湖南省各市名校2020-2021年高一下学期化学期末考试试题含详解

下列做法正确的是

A ． 回收厨余垃圾，提取食用油 B ． 改变生活方式，减少废弃物产生

C ． 回收电子垃圾，集中填埋处理 D ． 焚烧废旧塑料，防止白色污染

在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是

A ． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B ． 物质的燃烧可看成 “ 贮存 ” 在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程

C ． 氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定

D ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A ． 为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不可储存液氮

B ． 我国 “ 神舟 ” 飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

C ． 化石燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用和 NO _x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D ． 决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质

有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A ． 通过两个共价键 B ． 通过非极性键

C ． 形成四对共用电子对 D ． 通过离子键和共价键

下列说法中错误的是 (    )

A ． 无论是乙烯与 Br ₂ 的加成反应，还是乙烯使酸性 KMnO ₄ 溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关

B ． 用溴的 CCl ₄ 溶液或酸性 KMnO ₄ 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C ． 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D ． 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

下列说法不正确的是

A ． 乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

B ． 乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出 H ^＋ 而表现酸性

C ． 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性

D ． 食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱

下列说法中不正确的是

A ． “ 地沟油 ” 禁止食用，但可用来制肥皂

B ． 蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗

C ． 医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性

D ． 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

用化学沉淀法去除粗盐中的 Ca ²⁺ 、 Mg ²⁺ 、 SO 制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：

下列说法 不正确 的是

A ． 溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解

B ． 试剂 1 、试剂 2 、试剂 3 分别可选用 Na ₂ CO ₃ 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl ₂ 溶液

C ． 滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性

D ． 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干

下列说法不正确的是

A ． 石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃

B ． 废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物

C ． 玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇

D ． 液氯可以储存在钢瓶中

佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是

A ． 古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质

B ． 医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料

C ． 一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气

D ． 氯气泄漏时，可戴上用 NaOH 溶液润湿过的口罩

一定条件下，硫的某种含氧酸 H ₂ SO _x (x≤4) 与 H ₂ S 可发生反应： H ₂ S+H ₂ SO _x →S+(x-3)SO ₂ +H ₂ O( 未配平 ) ，下列推断合理的是

A ． 该反应中，一定有 SO ₂ 生成

B ． 该反应中， H ₂ S 作还原剂， H ₂ SO _x 作氧化剂

C ． 若 x=3 ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 ∶ 1

D ． 若 x=4 ，每生成 1molS ，转移的电子的物质的量为 6mol

同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是

A ． 棉是天然高分子材料 B ． 黄铜是合金

C ． 玻璃是新型无机非金属材料 D ． 塑料是合成高分子材料

已知： CH ₄ +Cl ₂ →CH ₃ Cl+HCl ，下列有关化学用语表示正确的是

A ． CH ₄ 的球棍模型：

B ． CH ₃ Cl 的电子式：

C ． Cl ^- 的结构示意图：

D ． HCl 在水溶液中的电离方程式： HCl=H ⁺ +Cl ^-

下列关于常见有机物的说法不正确的是

A ． 甲烷和乙烯都能与溴水反应

B ． 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C ． 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D ． 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 2.0g H ₂ ¹⁸ O 与 D ₂ O 的混合物中所含中子数为 N _A

B ． 1mol Na ₂ O ₂ 固体中含离子总数为 4N _A

C ． 标准状况下， 11.2 L 酒精中含有分子的数目为 0.5N _A

D ． 1mol Fe 与 1mol Cl ₂ 充分反应，转移电子数为 3N _A

下列离子方程式书写不正确的是

A ． Na 与水反应： 2Na ＋ 2H ₂ O=2Na ^＋ ＋ 2OH ^- ＋ H ₂ ↑

B ． 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： 3Cu+8H ⁺ +2NO =3Cu ²⁺ +2NO↑+4H ₂ O

