题目

下列说法正确的是    ( ) A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物 B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 C. He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 答案：【答案】B 【解析】 【分析】 根据构成粒子间的作用类型，分析物理、化学过程中的变化。 【详解】A. HCl分子内H、Cl原子间是共价键结合，属于共价化合物。溶于水时共价键被破坏，电离出H+、Cl-，A项错误； B. NaHCO3是离子化合物，Na+、HCO3－间是离子键，HCO3－内原子间是共价键。它受热分解生成Na2CO3设函数是定义在R上的奇函数，当时，则的零点个数为（ ）A．1 B．2 C．3 D．4