2019河北高二下学期人教版(2019)高中化学月考试卷

正丁烷和异丁烷互为同分异构体，下列关于它们的说法不正确的是（　　）

    A． 具有相似的化学性质        B．具有相同的物理性质

    C． 是不同的物质              D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(　　)

A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色

 下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是(　　)

A．CH₃CH₃     B．CH₃CHCl₂        C．CH₃CH₂OH     D．CH₃CH₂Br

下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是（　　　）

   A．2-甲基-3-乙基戊烷     B．3,4,4-三甲基己烷

   C．2-甲基-4-乙基戊烷     D．1,2-二甲基丁烷

若要使0.5mol甲烷完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl₂的物质的量为（　　）

A．2.5　mol     B．2　mol     C．1.25　mol            D．0.5　mol

下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（　　）
     A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
     B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
     C.烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应
     D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

 甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是

   A.CH₃Cl没有同分异构体         B.CH₂Cl₂没有同分异构体

   C.甲烷分子中C—H键键角均相等 D.甲烷分子可以发生取代反应

常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到2.4升二氧化碳．则该混和气体中一定含有（　　）
    A.甲烷       B.乙烯       C.乙烷       D.丙烯

 下列反应属于加成反应的是(　　)。

   A.乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

   B.将CCl₄滴入溴水中,振荡后水层接近无色

   C.乙烯使溴水褪色

   D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失

除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是(　　)。

   A.将混合气体通过氢氧化钠溶液

   B.将混合气体通过溴水

   C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

   D.使混合气体中的乙烯发生加聚反应

将29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是(　　)。

    A.75%         B.50%         C.30%          D.25%

 下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是(　　)。

   A.乙烷与氯气光照反应       B.乙烯与氯化氢气体混合

   C.乙烯与氯气混合           D.乙烯通入浓盐酸

使1 mol乙烯与氯气发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则两个过程中共消耗氯气(　　)

A．3 mol     B．4 mol     C．5 mol     D．6 mol

下列说法正确的是（　　）
A.烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低
B.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应
C.高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和甲烷
D.乙烯可以与氢气、HCl发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯

下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H₂加成制得的是（　　）

A.  B.  C.  D.

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

    C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

    C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1

    若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

    A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ               B．0.5(Q_＋Q₂＋Q₃) kJ

    C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ      D．(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

在容积可变的密闭容器中，2 mol N₂和8 mol H₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于(　　)

A．5%　　　　B．10%      C．15%   D．20%

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　)

A．①压强对反应的影响(p₂>p₁)         B．②温度对反应的影响   

    C．③平衡体系增加N₂对反应的影响     D．④催化剂对反应的影响

．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，达到平衡时反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是(　　)

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④          B．②③         C．①③         D．②④

在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)      B．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)       D．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)。

    A．水的离子积常数关系为：K_W(B)>K_W(A)>K_W(C)>K_W(D)

    B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点

    C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

    D．升高温度可实现由C点到D点

某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(   　)

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是 (　　)

A．燃料电池工作时，正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

 (1)分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是____________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是____________mol．
(2)标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为____________．

(3)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气．试回答：
①该烷烃的分子式为____________；
②该烷烃所有同分异构体的结构简式为____________．

(4）按系统命名法命名：

______                                    ；

如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li₂NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH ，则下列说法中正确的是________。

A．Li₂NH中N的化合价是－1         B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^－的离子半径相等           D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

(2)在电池B工作时：

①b极上的电极反应式为__________________________。

②外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________ L的H₂(标准状况下)。

(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极这边观察到的现象是____________。

②检验Y电极上反应产物的方法是______________。

③若A中其他均不改变，只将电极Y换成铁棒，写出电池总反应式____________________。

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
(1)溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为____________．(填序号)由水电离出的H^＋ 浓度最小的是     
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^-)的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H⁺)=____________．
(4)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________．
(5)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)=0.02mol•L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于____________(已知K_sp=2.0×10^-20)．

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，按要求完成下列问题：
（1）该滴定实验应选用 ______ （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是 ______            ．
（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式

______                         ．
（3）滴定终点的现象为 ______                                    ．
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 _____                       _ ．
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L（保留4位有效数字）．
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ______ （填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数