C ． NO ₂ 通入水中： H ₂ O+3NO ₂ =2H ⁺ +2NO +NO

D ． FeCl ₂ 溶液中滴加氨水： Fe ²⁺ +2OH ^- =Fe(OH) ₂ ↓

实验室某硝酸钾固体样品中混有少量硫酸铵和碳酸钾杂质，现需除去杂质，得到纯净的硝酸钠固体。某化学兴趣小组设计实验方案并采取如下实验装置：

固体样品 硝酸钾固体

下列说法不合理的是

A ． 试剂 ①为蒸馏水，试剂②为 Ba(OH) ₂ 溶液，试剂 ③为稀 HNO ₃

B ． 操作 ①为溶解，采用装置 a ；操作 ②为过滤，采用装置 b ；操作 ③为结晶，采用装置 c

C ． 装置 a 用玻璃棒可以加快该步骤的速度，装置 b 用玻璃棒来引流

D ． 操作 ③可以为蒸发结晶，也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

如图是部分短周期元素原子 ( 用字母表示 ) 最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（ ）

A ． 氢化物沸点： H ₂ X ＞ H ₂ R

B ． 含氧酸酸性： HWO ＞ H ₂ RO ₄

C ． 气态氢化物的稳定性： HY ＞ HW ＞ H ₂ R

D ． 离子半径： R ^2- ＞ X ^2- ＞ Y ^- ＞ Z ⁺

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

下列说法 不正确 的是

A ． 该转化过程中有 3 种元素的化合价发生变化

B ． NO 和 O ₂ 必须在催化剂表面才能反应

C ． 该装置将有毒的 NO 和 CO 转化为无毒的 CO ₂ 和 N ₂

D ． 该催化转化的总反应方程式为： 2NO+O ₂ +4CO 4CO ₂ +N ₂

从某些性质看 (CN) ₂ 和 Cl ₂ ， NH ₃ 和 H ₂ O ， NH 和 H ⁺ ， NH 和 OH ^- 各组内两两相似，据此判断下列反应中，不正确的是

A ． (CN) ₂ +2OH ^- =CO+N ₂ +H ₂ O B ． 2Na+2NH ₃ =2NaNH ₂ +H ₂ ↑

C ． CuO+2NH ₄ Cl=CuCl ₂ +2NH ₃ +H ₂ O D ． NH ₄ Cl+NaNH ₂ =2NH ₃ ↑+NaCl

由反应 3Cl ₂ ＋ 2Fe(OH) ₃ ＋ 10KOH=2K ₂ FeO ₄ ＋ 6KCl ＋ 8H ₂ O 制得水处理剂 K ₂ FeO ₄ 。下列说法错误的是

A ． Cl ₂ 作氧化剂， Fe(OH) ₃ 在反应中失去电子

B ． 每消耗 1mol 还原剂转移电子的物质的量为 3mol

C ． 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 1 ： 2

D ． 应用 K ₂ FeO ₄ 处理水，即可杀菌又可除悬浮杂质

连二亚硫酸钠 (Na ₂ S ₂ O ₄ ) 俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHSO ₃ 还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A ． 反应 1 说明酸性： H ₂ SO ₃ >H ₂ CO ₃

B ． 反应 1 结束后，可用盐酸酸化的 BaCl ₂ 溶液检验 NaHSO ₃ 是否被氧化

C ． 反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 2

D ． 反应 2 最好在无氧条件下进行

在 Pd-Mg/SiO ₂ 催化下利用 Sabatierf 反应可实现 CO ₂ “甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A ． 整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应

B ． 反应 a 中， MgO→MgOCO ₂ 只有共价键的断裂与形成

C ． 总反应可表示为： CO ₂ +4H ₂ CH ₄ +2H ₂ O

D ． 反应过程中 Pd 的作用是使 H—H 断裂活化

下列检验试样的操作正确的是

A ． 检验 SO ₂ ：通入 BaCl ₂ 溶液中

B ． 检验 ：先加盐酸，再加 BaCl ₂ 溶液

C ． 检验 NH ₃ ：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D ． 检验 ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

在 Ru-Rh( 钌铑 ) 基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是

A ． 该过程中反应 ①⑤的反应类型相同

B ． 反应 ③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

C ． 制取乙酸的总方程式为： CO ₂ +H ₂ +CH ₃ OH CH ₃ COOH+H ₂ O

D ． LiI 也是该反应的催化剂

分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 为电流表。下叙述中正确的是

A ． 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B ． 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C ． 乙的外电路中电子方向为 Zn→Cu

