2018浙江高一下学期人教版高中化学期中考试

下列属于碱的是    (　　)

A. H₂SO₄                B. KClO₃                C. Ca(OH)₂              D. CO₂

下列仪器称为“干燥管”的是（　　）

A.          B.           C.              D.

下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是(　　)

A. 金属钠              B. 乙醇                C. 硝酸钾              D. 三氧化硫

研究结果表明,太阳气体中存在大量的²⁰Ne和²²Ne。下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是　( 　)

A. ²²Ne的原子核中有22个中子                   B. ²⁰Ne和²²Ne是同一种核素

C. ²⁰Ne的原子核中有20个质子                   D. ²⁰Ne和²²Ne互为同位素

下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是    (　　)

A. C+H₂OCO+H₂                             B. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

C. Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑                             D. CaCO₃CaO+CO₂↑

下列哪个是该烷烃的名称(   )

A. 3，6-二甲基-4-乙基庚烷                     B. 2，5-二甲基-4-乙基庚烷

C. 2，2-二甲基庚烷                            D. 2，5-甲基-4-乙基庚烷

下列说法不正确的是    (　　)

A. 工业制取硫酸过程中生成的SO₂可循环利用

B. 钢铁因含杂质而容易生锈所以合金一定不耐腐蚀

C. 沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在二氧化硅

D. 在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A. N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O  △H=－534.4kJ/mol

B. N₂H₄（g）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H=－534.4kJ/mol

C. N₂H₄（g）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)  △H= +534.4kJ/mol

D. N₂H₄（g）+O₂(g)=N₂(g)+H₂O(g)  △H=－16.7kJ/mol

.以下化学用语正确的是    (　　)

A. 乙烯的结构简式CH₂CH₂                        B. 乙烷的分子式C₂H₆

C. 甲烷的空间结构是平面                       D. 氯化钠的电子式

HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl₂不导电,而HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl₂的叙述正确的是　(　　)

A. HgCl₂属于离子化合物                         B. HgCl₂属于共价化合物

C. HgCl₂属于非电解质                           D. HgCl₂中既存在离子键也存在共价键

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²⁻和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

下列有关能量转换的说法不正确的是( )

A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

下列由实验得出的结论正确的是（　　）

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是　(　　)

A. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应

B. 在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅

C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

下列说法正确的是    (　　)

A. “碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体

B. 分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的物质,彼此一定互为同系物

C. 宇宙中新发现H₃分子与H₂分子互为同位素

D. 和互为同分异构体

下列说法不正确的是（　　）

A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体

B. 在NaOH、NH₄Cl和Na₂SO₄中，都存在离子键和共价键

C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力

D. H₂O分解生成H₂和O₂的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 3 min前v_正＞v_逆，3 min后v_正＜v_逆

B. 进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变

D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(   )

A. SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C. CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是+4和＋2

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径:Z>Y>X

B. Z的氧化物能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

C. WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物

D. 气态氢化物的稳定性:R<W

有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

由此可判断这四种金属的活动性顺序是　(　　)

A. a>b>d>c             B. b>c>d>a             C. a>b>c>d             D. d>a>b>c

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 正极反应中有CO₂生成                        B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区           D. 电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O

.X(g)+3Y(g)  2Z(g)  ΔH=－a kJ·mol^ˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(    )

A. 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B. 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·L^ˉ1·min^ˉ1

C. 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L^ˉ1·s^ˉ1

D. 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

.H₂与ICl的反应分①、②两步进行,其能量变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是（   ）

A. 反应①、反应②均为放热反应

B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

C. 反应H₂(g)+2ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol^-1

D. 反应①比反应②的速率慢,与相应断键吸收的能量无关

下列说法正确的是　(　　)

A. 苯与溴水混合后加入FeBr₃作催化剂,可发生取代反应生成溴苯

B. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生取代反应

C. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O₂中完全燃烧,消耗O₂的物质的量不等

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同

.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol^-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)

A. 反应放出akJ热量                            B. 反应物和生成物的浓度都不再发生变化

C. X和Y的物质的量之比为1∶2                  D. X的正反应速率等于Z的逆反应速率

反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v(A)=1 mol•L^-1•min^-1　②v(C)=0.5 mol•L^-1•s^-1　③v(B)=0.5 mol•L^-1•min^-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是　(　　)

A. ①>②>③            B. ②>③>①            C. ③>①>②            D. ②>①>③

下列说法正确的是    (　　)

A. HCl溶于水能电离出H⁺、Cl^-,所以HCl是离子化合物

B. NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O,既破坏了离子键,也破坏了共价键

C. He、CO₂和CH₄都是由分子构成,它们中都存在共价键

D. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是    (　　)

A. 负极的电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺

B. 钢铁生锈过程中电能转化为化学能

C. O₂在正极参加反应生成OH^-

D. 为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是 (　　)。

A. 铜                  B. 镁                  C. 铝                  D. 锌

.已知反应NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是　(　　)

A. 密闭容器中氨气的体积分数不变               B. c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1

C. 密闭容器中的压强不变                       D. v(NH₃)∶v(CO₂)=2∶1

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（  ）

A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B. A₂、B₂和AB的物质的量不再改变

C. c（A₂）：c（B₂）：c（AB）=1：1：2

D. A₂和B₂的物质的量之和与AB的物质的量相等

下表为部分的元素周期表，(用元素符号或化学式回答问题):

(1)元素A离子的结构示意图为______________，单质C的电子式_______________。化合物A₂F的电子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。

(2)B单质属于____________(原子晶体、离子晶体、分子晶体)

(3)G单质与水的反应方程式为____________________ ;

(4)下列说法正确的是

A、离子半径：A⁺<D^2-<F^2- B、简单气态氢化物的稳定性：D<F

C、G最高氧化物的水化物的碱性比F强            D、E元素的非金属性比D元素强

(1)随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。

①燃烧时只发生氧化反应                ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源                ④燃烧时放出大量的热

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

(2)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO₂进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:

CH₄在催化剂作用下实现第一步,也叫CH₄不完全燃烧,1 g CH₄不完全燃烧反应放出2.21 kJ热量,写出该反应的热化学方程式____________________。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%～5%的D，其转化关系如下图所示。

请回答：

(1)X的结构简式是__________________。

(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

(3)X+H₂O→A+D的化学方程式是____________________________________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A A+D→X的反应属于加成反应

B A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

C 除去X中少量D杂质可用饱和Na₂CO₃溶液

D 等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O₂的量依次减小

将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是________(填序号)。

A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B 乙中铜片上没有明显变化

C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D 两烧杯中H⁺的浓度均减小

(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)甲烧杯中锌电极为 _________(正极/负极)，写出铜极的电极方程式___________

(4)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为________。

.在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：

(1)仪器a的名称___________

(2)小试管盛装试剂___________

(3)浓硫酸与碳反应方程式___________：

(4)下列说法不正确的是___________

A 蔗糖变黑说明发生过程 C₁₂H₂₂O₁₁→C+H₂O

B 品红颜色变淡说明SO₂有漂白性

C 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性

D 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO₂