1. | 详细信息 |
海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是( ) A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶 |
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向空气中“挖矿”,为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( ) A. 硫酸工业 B. 合成氨工业 C. 纯碱工业 D. 石油化工 |
3. | 详细信息 |
下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( ) A. 氮-14原子: B. 氮原子的轨道表示式: C. 氨气的电子式: D. 氮气的结构式:NN |
4. | 详细信息 |
和纯铁相比,生铁不具有的特点是( ) A. 硬度更大 B. 熔点更低 C. 更耐腐蚀 D. 易冶炼得到 |
5. | 详细信息 |
不是煤干馏产物的是( ) A. 煤油 B. 焦炭 C. 焦炉气 D. 粗氨水 |
6. | 详细信息 |
铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土,原因是铵态氮肥( ) A. 易溶于水 B. 遇碱易跑氨 C. 易被氧化 D. 受热易分解 |
7. | 详细信息 |
葡萄酒中加入少量SO2,可防止酒中的乙醇转化为乙酸,这是利用了SO2的( ) A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性 |
8. | 详细信息 |
关于氯化氢的说法错误的是( ) A. 溶于水时破坏共价键 B. 可用于做喷泉实验 C. 遇氨气产生白烟 D. 可通过共价键形成晶体 |
9. | 详细信息 |
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 |
10. | 详细信息 |
下列物质露置在空气中,会发生化学反应且有颜色变化的是( ) A. NaClO B. NaOH C. Na2O2 D. NaCl |
11. | 详细信息 |
用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示,其中不需要的是( ) A. 检漏 B. 量取 C. 转移 D. 定容 |
12. | 详细信息 |
关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( ) A. 都是白色固体 B. 都难溶于水 C. 都具有两性 D. 都受热易分解 |
13. | 详细信息 |
港珠澳大桥设计寿命为120年,对桥体钢制构件采用了多种防腐措施,下列防腐措施错误的是( ) A. 用导线与石墨相连 B. 用导线与电源负极相连 C. 钢制构件上焊接锌块 D. 表面喷涂分子涂层 |
14. | 详细信息 |
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,相关说法正确的是( ) A. 可用石蕊作指示剂 B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C. 需做平行实验2~3次 D. 当溶液颜色变化时立即读数 |
15. | 详细信息 |
下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( ) A. 配料:加入过量乙醇 B. 加热:用水浴加热 C. 分离:用边反应边分离的方法 D. 净化:产物用氢氧化钠溶液洗涤 |
16. | 详细信息 |
A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,有关说法正确的是( ) A. 元素最高正价数值最大的是A B. 单质熔点最高的是C C. 离子半径:A<C D. 金属性:B>C |
17. | 详细信息 |
如图所示,将浓硫酸滴至下列物质上,无明显现象的是( ) A. A B. B C. C D. D |
18. | 详细信息 |
某含氧衍生物的球棍模型如下图所示,下列关于该物质的说法错误的是( ) A. 分子式为C3H6O3 B. 含有两种官能团 C. 能发生取代反应,不能发生消去反应 D. 既能与生石灰反应,又能与氢溴酸反应 |
19. | 详细信息 |
氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中,相同的是( ) A. 主反应原理 B. 副产品 C. 食盐利用率 D. 循环物质 |
20. | 详细信息 |
某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种,且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后,溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A. 可能含有Na+ B. 可能含有SO42- C. 一定不含Cl- D. 一定含有NH4+ |
21. | 详细信息 |
天然气广泛用于民用燃气和化工生产,主要成分是CH4,还含有少量H2S和水蒸气。 (1)碳、氢、氧、硫四种元素中,最外层电子数是电子层数两倍的是______(填元素符号),非金属性最强元素的原子核外电子排布式为__________________。 (2) 天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16g甲烷,需要吸收258kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________________________。 (3)天然气在使用前,需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H2S,过程中会生成两种酸式盐,该反应的离子方程式为____________________________________________。若改用NaOH溶液吸收H2S,从通入气体至过量,溶液中c(S2-)的变化趋势是______________________。 (4)微波加热技术的原理是:利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点,在电磁场作用下会频繁运动摩擦,使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中,是否适合使用该技术加热,原因是_____________。硫化氢分子结构与水分子相似,加热时硫化氢较水更易分解得到氢气,从元素周期律角度分析其原因___________________。 |
22. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl,利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应,在不同时间测得实验数据如下表:
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23. | 详细信息 |
天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,加热会产生水垢,水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2,可能含有MgCO3。 (1)天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的过程。______________________________________________________________ (2)天然水煮沸时,其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2,写出发生反应的化学方程式。____________________________________________ 为确定某水垢样品的成分,利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质,精确称量5.000g水垢样品,用如下图装置进行实验。 (3)A中盛放的试剂是__________。装置F的作用是_________________________。反应结束后,需要再通入一段时间的空气,目的是_______________________。 (4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时,需要测量的数据有__________。 (5)实验测得装置E增重2.200g,请问水垢样品中是否含有MgCO3?判断依据是_______________________________________________________。 |
24. | 详细信息 |
工业上用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体苯丁二烯()的途径如下: 完成下列填空: (1)反应①的产物除了A,还有一种无机小分子,其分子式是_____________。反应③的反应类型是__________________。 (2)反应⑤的化学方程式____________________________________________。写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式__________________________。 (3)流程中设计反应②和④的目的是__________________________________。 (4)写出满足下列条件的苯甲醛的同系物_______________________。 ①比苯甲醛多两个碳原子,②苯环上只有一个取代基,③含有一个甲基。 (5)丙醛是丙酮的同分异构体,设计由丙醛合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:甲乙目标产物)_______________________ |