D ． 两烧杯中锌片均被氧化，生成 Zn ²⁺

由下列实验操作及现象所得的结论错误的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

2020 年，美国路易斯华盛顿大学教授课题组将导电高分子 (PEDOT) 与普通红砖结合，研发出了一种可存储电能的超级电容器电极。未来可能某一面墙的某块区域可作为充电模块，直接为接入其中的手机、电能等电子产品供电。下图所示装置也可以给用电器供电，工作时 A 极的质量减小， B 极上有气泡产生， C 为电解质溶液，下列分析正确的是

A ． A 极为此供电装置的正极 B ． A 、 B 、 C 分别可以为 Zn 、 Cu 和稀硫酸

C ． C 中阳离子向 A 极移动 D ． B 极发生还原反应

I ． H ₂ (g) 和 CH ₃ OH(l) 的燃烧热分别为 285.8 和 726.5 ，则由 H ₂ (g) 和 CO ₂ (g) 生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为 ___________ 。

Ⅱ ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1) 当电极 a 为 Al ，电极 b 为 Cu ，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ___________ ， H ⁺ 移向 ___________ 极 ( 填 “a” 或 “b”) 。

(2) 利用反应 “Cu+2Ag ⁺ =2Ag+Cu ²⁺ ” 设计一个化学电池，该电池的电解质溶液是 ___________ 。

Ⅲ. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应 2SO ₂ (g)+O ₂ (g) 2SO ₃ (g) 。

(1) 温度恒容条件下， O ₂ 的浓度在 2min 内由 0.4mol/L 变成了 0.1mol/L ，则由 SO ₂ 表示的这段时间内反应的平均速率为 ___________ mol/(L·min) ；

(2) 若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将 ___________ ( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。

Ⅳ. 在 1.0L 密闭容器中放入 0.10molA(g) ，在一定温度进行如下反应： A(g) B(g)+C(g) ，吸热反应，反应时间 (t) 与容器内气体总压强 (p) 的数据见表：

回答下列问题：

(1) 判断正误：第 25 分钟时反应体系处于化学平衡状态 ___________ 。 ( 填 “ 对 ” 或 “ 错 ”)

(2) 由总压强 P 和起始压强 P ₀ 计算反应物 A 的平衡转化率 α(A)= ___________ ( 保留一位小数 ) 。

A 、 B 、 C 、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系 ( 其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行 ) 。

(1) 若 B 的溶液显黄色，一定条件下 B 的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色胶体。

①区分 B 溶液和该红褐色胶体的方法是 ___________ ；

②往 C 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为 ___________ ；

(2) 若 A 是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， C 是一种红棕色的气体：

① A 与盐酸反应所得产物为 ___________ ( 填 “离子化合物”或“共价化合物” ) ；

②写出 A 的一种用途 ___________ ；

(3) 若 A 、 B 、 C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色， C 受热分解可转化为 B 。

① B 的俗名为 ___________ ；

② A 与过量 W 转化为 C 的总反应的离子方程式为 ___________ ；

(4) 若 B 是一种黄色单质， C 能杀菌消毒、漂白并是一种食品添加剂：

① A 的结构式为 ___________ ；

② C 和 A 反应的化学反应方程式为 ___________

已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生反应：

有机物 B 是相对分子质量为 28 的气态烃，能使溴水褪色。 E 是具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：

(1)B 分子的名称是 _______ 。 F 的结构式为 _______ 。

(2)A→F 的反应类型为 _______ ； A→C 的化学方程式为 _______ 。

(3) 下列说法正确的是 _______ 。

a. 可用紫色石蕊试液鉴别 A 和 D

b. 有机物 A 和 D 都能与 Na ₂ CO ₃ 反应

c. 等物质的量的 A 和 B 完全燃烧时消耗等量氧气

(4) 物质 G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是 _______ 。

(5) 物质 D 与 A 发生反应生成 E 的化学方程式为 _______ 。

已知： A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A ～ G 之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A 中所含官能团的名称是 ___________ ； C 的结构简式是 ___________ 。

(2)E 是一种具有香味的液体，由 B ＋ D→E 的反应方程式为 ___________ ，反应类型是 ___________ 。

(3)G 是一种高分子化合物，其结构简式是 ___________ 。

(4) 比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质 F 进行应急处理。写出由 A 制 F 的化学反应方程式： ___________ 。

