2018高一下学期人教版高中化学期中考试

是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

A．51           B．92         C．143            D．235

下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．T₂O与D₂O      B．O₂和O₃       C．⁴⁰₁₉K与⁴⁰₂₀Ca       D．²₁H和³₁H

下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A．NH₃、NO_{2            。}                  B．NaCl、KF

C．NaOH、Ca(OH)₂                            D．MgO、H₂O₂

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．离子半径：X⁺> Y³⁺> Z^2－    B．碱性：XOH > Y(OH)₃

C．单质的还原性：X > Y      D．原子序数：Y > X > Z

反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

 (1)v(A)=0.3mol/(L·s)   (2)v(B)=0.6mol/(L·s) （3)v(C)=0.4mol/(L·s)   (4)v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为

 A．(2)＞(4)＞(3)＞(1)          B．(2)＞(3)= (4)＞(1)

 C．(1)＞(4)＞(2)= (3)           D．(4)＞(3)＞(2)＞(1)

下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是

A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低

B．单质和水反应通式是：X₂+ H₂OHX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱

C．单质和氢气反应的通式是：X₂+ H₂2HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低

D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是    

A．单位时间内生成n molA­₂同时生成n molAB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB₂

D．单位时间内生成n molA₂的同时生成n molB₂

下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄    B．碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

C．氧化性：F₂<Br₂<I₂            D．还原性：Li<Na<K

已知R²⁺离子核外有a个电子，核内有b个中子，下列表示R原子符号正确的是

A． R    B． R       C． R      D． R

下列变化过程，属于放热反应的是

①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气        ②酸碱中和反应

③铝粉与氧化铁粉末反应                ④固体NaOH溶于水

⑤H在Cl₂中燃烧                       ⑥碳酸钙高温分解

A．②③④⑤          B．②④⑤        C．②③⑤         D．①③⑤

反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是

A．升高温度                  B．增加A的物质的量

C．使用催化剂                D．缩小容器体积使压强增大

电池是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2﹣＞Se^2﹣

⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄

A．①③          B．②④            C．③⑥         D．⑤⑥

下列有关反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100 mL 2 mol•L^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率变慢

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y＞Z                B．氢化物的稳定性：X＞W

C．离子的还原性：X＞W              D．离子半径：Z＞Y＞X

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．v(X)_正=v(X)_逆=0

B．v(X):v(Y)=l:2

C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2mol Z　

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）X元素的名称：　　，Y元素在元素周期表中的位置　           　，Z元素的原子结构示意图          　　。

（2）Y₂X对应水化物的电子式　           　，其中存在的化学键有　            　。

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因　                     　。

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）上述反应　　（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是　，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=　    。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　    （填序号）。

a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内压强保持不变　

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)         d．容器内密度保持不变

下表是周期表中的一部分，根据①~⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　 　，只有负价而无正价的是　   ，还原性最强的单质是　   ，可用于制半导体材料的元素是　  　；

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是　   　，呈两性的是　    　，最高价氧化物的水化物碱性最强的是    　，电子式为　    　；

（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是　    　；

（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是　    ；

（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为　   　；

（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加　    　（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式　       。

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是　     ；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　    　；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=　     　；

（4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是　    　。

A．消耗3molX的同时，消耗1molY

B．X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化

C．生成1molY的同时，生成2molZ

D．X的物质的量不再发生变化

Ⅰ分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计，请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是　  　。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为　    　；乙为　     　。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：        　。

Ⅱ．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池。

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：　                  　。

（2）如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：　                 　。