2017四川高三下学期人教版高中化学高考模拟

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

 ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

 ③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物

 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

 ⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A．只有②④⑥⑦      B．只有①③⑤⑦     C．只有③④⑥      D．只有①②⑤

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、、Cu²⁺、、、MnO₄^-、、、。用pH试纸检验该溶液，溶液的pH>7，且往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、、、MnO₄^-，而是否含另需实验验证

B．肯定存在的离子是、，且Na⁺、K⁺离子至少有一种存

C．若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断

无影响

D．无法确定原溶液中是否存在

青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

A．X为烃的含氧衍生物

B．X的分子式为C₅H₁₀NO₂S

C．X只能发生取代反应

D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是

   A.①③           B.①②           C.②④           D.②③

X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl₄)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl₂)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl₂===6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是

   A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极

   B．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

   C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命

   D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A、0.1 mol·L^－1的HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B、等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：>

C、0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣

小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和

Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)  检查装置A、B气密性的方法是                                           

                                                          ，如图示加入试剂。仪器b的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H₂SO₄      B．饱和Na₂SO₃溶液    C．饱和NaHSO₃溶液   D．NaOH溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

    (3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、________、干燥、得到产品。(填写操作名称)

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完

整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成， ______________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了

改进，改进后的操作是__________________________________          。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______    方法提纯。

硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

   (1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：                                                                  。

   (2)请配平第①步反应的化学方程式：

     NaBO₂+     SiO₂+     Na+     H_{2————}      NaBH₄+      Na₂SiO₃

   (3)第②步操作需要的玻璃仪器有：                                   ；第③步分离出NaBH₄并回收溶剂，采用的操作方法是                                    。

   (4)NaBH₄与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：                                           ，反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为         N_A。

乙烯是重要的化工原料。用CO₂催化加氢可制取乙烯：。

   （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，

则该反应的        。（用含a、b的式子表示）

   （2）几种化学键的键能如表所示，实验测得

上述反应的，则表中的           。

（3）向恒容密闭容器中通入1molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂的转化率与反应温度、投料比的关系如图所示。

   ①         （填“>”、“<”或“=”，下同）；

平衡常数        ，         。

   ②若B点时X=3，则平衡常数K_B=         （代入数据列出算式即可）。

   ③下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的是       。

   a.升高温度  b.加入催化剂  c.增大投料比X  d.将产物从反应体系中分离出来

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为                          ；

该电解池中所发生的总反应的

化学方程式为                                  。

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：

   ⑴二价铜离子的电子排布式为                            ，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释                                     

                                                                 。

   ⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中

阴离子的个数为         。

   ⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成²⁺配离子。

 已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺

形成配离子，其原因是                                                        。

   ⑷铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂中含有π键的数目为         ，类

卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C

＝S）的沸点。其原因是                                                       。

   ⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃

能与NH₃反应生成BF₃•NH₃，在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为           ，B与N之间形成

配位键，氮原子提供                   。

   ⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为                      。六

方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构

如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是                        g/cm³。

（只要求列算式）。

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

某树脂的合成线路如下：

   （1）B中含有的官能团的名称是________________________。

   （2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

   （3）检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是                      。

   （4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

     a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag    b．可以用NaHCO₃鉴别E和F

     c．B分子存在顺反异构

   （5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

   （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为                       。

    a．能发生消去反应           b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