∶7的两种气体O2、CO，其分子数之比为_______________；氧原子数之比为____________；相同条件下的体积之比为________。 (4) 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的总质量为12.8g。则在同温同压下，生成的CO和CO2的体积比为__________。 (5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为_______________。
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