(5)H 是 E 的同分异构体，且 H 能与 NaHCO ₃ 反应，则 H 的结构简式可能为 ( 写出 1 种 ) ： ___________ 。

研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I .( 1 )写出实验室制备氨气的化学方程式 _______ 。

II .氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

( 2 )设备 1 、 3 中发生反应的化学方程式分别是 ____ 、 _____ 。设备 2 中通入的物质 A 是 ____ 。

III .氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 和 NH ₃ · H ₂ O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

( 3 )过程①的目的是将 转化为 NH ₃ · H ₂ O ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 转化为 NH ₃ · H ₂ O 的离子方程式 ____ 。

( 4 )过程②加入 NaClO 溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为 ____ 。

( 5 )含余氯废水的主要成分是 NaClO 以及 HC1O 。 X 可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的 ____ (填序号)。

a . KOH b . Na ₂ SO ₃ c . KMnO ₄ d . NaCl

碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。

(1) 铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为 PbO ₂ +Pb+4H ⁺ +2 =2PbSO ₄ +2H ₂ O 。该电池的负极为 _______ ，电池放电时正极质量将 _______ 。 ( 填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”)

(2)PbO ₂ 可发生如图所示的转化：

①写出 “ 还原 ” 反应的离子方程式： __________ ；

②写出 “ 复分解 ” 反应的化学方程式： ___________ 。

(3)1400 ℃～ 1450 ℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物 X ，该反应的化学方程式为 3SiO ₂ +6C+2N ₂ X+6CO 。

① X 的化学式为 _______ 。

②下列措施 不 能提高该反应速率的是 _______ ( 填字母 ) 。

a. 将石英和焦炭充分混合 b. 增大 N ₂ 的浓度 c. 将粉末状石英换成块状石英

(4) 甲醇是常见的燃料电池原料， CO ₂ 催化氢化可合成甲醇： CO ₂ (g)+3H ₂ (g) ⇌ CH ₃ OH(g)+H ₂ O(g) ΔH ＜ 0 。在 2L 容器中充入 1molCO ₂ 和 3moH ₂ 的混合气体，反应 10min 后，气体的总物质的量变为原来的 75% 。则 0 ～ 10min 内， H ₂ 的平均反应速率为 _______ 。

氯化亚砜（ SOCl ₂ ）是一种液态化合物，沸点为 77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。 SOCl ₂ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理： SO ₂ +Cl ₂ +SCl ₂ =2SOCl ₂ ，部分装置如图所示，回答以下问题：

(1) 仪器 a 的名称为 _______ 。

(2) 实验室制取 SOCl ₂ 在仪器 a 中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是： ⑥ → ⑫ → ⑪ → ⑨ → ⑩ → ①② ← _______ ( 用 “←” 连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用 ) 。

(3) 冷凝管上连接的干燥管的作用是 _______ 。

(4) 该实验制取氯气的离子方程式为 _______ 。

(5) SOCl ₂ 与水反应的化学方程式为 _______ 。

(6) 若反应中消耗的 Cl ₂ 的体积为 896mL ( 已转化为标准状况， SO ₂ 足量 ) ，最后得到纯净的 SOCl ₂ 6.76g ，则 SOCl ₂ 的产率为 _______ ( 保留二位有效数字 )

Cl ₂ O 又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为 -116 ℃和 3.8 ℃； Cl ₂ 的沸点是 -34.6 ℃。现利用 HgO 和 Cl ₂ 以及以下装置制备 Cl ₂ O ：

回答下列问题：

(1) 仪器 A 的名称： ___________ 。用酸性高锰酸钾制备 Cl ₂ 应采用气体发生装置： ___________ ( 填 “甲”或“乙” )

(2) ②、③中盛放的试剂分别是 ___________ 、 ___________ 。

(3) 写出 HgO 和 Cl ₂ 制备 Cl ₂ O 的化学方程式： ___________ 。

(4) 通入干燥空气的目的是 ___________ 。

(5) 实验装置存在一些不足，请指出 ___________ 。

(6) 要想进一步分离得到 Cl ₂ O ，采用的操作方法是： ___________ 。