2017黑龙江高一下学期人教版高中化学期末考试

 下列关于原子的几种描述中，不正确的是（      ）

A. ¹⁵Ｎ与¹⁴Ｎ具有相同的质子数    B. ¹²Ｃ与¹³Ｃ具有相同的质量数

C. ¹⁶Ｏ与¹⁷Ｏ具有相同的电子数    D. ¹⁸Ｏ与¹⁹Ｆ具有相同的中子数

A，B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（      ）

①x+1  ②x+81  ③x+11  ④x+18   ⑤x+25

A. ①③    B. ②④    C. ②③④⑤    D. ①③⑤

下列说法正确的是 （    ）

A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色

B. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

已知N₂+3H₂2NH₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是  (    )

A. N₂的能量一定高于NH₃

B. H₂的能量一定高于NH₃

C. 1 mol N₂和3 mol H₂的总能量一定高于2 mol NH₃的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列说法正确的是（   ）

A. 原电池的负极发生氧化反应

B. 化学键形成的过程需要吸收热量

C. 原电池的正极发生氧化反应

D. 化学键的断裂过程中放出热量

下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是（  ）

A. 原子半径：Si > P > S > Cl    B. 金属性：Na < K < Rb < Cs

C. 最高正价：C < N < O <F    D. 非金属性： P < S < Cl

 铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中，锌片是（      ）

A. 阴极    B. 负极    C. 阳极    D. 正极

 反应2SO₂+ O₂  2SO₃ 经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s) ，则这段时间为(     )

A. 0.1s    B. 2.5s    C. 10s    D. 5s

下列分子的空间构型为正四面体的是(    )

A. 苯    B. 甲烷

C. 乙烷    D. 乙烯

 “阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O，正极 O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－该电池工作时，下列叙述正确的是（   ）

A. 氢气发生还原反应

B. 每转移4摩电子，电池内增加4摩水

C. 正极附近c(H+)增大

D. 负极附近溶液的PH值降低

 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是    （    ）

A. 灼热的炭与CO₂反应    B. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C. 铝片与稀硫酸反应    D. 甲烷在O₂中燃烧反应

 可逆反应H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（    ）

A. H₂、I₂、HI的浓度相等    B. 混合气体的密度保持不变

C. H₂、I₂、HI的浓度保持不变    D. 混合气体的质量不再改变

下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A. S(s)+O₂(g)==SO₂(g)  △H=－296.8kl/mol（反应热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)  △H=+57.3kl/mol（中和热）

C. C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H=－1367.0kl/mol（燃烧热）

D. 2NO₂==O₂+2NO  △H=+116.2kl/mol（反应热）

下列说法错误的是（    ）

A. 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

B. 在共价化合物中一定含有共价键

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 离子化合物中不一定都含有金属元素

 下列装置中，电流计G中有电流通过的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

全部填元素符号或化学式)11—18号元素中，化学性质最稳定的元素是____；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为__________；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

 对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

（一）请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（二）已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

(1)H₂的燃烧热为__________；C的燃烧热为________。

(2)上述反应中属于放热反应的是__________________。（填序号）

 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。

(2)锥形瓶中应加入哪种试剂?________________，作用是__________。

(3)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________。