2020甘肃高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

下列说法或表示不正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）  △H＝−1.19kJ·mol⁻¹，所以石墨比金刚石稳定

C．含1mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D．在101 kPa下，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)+O₂H₂O(l)  △H＝−285.8kJ·mol⁻¹

下列有关能量的说法不正确的是

A．化学能可以转变成为热能、电能等

B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．反应NH₄HCO₃(s) NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)  ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）下列叙述正确的是

A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e⁻＝Ni

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=−571.6kJ·mol⁻¹

2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=−1452kJ·mol⁻¹

H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)   ΔH=−57.3kJ·mol⁻¹

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6kJ·mol⁻¹

B．H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+H₂O(l)  ΔH=−57.3 kJ·mol⁻¹

C．3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)  ΔH=+135.9 kJ·mol⁻¹

D．等质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)燃烧放出的热量多

．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．②中Cr₂O₇²⁻被C₂H₅OH氧化

C．K₂Cr₂O₇在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

D．若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为绿色

下列解释事实的方程式不正确的是

A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO₃⁻+H₂OCO₃²⁻+H₃O⁺

B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH⁻

C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H₂OH⁺+OH⁻

D．用Na₂CO₃处理水垢中CaSO₄：CaSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)SO₄²⁻(aq)+CaCO₃(s)

下列有关说法不正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

C．反应NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．常温下，反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO₂(g)+

N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T₁、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．在T₂℃时，若反应体系处于状态D，则此时v_正>v_逆

D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．右边吸附层中发生了还原反应

B．负极的电极反应是H₂－2e⁻＋2OH⁻2H₂O

C．电池的总反应是2H₂＋O₂2H₂O

D．电解质溶液中Na⁺向右移动，ClO₄⁻向左移动

下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

A．x 电极为阳极，y 电极为阴极

B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10⁻¹⁵，则下列说法错误的是

A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙

B．加热煮沸可以提高除铁效率

C．除铜过程中，溶液酸性增强

D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9

已知HA为一元酸，常温下向20 mL 0.01 mol/L的HA溶液中滴加0.01 mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，该酸的电离常数K=10^−5.6

B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂

C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为：c(A⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)

D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

甲                  乙

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L⁻¹·min⁻¹

B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25

C．当温度由200 ℃降到100 ℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：

（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_______。

（2）石墨与金刚石互为_______。

A．同位素     B．同素异形体      C．同分异构体     D．同系物

常温常压下，二者更稳定的是______。（填中文名称）

（3）在标准状况下，22.4LCO和C₂H₂的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO₂的物质的量为______mol。

（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)  ΔH=_______。

（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：

根据（4）的结论，估算C−H键的键能为_______kJ/mol。

a．322.5          b．422.5          C．522.5          d．622.5

（1）室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO⁻、H⁺、OH⁻四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)       B．c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)

C．c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)       D．c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH₃COO⁻)与c(Na⁺)的关系是c(CH₃COO⁻)__________c(Na⁺)。

为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在CuO−ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH₃OH)的工艺：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2 L密闭容器内250 ℃条件下，测得n(CO₂)随时间的变化情况如下表：

根据题目回答下列问题：

（1）0~3 s内用H₂表示的平均反应速率是__________。

（2）平衡时CO₂的物质的量为_____________。

（3）能说明反应已达平衡状态的是________ (填序号，双选)。

A．v(H₂)=3v(CO₂)  B．容器内压强保持不变   C．v_逆(CO₂)=v_正(CH₃OH)    D．容器内密度保持不变

（4）为了提高经济效益，下列措施可行的是____________ (填序号，多选)。

A．增大H₂浓度，提升CO₂的转化率           B．适当升高温度

C．增大CO₂浓度                           D．选择适当的催化剂

Ⅰ．含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

（2）现将0.04mol·L⁻¹HA 溶液和0.02mol·L⁻¹NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na⁺)____c(CN⁻)(填“＜”“=”或“＞”)。

②若 HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

II．（3）常温下，将NH₃·H₂O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)；

③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L⁻¹(填“＞”、“＜”或“＝”)；

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl⁻)−c(NH₄⁺)= ____________mol·L⁻¹ (列式表示结果，不能做近似计算)。

某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_______电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的__________________

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。ClO₂为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO₂的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO₂，写出阳极产生ClO₂的电极反应式__________ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S²⁻、CN⁻等有明显去除效果，某工厂污水中含CN⁻，现用ClO₂把CN⁻氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_______。