2016高一下学期人教版高中化学期中考试

元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)

A.硅原子和钠原子                B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子                D.碳原子和铝原子

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

下列物质中，既含离子键、又含共价键的是(　　)

A.NaOH                         B.Na₂O

C.H₂O                        D.CaCl₂

下列变化中属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化    　②将胆矾加热变成白色粉末　     ③浓硫酸稀释　

④氯酸钾分解制氧气       　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④        B.②③       C.①④⑤      D.②④

下列说法正确的是(　　)

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.H₂O(g)―→H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

下列叙述正确的是（    ）。

①电解是把电能转化为化学能　②电解是把化学能转化为电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生

A．①②③④       B．①③④⑤        C．③④       D．②③④

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热                                   B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液                     D．不用铁片，改用铁粉

决定化学反应速率的主要因素是  

A．参加反应的物质本身的性质           B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面       D．反应物的浓度

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是

A．v (O₂)= 0.01mol·(L·s)^–1              B．v (NO)= 0.008mol·(L·s)^–1

C．v (H₂O)= 0.003mol·(L·s)^–1            D．v (NH₃)= 0.02mol·(L·s)^–1

已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是

A．SO₂和SO₃浓度相等                 B．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

C．容器中气体的压强不变              D．容器中混合气体的密度保持不变

如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液

D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A.②①③④      B.④③①②      C.④②①③      D.③②④①

下列说法正确的是(　　)

A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应基础是氧化还原反应

D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO₂

下列有关能源的说法错误的是(　　)

A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源

B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料

D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和_______________________。

(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： _____________________________。

(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：_______________________________。

下面是同学们熟悉的物质：

①O₂　②金刚石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃

⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大______，原因是______________。

②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。                          ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．AgNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是___________。

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？____________。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：_______________________________________________。

②石墨为________极，电极反应式：_____________________________________________。

③电池总反应式：_____________________________________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________。写出铝电极的电极反应式：_______________________________________________。

(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：

________________________________________________________________________。